17．含氣體雜質(zhì)的乙炔4.16g與H2加成生成飽和鏈烴，共用去4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，則氣體雜質(zhì)不可能是（　�。�
A．乙烯B．丙炔C．丁二烯D．甲烷

分析 這道題可運(yùn)用極值法：標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2物質(zhì)的量為0.2mol，分別僅與四個(gè)選項(xiàng)（雜質(zhì)）反應(yīng)時(shí)，消耗量分別是：甲烷不反應(yīng)，可視消耗甲烷無窮多，乙烯5.6g，丙炔4g，1，3-丁二烯5.4g，而氫氣單獨(dú)與乙炔反應(yīng)時(shí)消耗乙炔2.6g，而4＜4.16，2.6＜4.16，因此氣體雜質(zhì)不可能是丙炔．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2物質(zhì)的量為0.2mol，分別僅與四個(gè)選項(xiàng)（雜質(zhì)）反應(yīng)時(shí)，消耗量分別是：甲烷不反應(yīng)，可視消耗甲烷無窮多，乙烯5.6g，丙炔4g，1，3-丁二烯5.4g，而氫氣單獨(dú)與乙炔反應(yīng)時(shí)消耗乙炔2.6g，而4＜4.16，2.6＜4.16，因此氣體雜質(zhì)不可能是丙炔，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題是考查學(xué)生運(yùn)用極值法解題，極值法對(duì)于解決一些與量有關(guān)的問題是十分簡(jiǎn)捷，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．進(jìn)行以下各量的計(jì)算：
（1）現(xiàn)有M、N兩種氣體，其摩爾質(zhì)量之比為2：1，若兩種氣體在同溫同壓下，則M、N的密度之比為2：1；如果是在相同溫度下，兩個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入M、N，且兩容器中氣體的密度相等，則兩容器的壓強(qiáng)之比為1：2．
（2）CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測(cè)得CO2體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．則混合氣體中CO的質(zhì)量7g；混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6LL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（　　）
A．溶液中c（OH-）和c（H+）都減小B．溶液的PH增大
C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)D．溶液中c（H+）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-
B．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-
C．常溫下，在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1-、K+
D．水電離的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)：CO2→CH2OH→HCOOH
（1）用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因HCOO-+H2O=HCOOH+OH-．
（2）常溫下，將0.2mol•L-1的HCOOH和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說明HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是C（HCOO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．容量瓶上需標(biāo)有以下5項(xiàng)中的哪些內(nèi)容？①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強(qiáng)   ⑤刻度線（　�。�
A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．從1L H2SO4溶液A中取出100mL，然后將此100mL溶液稀釋得到400mL 0.01mol•L-1 H2SO4溶液B，則H2SO4溶液A的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.01mol•L-1B．0.04mol•L-1C．0.08mol•L-1D．0.16mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如表列出了①～⑩十種元素在周期表中前四周期的位置，請(qǐng)回答下列問題：（填元素符號(hào)或化學(xué)式）
     主族族數(shù)
周期序數(shù)
⑤⑥⑧
①③④⑦⑩
②⑨
（1）在這十種元素形成的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；金屬性最強(qiáng)的是K；非金屬性最強(qiáng)的是E；能導(dǎo)電的單質(zhì)有5種．
（2）①、③兩元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性強(qiáng)的是NaOH；（填化學(xué)式，下同．）⑤、⑦兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性強(qiáng)的是H2SO4，用一個(gè)化學(xué)方程式證明Na2CO3+H2SO4=CO2↑+Na2SO4+H2O．
（3）①、②、③三元素按原子半徑由小到大的順序排列為Mg＜Na＜K．
（4）寫出由②、⑨兩元素組成物質(zhì)的電子式．
（5）①的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與④的氯化物反應(yīng)的離子方程式，因物質(zhì)的量配比不同產(chǎn)物有所不同，試分別寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)金屬腐蝕與保護(hù)的說法正確的是（　�。�
A．常溫下，斷開K時(shí)，若M溶液為濃硫酸，則鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕
B．關(guān)閉K，若M為氯化鈉，則鐵極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
C．關(guān)閉K，若M為硫酸銨，則石墨極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
D．關(guān)閉K，若M溶液為海水，石墨換成銅或銀，則叫外加電流的陰極保護(hù)法

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