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10．標準狀況下，密度為0.75g•L-1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數(shù)為80%．

分析 根據(jù)M=ρVm計算出混合氣體的平均摩爾質量，然后設出氨氣和甲烷的物質的量，根據(jù)平均摩爾質量列式計算，最后根據(jù)相同條件下氣體體積之比等于物質的量之比計算出氨氣的體積分數(shù)．

解答 解：標準狀況下，密度為0.75g•L-1的NH3與CH4組成的混合氣體的平均摩爾質量為：M=0.75g•L-1×22.4L/mol=16.8g/mol，
設混合氣體中NH3、CH4的物質的量分別為x、y，則：$\frac{17x+16y}{x+y}$=16.8，整理可得：x：y=4：1，
相同條件下氣體體積之比等于物質的量之比，則混合氣體中NH3的體積分數(shù)為：$\frac{4}{4+1}$×100%=80%，
故答案為：80%．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確密度與摩爾質量的關系為解答關鍵，注意掌握平均值法在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．KMnO4常用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、漂白劑和水處理劑等．
（1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高錳酸鉀，副產物是黑色沉淀M．該反應中氧化劑與還原劑的質量之比為1：2．由鋰離子有機高聚物、鋰及M構成原電池，電池反應為Li+M=LiM（s），消耗8.7gM時轉移0.1mol電子．則該電池正極的電極反應為MnO2+e-+Li+=LiMnO2．
（2）實驗室用KMnO4制備O2和Cl2．取0.4mol KMnO4固體加熱一段時間后，收集到
amolO2，在反應后的殘留固體中加入足量濃鹽酸，加熱又收集到bmolCl2．設錳元素全部
轉化成Mn2+存在于溶液中，當a+b=0.8mol時，在標準狀況下生成Cl2的體積為13.44L；
（3）電解K2MnO4溶液加以制備KMnO4．工業(yè)上，通常以軟錳礦（主要成分是MnO2）與KOH的混合物在鐵坩堝（熔融池）中混合均勻，小火加熱至熔融，即可得到綠色的K2MnO4，化學方程式為2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．用鎳片作陽極（鎳不參與反應），鐵板為陰極，電解K2MnO4溶液可制備KMnO4．上述過程用流程圖表示如下：

則D的化學式為KOH；陽極的電極反應式為MnO42--e-=MnO4-；陽離子遷移方向是K+由陽離子交換膜左側向右側遷移．
（4）高錳酸鉀在酸性介質中還原產物為Mn2+，廢液中c（Mn2+）濃度較大時會污染水體．實驗室可以用過二硫酸銨溶液檢驗廢水中Mn2+，實驗現(xiàn)象是溶液變紫紅色（還原產物為SO42-）．過二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，過二硫酸銨中含有過氧鍵（-O-O-）．寫出檢驗Mn2+的離子方程式2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+．如果將這個反應設計成鹽橋原電池，鹽橋中溶液最好選用飽和K2SO4溶液．（選填：飽和KCl溶液、飽和K2SO4溶液或飽和NH4Cl溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．以下是某課題組設計的合成聚酯類高分子材料的路線：
A$→_{光}^{Cl_{2}}$B$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$$\stackrel{C}{（{C}_{8}{H}_{8}{O}_{2}）}$$→_{催化劑}^{O_{2}}$D$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$
已知：
①A的相對分子質量小于110，其中碳的質量分數(shù)約為0.9．
②同一碳原子上連兩個羥基時結構不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：→═O+H2O
③C可發(fā)生銀鏡反應．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的化學式為C8H10；A→B的反應類型是取代反應．
（2）由B生成C的化學方程式為；該反應過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結構簡式應是．
（3）D的結構簡式為，D的同分異構體中含有苯環(huán)且水解產物之一為乙酸的有3種，寫出其中的一種結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NaH是-種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaH+H2O→NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應，并都產生氫氣．下列有關NaH的敘述錯誤的是（　　）
A．跟水反應時，水作氧化劑B．NaH在水中顯酸性
C．跟液氨反應時，有NaNH2生成D．跟乙醇反應時，NaH被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-
B．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-
C．常溫下，在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1-、K+
D．水電離的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．小蘇打溶液和NaAlO2溶液反應可以產生沉淀和氣體，可以用作泡沫滅火器成分
B．侯德榜制堿過程涉及溶解度差異的原理，工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程中使用到CO2氣體
C．一定條件下，Na、Mg、Fe都能和水反應生成對應的堿和氫氣，Na2O2、MgO、Fe3O4都是堿性氧化物
D．納米Fe、納米Cu的化學活性都比原來增強，兩者都能與鹽酸反應生成氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．容量瓶上需標有以下5項中的哪些內容？①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強   ⑤刻度線（　�。�
A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．X、Y、Z、M、N為短周期的第五種主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同主族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）X元素位于元素周期表的位置是第二周期，第VIA族．
（2）請寫出下列反應的離子方程式：N單質與氫氧化鈉溶液反應：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（3）Y與Z相比，非金屬性較強的元素的原子結構示意圖為，可以證明該結論的實驗是（用離子方程式表示）Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
（4）請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：Si＞S＞O＞H（硅＞硫＞氧＞氫）（用元素符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．表為周期表的一部分，其中的編號代表對應不同的元素．

請回答下列問題．
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨（填編號）；元素⑧的原子價電子排布式是3d104s1．
（2）③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是分子晶體立體構型是三角錐形中心原子雜化方式sp3
（3）某元素的特征電子排布式（價電子排布式）為nsnnpn+1，該元素為周期表中的③（填編號）；該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子間可以形成分子間氫鍵．
（4）②③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料，則其化學式為C3N4，其熔點比金剛石的高（填“高”或“低”）．
（5）⑤的氧化物與⑥的最高價氧化物的水化物的離子反應的方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．

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