Question

【題目】框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。

請問答下列問題：

（1）反應(yīng)①-⑤中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是______________（填序號）。

（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________________。

（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式 _______________________________。

（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是______________________。

（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：__________________。

（6）已知：酚酞在c（OH－） 為1.0×10－4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去（假設(shè)過程中液體體積不變）。

①甲同學(xué)認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH－）過大造成的，上述觀點是否正確 。

②乙同學(xué)認為“紅色迅速褪去”是由于A + B = 堿 + H2O2 ，H2O2具有氧化性和漂白性導(dǎo)致的，設(shè)計實驗證明燒瓶內(nèi)溶液中含H2O2，簡述實驗方法 。

Answer 1

【答案】

（1）①⑤。

（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。

（3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

（4）產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。

（5）4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑。

（6）①否②向燒瓶內(nèi)加少量MnO2，若產(chǎn)生大量氣體，則證明溶液中含H2O2。

【解析】

試題分析：甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe（OH）3，D為Fe（OH）2。

（1）由上述分析可知，反應(yīng)①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應(yīng)，其中還屬于化合反應(yīng)的為①⑤；

（2）反應(yīng)⑤為Fe（OH）2被氧化為Fe（OH）3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O = 4Fe（OH）3；

（3）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

（5）在FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O2，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+ 6 H2O = 4Fe（OH）3 + 8Na+ + O2↑；

（6）①3.9g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，c（OH－） 為1mol/L。因“酚酞在1.0×10－4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色”，因此“紅色迅速褪去”不是因為溶液中c（OH－）過大造成的。

②如存在H2O2，加入二氧化錳，可生成氧氣。方法是取燒瓶中的溶液置于試管中，加入少量MnO2，有氣泡放出，用帶火星的木條檢驗，木條復(fù)燃，說明溶液中可能有H2O2。