Question

如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素．用化學用語回答下列問題．

（1）d、e、f的離子半徑由大到小的順序為

 

．b、c、g的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為

 

，a與g、h、i形成的簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為

 

．
（2）i元素的最高價氧化物對應的水化物為

 

，它與e的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為

 

．實驗室制取i單質的化學方程式為

 

．
（3）呈兩性的氫氧化物是溶于強堿的離子方程式為

 

．
（4）e與d能形成一種淡黃色的化合物它的化學鍵類型為

 

，它與h的低價態(tài)氧化物反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na、f為Al、g為Si、h為S、i為Cl．
（1）電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（2）i元素的最高價氧化物對應的水化物為高氯酸，e的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鈉，二者反應生成高氯酸鈉與水，實驗室制取用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣；
（3）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與強堿反應生成偏鋁酸鹽與水；
（4）e與d能形成一種淡黃色的化合物為Na₂O₂，含有離子鍵、共價鍵；h的低價態(tài)氧化物為二氧化硫，與過氧化鈉反應生成硫酸鈉．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na、f為Al、g為Si、h為S、i為Cl．
（1）電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；非金屬性N＞C＞Si，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，非金屬Cl＞S＞Si，故氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞SiH₄，
故答案為：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；HCl＞H₂S＞SiH₄；
（2）i元素的最高價氧化物對應的水化物為高氯酸，化學式為HClO₄，e的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鈉，二者反應生成高氯酸鈉與水，離子方程式為：OH^-+H⁺=H₂O，實驗室制取用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：HClO₄；OH^-+H⁺=H₂O；OH^-+H⁺=H₂O；MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與強堿反應生成偏鋁酸鹽與水，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）e與d能形成一種淡黃色的化合物為Na₂O₂，含有離子鍵、共價鍵；h的低價態(tài)氧化物為二氧化硫，與過氧化鈉反應生成硫酸鈉，反應方程式為：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，
故答案為：離子鍵、共價鍵；Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，注意對元素周期律的理解掌握，有利于基礎知識的鞏固．