常見金屬R與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)后溶液質(zhì)量一定增加
B、該金屬可能是鐵
C、R的活潑性比Ag弱
D、R表面有固體析出
考點：常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：R和銀離子發(fā)生置換反應(yīng)說明R的活潑性大于Ag，根據(jù)R的硝酸鹽化學(xué)式知，R在化合物中顯+3價，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．R和Ag的相對原子質(zhì)量相對大小未知，所以無法確定反應(yīng)后溶液質(zhì)量變化，故A錯誤；
B．鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵，亞鐵離子顯+2價，故B錯誤；
C．R和銀離子發(fā)生置換反應(yīng)說明R的活潑性大于Ag，故C錯誤；
D．R和銀離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag單質(zhì)，所以R表面有固體析出，故D正確；
故選D．
點評：本題考查金屬活動性強弱判斷，明確金屬活動性順序表是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，注意發(fā)生置換反應(yīng)時鐵生成亞鐵離子而不是鐵離子，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列既有氧化性又有還原性的微粒是（　　）
A、I-
B、N203
C、Fe3+
D、SiO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示的是（　　）
A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
B、Ba（OH）2+H2SO4═Ba SO4↓+2H2O
C、KOH+HCl═KCl+H2O
D、Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、l7gNH3中含有3NA個氫原子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
C、常溫常壓下，11.2L甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA
D、0．lmol?L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列實驗過程的評價，正確的是（　�。�
A、某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
B、驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
C、某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽
D、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的是 （　�。�
A、不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
B、定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容
C、使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
D、用鋁箔包住部分被氧化成Na2O的鈉塊，并用鑷子夾住在水槽中反應(yīng)，用倒置的量筒量取生成氣體的體積，可以計算鈉塊中鈉單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
E、用托盤天平稱量11.74g氯化鈉晶體
F、為了使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅網(wǎng)包裹的鋅粒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是（　�。�
A、鋁是地殼里含量最多的金屬元素
B、在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)
C、鋁是一種比較活潑的金屬
D、Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
（1）0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ的熱量．寫出CH4的燃燒熱化學(xué)方程式
 
．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LH2完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ的熱量，求在此條件下H2的燃燒熱化學(xué)方程式
 

（3）已知碳的燃燒熱為393.5kJ/mol，寫出碳的燃燒熱化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．用化學(xué)用語回答下列問題．

（1）d、e、f的離子半徑由大到小的順序為
 
．b、c、g的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為
 
，a與g、h、i形成的簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為
 
．
（2）i元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為
 
，它與e的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．實驗室制取i單質(zhì)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）呈兩性的氫氧化物是溶于強堿的離子方程式為
 
．
（4）e與d能形成一種淡黃色的化合物它的化學(xué)鍵類型為
 
，它與h的低價態(tài)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案