Question

（1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱．已�?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56kJ的熱量．
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

．
②又已知H₂O（l）=H₂O（g），△H=44kJ?mol^-1，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是

 

kJ．
（2）實(shí)驗(yàn)室用足量的金屬鋅與體積、濃度一定的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)（不考慮溫度變化），要想使反應(yīng)速率減慢，又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，下列措施中能達(dá)到目的是

 

．
①加入少量固體碳酸鈉；        ②加入少量固體醋酸鈉；
③加入適量的硫酸鈉溶液；      ④加入適量的硝酸鈉溶液；
⑤滴加少量CuSO₄溶液；         ⑥加熱．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：（1）①反應(yīng)方程式為：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，根據(jù)0.4mol液態(tài)肼放出的熱量，計(jì)算1mol液態(tài)肼放出的熱量，進(jìn)而寫出熱化學(xué)方程式；
②結(jié)合上述寫出的熱化學(xué)方程式和誰(shuí)轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律合并寫出生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；
（2）要使氫氣的生成速率減慢，但又不影響其總量，則減小氫離子濃度，而不能減小氫離子的物質(zhì)的量，以此來(lái)解答．

解答： 解：（1）①反應(yīng)方程式為：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O，0.4mol液態(tài)肼放出256.652KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為

256

0.4

kJ=640kJ，
所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640kJ/mol，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640 kJ?mol^-1；
②a、N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63KJ/mol；
b、H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ/mol；
依據(jù)蓋斯定律a+b×4得到：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817KJ/mol；化學(xué)方程式中32g全部反應(yīng)放熱817KJ，16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是408kJ，
故答案為：408；
（2）①加入少量固體碳酸鈉，會(huì)和硫酸之間反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳，能使使反應(yīng)速率減慢，會(huì)影響產(chǎn)生氫氣的總量，故錯(cuò)誤；
②加入少量固體醋酸鈉，會(huì)和硫酸之間反應(yīng)生成醋酸，醋酸是弱酸，能使使反應(yīng)速率減慢，不會(huì)影響產(chǎn)生氫氣的總量，故正確；
③加入適量的硫酸鈉溶液，減小氫離子濃度，而不能減小氫離子的物質(zhì)的量，則反應(yīng)速率減慢，不影響氫氣的總量，故正確；     
④加入適量的硝酸鈉溶液，相當(dāng)于溶液中含有硝酸，和金屬反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣，所以會(huì)影響氫氣的總量，故錯(cuò)誤；
⑤滴加少量CuSO₄溶液，會(huì)形成原電池，加快反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；         
⑥加熱會(huì)加快反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；
故選②③．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握氫離子濃度、物質(zhì)的量的變化為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是否生成氫氣，題目難度不大．