1．關于各圖的說法（其中①③④中均為惰性電極）正確的是（　�。�
A．
裝置中陰極產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍
B．
裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連
C．
裝置中電子由b極流向a極
D．
裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應

分析 A．陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應；
B．電鍍銅電解池中，陽極上金屬失電子，陰極上銅離子得電子；
C．原電池中負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應；
D．電解氯化鈉，在陽極產(chǎn)生氯氣，陰極上產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯氣之間能反應，據(jù)此回答．

解答 解：A．電解時，陰極發(fā)生還原反應，電極方程式為Cu2++2e-=Cu，陽極發(fā)生氧化反應，電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑，裝置中陰極不會產(chǎn)生氣體，故A錯誤；
B．電鍍銅電解池中，陽極上金屬失電子，陰極上銅離子得電子，裝置中待鍍鐵制品應與電源負極相連，鍍件是陰極，故B錯誤；
C．通入氧氣的一極為正極，通氫氣的一電極是負極，電子由負極流向正極，由a極流向b極，故C錯誤；
D．裝置中的離子交換膜只允許部分離子經(jīng)過，兩極產(chǎn)物氯氣、氫氧化鈉在隔膜的作用下，避免反應的發(fā)生，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查了原電池和電解質(zhì)，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意燃料電池中，電極反應式的書寫要結合電解質(zhì)溶液的酸堿性確定生成物，易錯點為D，注意氣體存在的狀態(tài)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化合物中，既能發(fā)生消去反應生成烯烴，又能發(fā)生水解反應的是（　�。�
A．CH3ClB．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中不正確的是 （　�。�
A．容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用府前都需要檢杏是否漏水，可以用相同的方法檢查是否漏水
B．溶液蒸發(fā)操作時蒸發(fā)皿中液體的量不能超過容積的1/2
C．強酸滴定強堿時，用酚酞指示劑比用甲基橙更易判斷滴定終點
D．物質(zhì)的分離提純方法之一為“篩分”：如膠體一半透膜法分離提純；懸濁液一過濾分離，本質(zhì)上就是依椐所分離粒子的直徑大小選擇具有合適孔徑的“篩子”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．氫化物的還原性為H2T＞H2R
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L＜Q
C．L、M、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能反應
D．離子半徑：L2+＜R2-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．“低碳”既是時尚，也是環(huán)保要求．“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式．下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請回答下列問題：
（1）工藝操作②為：過濾．
（2）工業(yè)合成氨的化學方程式為：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
（3）副產(chǎn)品的化學式為CaO．該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2．
（4）在實驗室中檢驗合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙放在導氣管口，若試紙變藍，則證明有NH3
（5）寫出生成“產(chǎn)品”的化學方程式：CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性．
（1）A極發(fā)生的電極反應式2H++2e-═H2↑；B極發(fā)生的電極反應式是2Cl--2e-═Cl2↑；電解飽和食鹽水的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）電源的M端應連接的電極為B（A或B）極．
（3）設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：H接F、G接A；B接D接E接C．
（4）實驗中，在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I-═2Cl-+I2．
（5）已知飽和食鹽水50mL，某時刻測得H2體積為56mL （標準狀況）．此時溶液pH約為13．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．飽和氯水中存在平衡：①C12+H2O?H++Cl-+HClO，②HClO?H++ClO-取飽和氯水分別進行下列實驗，相應結論錯誤的是（　�。�
A．逐滴加入氨水中，所得溶液中c（H+）逐漸增大
B．繼續(xù)通入過量C12，①、②均向右移動，溶液pH減小
C．加入CaCO3懸濁液中，CaCO3的溶解平衡向右移動
D．加入一定量NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度的關系可能為c（Cl-）+c（ClO-）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．已知：O═O鍵鍵能為a kJ/mol、H-H鍵鍵能為b kJ/mol、水蒸氣中H-O鍵能為c kJ/mol．又知：H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ/mol．則反應2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l） 的△H為：（a+2b-4c-2d）kJ/mol
B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測常溫下NaHA溶液的pH．若常溫下pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C．常溫下pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，則溶液濃度大小關系：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa）＞c（NaOH）
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．碲（Te）是與O、S同族的元素，位于第五周期．據(jù)此，推斷碲的相關性質(zhì)錯誤的是（　�。�
A．碲的單質(zhì)在常溫下是固態(tài)B．碲的常見化合價是-2、+4、+6
C．碲可能作半導體材料D．碲的氫化物H2Te很穩(wěn)定

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