12．下列說法中不正確的是 （　�。�
A．容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用府前都需要檢杏是否漏水，可以用相同的方法檢查是否漏水
B．溶液蒸發(fā)操作時蒸發(fā)皿中液體的量不能超過容積的1/2
C．強酸滴定強堿時，用酚酞指示劑比用甲基橙更易判斷滴定終點
D．物質(zhì)的分離提純方法之一為“篩分”：如膠體一半透膜法分離提純；懸濁液一過濾分離，本質(zhì)上就是依椐所分離粒子的直徑大小選擇具有合適孔徑的“篩子”

分析 A．根據(jù)帶有旋塞和瓶塞的儀器，一般在使用前需要檢查是否漏水；
B．蒸發(fā)時，加入的液體不能超過容器容積的$\frac{2}{3}$；
C．酚酞：酸滴定堿時：顏色由紅剛好褪色；甲基橙：酸滴定堿時：顏色由黃到橙色；
D．滲析、過濾都利用微粒直徑大小．

解答 解：A．容量瓶、分液漏斗、滴定管是帶有旋塞和瓶塞的儀器，使用前需要檢查是否漏水，故A正確；
B．蒸發(fā)時，加入的液體不能超過容器容積的$\frac{2}{3}$，過多液體可能溢出，故B錯誤；
C．酚酞：酸滴定堿時：顏色由紅剛好褪色，甲基橙：酸滴定堿時：顏色由黃到橙色，紅色退去顏色更明顯，故C正確；
D．膠體粒子直徑比半透膜小，可用滲析方法分離，濁液粒子不能透過濾紙，可用過濾的方法分離，故D正確．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、中和滴定實驗等知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)系正確的是（　　）
A．沸點：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
C．含氫質(zhì)量分數(shù)：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯
D．同物質(zhì)的量的物質(zhì)燃燒耗O2量：已烷＞環(huán)已烷＞苯＞苯甲酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101Kpa、25℃時，H2的燃燒熱為△H=-285.8KJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-285.8KJ/mol
D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有一種白色固體化合物X，當(dāng)它與NaOH溶液共熱時，放出氣體可使?jié)駶櫟姆犹囈鹤兗t色，這種溶液用硝酸酸化后，再加入氯化鋇溶液時，能生成沉淀，則X可能是（　�。�
A．（NH4）2SO3B．NH4ClC．（NH4）2CO3D．（NH4）3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鍺及其化合物被廣泛應(yīng)用于半導(dǎo)體、催化劑等領(lǐng)域．以鉛鋅礦含鍺煙塵為原料可制備GeO2，其工藝流程圖如圖1．
已知：GeO2是兩性氧化物；GeCl4易水解，沸點86.6℃
（1）第①步濾渣主要成分有SiO2、PbO （填化學(xué)式），
實驗室萃取操作用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．
（2）第③步萃取時，鍺的萃取率與V水相/V有機相（水相和有機相的體積  比）的關(guān)系如圖2所示，從生產(chǎn)成本角度考慮，較適宜的V水相/V有機相的值為8．
（3）第④步加入鹽酸作用中和NaOH，作反應(yīng)物，抑制GeCl4水解（答兩點即可）．
（4）第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式GeCl4+（n+2）H2O=GeO2?nH2O+4HCl．
（5）檢驗GeO2•nH2O是否洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液于試管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說明洗滌干凈．若產(chǎn)生白色沉淀，則說明未洗滌干凈．
（6）GeO2產(chǎn)品中通常混有少量SiO2．取樣品5.4g，測得其中氧原子的物質(zhì)的量為0.105mol，則該樣品中GeO2的物質(zhì)的量為0.050 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液一定呈酸性的是（　　）
A．pH=6的溶液B．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液
C．遇酚酞顯無色的溶液D．c（H+）＞c（OH-）的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子Ag+、Na+
陰離子NO3-、SO42-、Cl-
圖Ⅰ所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了27g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖Ⅱ所示．據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的負（填“正”或“負”）極，乙中陽離子向c（填“c”或“d”）定向移動，A是NaCl（填寫化學(xué)式）．
（2）計算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.4L．
（3）b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑；乙燒杯的電解池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)加入物質(zhì)的質(zhì)量為2.25g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于各圖的說法（其中①③④中均為惰性電極）正確的是（　�。�
A．
裝置中陰極產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍
B．
裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C．
裝置中電子由b極流向a極
D．
裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有一瓶白色固體，取0.271g放入試管中加熱，固體逐漸減少直至完全消失，試管口有大量水珠生成：取相同質(zhì)量這種固體跟過量的堿石灰共熱，生成一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，這些氣體恰好能和25ml0.1mol/L的硫酸溶液完全反應(yīng)；另取同樣的質(zhì)量的固體跟過量的稀硫酸作用，生成的氣體全部通入石灰水中，得0.30g白色沉淀．
（1）該白色固體中所含陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比是多少？
（2）這瓶白色固體由哪些物質(zhì)組成？0.271g樣品中各組分的物質(zhì)的量分別是多少？

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