3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．16gCH4含有共價鍵數(shù)為4NA
B．1mol甲基中含有電子數(shù)為10NA
C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．1molC3H8分子中共價鍵總數(shù)為8NA

分析 A、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含4mol共價鍵來分析；
B、甲基不顯電性；
C、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析；
D、C3H8中含2個C-C鍵和8個C-H鍵．

解答 解：A、16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，而1mol甲烷中含4mol共價鍵，即4NA個，故A正確；
B、甲基不顯電性，故1mol甲基含9NA個電子，故B錯誤；
C、7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，故C錯誤；
D、C3H8中含2個C-C鍵和8個C-H鍵，故1mol丙烷中含10NA個共價鍵，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中既含有共價鍵又含有離子鍵的是（　�。�
A．C2H6B．HNO3C．Na2OD．KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．等n的SO2和SO3分子數(shù)之比是1：1，氧原子數(shù)之比是2：3，氧元素的質(zhì)量之比是2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)對應(yīng)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．
C．N2：N??ND．Na2O2：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上．
①金剛石與“足球烯”C60；   ②乙烯和乙烷；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；
⑤和
（1）同位素③，
（2）同素異形體①，
（3）同分異構(gòu)體⑤，
（4）同系物④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-，某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后獲得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：

回答下列問題：
（1）氣體X是NH3（圖中氣體體積都己換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）沉淀BBaSO4，在沉淀A中加入足量稀鹽酸后，溶解的沉淀是BaCO3．
（3）試樣中肯定不存在的離子是Mg2+、Fe3+，不能確定是否存在的離子是Cl-．
（4）濾液M在酸性條件下與銅片的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是NO．
（5）將實驗中得到的氣體Y全部通入10mL1.2mol•L-1的氫氧化鈉溶液中，所得溶液中含有陰離子主要有HCO3-、CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．回答下列問題：
（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2，有2個未成對電子．
（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵．從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵．
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點依次增高．原因是分子結(jié)構(gòu)相似，分子量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強．
GeCl4GeBr4GeI4
熔點/℃-49.526146
沸點/℃83.1186約400
（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑．Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是O＞Ge＞Zn．
（5）①Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為sp3，微粒之間存在的作用力是共價鍵．
②已知Ge單晶的晶胞的邊長為565.76pm，其密度為$\frac{8×73}{6.02×1{0}^{23}×（565.76×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（列出計算式即可，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，Ge的相對原子質(zhì)量為73）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，F(xiàn)e2+，Al3+，陰離子有C1-，OH-，CH3COO-，NO3-，SO42-，CO32-，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol•L-1的溶液，進(jìn)行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）實驗②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O．
（2）E溶液是碳酸鉀，判斷依據(jù)是由①中堿性強弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀．
（3）寫出下列四種化合物的化學(xué)式：ABa（OH）2、CCa（CH3COO）2、DAlCl3、FFeSO4．
（4）在F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．寫出沉淀顏色變化的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各式中屬鹽的水解反應(yīng)的是（　�。�
A．HS-+H2O?H3O++S2-B．HS-+H2O?H2S+OH-
C．HS-+H2O+=H2S↑+H2OD．CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

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