11．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．
C．N2：N??ND．Na2O2：

分析 A．銨根離子書寫錯(cuò)誤，氮原子與氫原子之間存在N-H鍵；
B．氯離子書寫錯(cuò)誤，氯離子應(yīng)用中括號(hào)括起來；
C．氮?dú)庵写嬖谌龑?duì)共用電子對(duì)，還有2個(gè)未成對(duì)電子；
D．過氧化鈉為離子化合物，2個(gè)鈉離子與過氧根離子之間通過離子鍵結(jié)合，兩個(gè)氧原子通過共用電子對(duì)結(jié)合．

解答 解：A．NH4Br為離子化合物，由氨根離子與溴離子構(gòu)成，電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．CaCl2是離子化合物，由鈣離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．氮?dú)庵写嬖谌龑?duì)共用電子對(duì)，還有2個(gè)未成對(duì)電子，電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．Na2O2是離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，電子式為：，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電子式的書寫，難度不大，注意電子式中的電子數(shù)是指最外層電子數(shù)，而不是指電子總數(shù)，陰離子要寫出離子的電子分布并加上括號(hào)和電荷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．原子序數(shù)為x的元素在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和如圖所示，其中不可能的是（La系、Ac系、0族元素除外）（　�。�
A．4xB．4x+6C．4x+10D．4x+14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．阿佛加得羅常數(shù)是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)（填定義）6.02×1023是阿佛加得羅常數(shù)的近似值（填近似值或精確值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有機(jī)物檢驗(yàn)正確的是（　�。�
A．將某有機(jī)物通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，則該有機(jī)物一定是不飽和烴
B．向甲苯和乙醇中分別加入少量水，振蕩后分層的是甲苯
C．向乙苯和苯中分別滴加溴水，溶液褪色的是乙苯
D．向溴乙烷和己烷中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀的是溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知NiXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型（如圖），由于晶體缺陷，x值小于1．測(cè)知NiXO晶體x=0.88，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10-10m  求：（已知：$\sqrt{2}$=1.4）
（1）晶胞中兩個(gè)Ni原子之間的最短距離3.03×10-10m（精確至0.01）．
（2）與O2-距離最近且等距離的Ni離子圍成的幾何體形狀正八面體
（3）晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢，求此晶體的化學(xué)式Ni0.64Ni0.24O．
（4）已知，NiO晶體熔點(diǎn)大于NaCl，主要原因是Ni2+、O2-電荷多，晶格能大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

16．如果1mol金屬R的質(zhì)量為a g，密度ρ=0.97g•cm-3，請(qǐng)計(jì)算出每個(gè)R原子的半徑的表達(dá)式（設(shè)鈉為緊密堆積結(jié)構(gòu)，見圖）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．16gCH4含有共價(jià)鍵數(shù)為4NA
B．1mol甲基中含有電子數(shù)為10NA
C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．1molC3H8分子中共價(jià)鍵總數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素R的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)．下列說法正確的是（　�。�
A．R有多種氧化物B．R的氣態(tài)氫化物很穩(wěn)定
C．R的非金屬性比Cl的非金屬性強(qiáng)D．R的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解
（1）鹵族元素位于周期表的p區(qū)
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵
（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：理論上最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是I（填名稱或元素符號(hào)）
氟氯溴碘鈹
第一電離能（kJ/mol）1681125111401008900
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6＜HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO2-為V型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，寫出與ClO3-互為等電子體的分子的分子式NCl3（寫出1個(gè)）
（6）如圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是C
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以配位數(shù)4交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘分子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰且最近的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為$\frac{\sqrt{2}}{2}$a3ρNA

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