5．等n的SO2和SO3分子數(shù)之比是1：1，氧原子數(shù)之比是2：3，氧元素的質(zhì)量之比是2：3．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算．

解答 解：由n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知等n的SO2和SO3分子數(shù)之比是1：1，氧原子數(shù)之比是 2：3，氧元素的質(zhì)量之比是2：3，
故答案為：1：1； 2：3； 2：3．

點評 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．實驗室有四瓶失去標(biāo)簽的無色透明液體，它們分別是稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液和酚酞溶液．已知碳酸鈉溶液遇酚酞溶液變紅．化學(xué)小組為了確定每瓶溶液的成分，將它們分別標(biāo)記為①、②、③、④后進行實驗，實驗現(xiàn)象記錄如下：
實驗過程實驗現(xiàn)象
實驗1：分別將①、②、③取樣于三支試管中，再分別加入溶液④①②無明顯變化，③有氣泡產(chǎn)生
實驗2：分別將②、③、④取樣于三支試管中，再分別加入溶液①③、④無明顯變化，②溶液變紅
實驗3：分別向?qū)嶒?的三支試管中，繼續(xù)滴加入足量溶液④④無明顯變化，②溶液變紅變?yōu)闊o色，③中先無明顯現(xiàn)象，之后有氣泡產(chǎn)生
根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）實驗1中，③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．
（2）溶液①為NaOH，溶液②為酚酞，溶液④為稀H2SO4．
（3）分析解釋實驗3中的實驗現(xiàn)象此空多余．
②中“紅色變?yōu)闊o色”的原因：稀硫酸中和NaOH溶液．
③中“先無明顯現(xiàn)象，之后有氣泡產(chǎn)生”的原因：稀硫酸先與NaOH反應(yīng)，然后再與Na2CO3溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分條件已略去）．在通常狀況下，B是黑色的金屬氧化物的固體，C、D、E、F、H、I均為氣體，C的水溶液顯堿性，D、E、F是單質(zhì)，且D、F是空氣的主要成分，I為紅棕色，H易與D化合生成I；G為紫紅色的金屬單質(zhì)；反應(yīng)①（反應(yīng)條件為“催化劑、加熱”）是工業(yè)上制備K的反應(yīng)原理之一．
（1）B的化學(xué)式為CuO．
（2）F的電子式為．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．阿佛加得羅常數(shù)是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)（填定義）6.02×1023是阿佛加得羅常數(shù)的近似值（填近似值或精確值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．23gNa變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)為NAB．18g水的電子數(shù)為NA
C．8gHe所含的分子數(shù)為NAD．16gO2與16gO3所含的原子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有機物檢驗正確的是（　�。�
A．將某有機物通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，則該有機物一定是不飽和烴
B．向甲苯和乙醇中分別加入少量水，振蕩后分層的是甲苯
C．向乙苯和苯中分別滴加溴水，溶液褪色的是乙苯
D．向溴乙烷和己烷中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀的是溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知NiXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型（如圖），由于晶體缺陷，x值小于1．測知NiXO晶體x=0.88，晶胞邊長為4.28×10-10m  求：（已知：$\sqrt{2}$=1.4）
（1）晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離3.03×10-10m（精確至0.01）．
（2）與O2-距離最近且等距離的Ni離子圍成的幾何體形狀正八面體
（3）晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢，求此晶體的化學(xué)式Ni0.64Ni0.24O．
（4）已知，NiO晶體熔點大于NaCl，主要原因是Ni2+、O2-電荷多，晶格能大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．16gCH4含有共價鍵數(shù)為4NA
B．1mol甲基中含有電子數(shù)為10NA
C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．1molC3H8分子中共價鍵總數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．元素周期表共有七個周期，其中1、2、3周期稱為短周期，4、5、6、7周期稱為長周期，其中第七周期尚未填滿，又可稱作不完全周期．元素周期表中共有18個縱列，其中第8、9、10三個縱列稱為第Ⅷ族，第18縱列由稀有氣體元素組成，稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)不活潑，化合價通常為0，因而這一族稱為0族元素；其余14個縱列，每個縱列為一個族，有7個主族和7個副族之分，其中由短周期和長周期共同組成的族稱主族，符號為A，序數(shù)用羅馬數(shù)字表示，僅由長周期組成的族稱為副族，符號為B，序數(shù)用羅馬數(shù)字表示，IB和ⅡB分別處在第11和第12縱行．

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