13．下列各式中屬鹽的水解反應(yīng)的是（　　）
A．HS-+H2O?H3O++S2-B．HS-+H2O?H2S+OH-
C．HS-+H2O+=H2S↑+H2OD．CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

分析 水解離子反應(yīng)中弱酸根離子或弱堿離子結(jié)合水電離生成的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)，以此分析．

解答 解：A．硫離子水解分步進(jìn)行，以第一步為主，S2-+H2O?HS-+OH-，該選項(xiàng)中為電離方程式，故A不選；
B．硫氫根離子水解生成硫化氫和水，水解反應(yīng)為：HS-+H2O?H2S+OH-，故B選；
C．硫氫根離子水解生成硫化氫和水，水解反應(yīng)為：HS-+H2O?H2S+OH-，水解反應(yīng)較弱，為可逆的過程，故C不選；
D．碳酸根離子水解分兩步進(jìn)行，該式子是碳酸根和水以及二氧化碳之間的反應(yīng)，不屬于水解反應(yīng)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查水解的離子反應(yīng)，明確水解的反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵，注意區(qū)分水解、電離的離子反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．16gCH4含有共價(jià)鍵數(shù)為4NA
B．1mol甲基中含有電子數(shù)為10NA
C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．1molC3H8分子中共價(jià)鍵總數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．元素周期表共有七個(gè)周期，其中1、2、3周期稱為短周期，4、5、6、7周期稱為長(zhǎng)周期，其中第七周期尚未填滿，又可稱作不完全周期．元素周期表中共有18個(gè)縱列，其中第8、9、10三個(gè)縱列稱為第Ⅷ族，第18縱列由稀有氣體元素組成，稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)不活潑，化合價(jià)通常為0，因而這一族稱為0族元素；其余14個(gè)縱列，每個(gè)縱列為一個(gè)族，有7個(gè)主族和7個(gè)副族之分，其中由短周期和長(zhǎng)周期共同組成的族稱主族，符號(hào)為A，序數(shù)用羅馬數(shù)字表示，僅由長(zhǎng)周期組成的族稱為副族，符號(hào)為B，序數(shù)用羅馬數(shù)字表示，IB和ⅡB分別處在第11和第12縱行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解
（1）鹵族元素位于周期表的p區(qū)
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵
（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：理論上最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是I（填名稱或元素符號(hào)）
氟氯溴碘鈹
第一電離能（kJ/mol）1681125111401008900
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6＜HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO2-為V型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，寫出與ClO3-互為等電子體的分子的分子式NCl3（寫出1個(gè)）
（6）如圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是C
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以配位數(shù)4交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘分子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰且最近的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為$\frac{\sqrt{2}}{2}$a3ρNA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（　�。�
A．O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：B．CH4分子的比例模型：
C．四氯化碳的電子式：D．用電子式表示氯化氫分子：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．核電荷數(shù)小于18 的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1．下列有關(guān)X 的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X 能形成化學(xué)式為X（OH）3的物質(zhì)
B．X 可能形成化學(xué)式為KXO3的物質(zhì)
C．X 原子的最外層電子數(shù)一定比核電荷數(shù)少10
D．X 可能形成化學(xué)式為KX 的物質(zhì)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對(duì)下列事實(shí)的微觀解釋正確的是（　　）
選項(xiàng)事實(shí)解釋
ACO有毒，而CO2無(wú)毒兩物質(zhì)的組成元素不同，分子構(gòu)成不同
BKNO3溶液能導(dǎo)電溶液中存在自由移動(dòng)的粒子
CKCl溶液和KMnO4溶液顏色不同溶液中陰離子不同
D稀硫酸和稀鹽酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)因?yàn)樗鼈兌己瑲湓?/TD>
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．M、R、Q三種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知M、Q可分別與R形成化合物X和Y，M與R的質(zhì)子數(shù)之和為Q的質(zhì)子數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
①M(fèi)、Q是農(nóng)作物所必需的營(yíng)養(yǎng)元素
②X的種類比Y的多
③穩(wěn)定性：M的氫化物弱于Q的氫化物
④Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與M的氫化物形成三種鹽．
A．①②③④B．①②④C．②③D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒后，恢復(fù)到原狀態(tài)放熱Q kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-16QkJ•mol-1．
（2）肼（N2H4）一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O ．
（3）如圖1裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，乙燒杯中石墨電極附近pH值的變化為變�。ㄟx填“變大”、“變小”、“不變”）．通電一段時(shí)間后（溶液中還有CuSO4），若要使乙燒杯中電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入AC （填序號(hào)）．
A．CuO        B．Cu（OH）2        C．CuCO3        D．Cu2（OH）2CO3

（4）圖2是用于筆記本電腦的甲醇（CH3OH）燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為500mL 2mol/LH2SO4溶液，當(dāng)電池中有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為12g（忽略氣體的溶解，假設(shè)反應(yīng)物完全耗盡）．

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