Question

8．將SO₂通入水中即得亞硫酸溶液，某同學(xué)取少量已放置一段時(shí)間的亞硫酸加入BaCl₂溶液中，觀察到溶液中產(chǎn)生白色渾濁，甲同學(xué)認(rèn)為生成的白色沉淀是BaSO₃，而乙同學(xué)認(rèn)為是BaSO₄．生成沉淀的化學(xué)方程式為①H₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+H₂O，②H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+H₂O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的觀點(diǎn)將過濾后的沉淀轉(zhuǎn)移到試管中，向試管中加入足量稀鹽酸，如果白色沉淀完全消失，說明只含亞硫酸鋇，如果沉淀部分消失，說明含有亞硫酸鋇和硫酸鋇，如果沒有明顯現(xiàn)象，則完全是硫酸鋇．

Answer 1

分析 H₂SO₃和BaCl₂反應(yīng)生成白色沉淀BaSO₃，H₂SO₃不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成H₂SO₄，H₂SO₄和BaCl₂反應(yīng)生成白色沉淀BaSO₄，但BaSO₃能溶于稀鹽酸，而BaSO₄不溶于稀鹽酸，所以可以用稀鹽酸檢驗(yàn)白色沉淀成分，據(jù)此分析解答．

解答 解：H₂SO₃和BaCl₂反應(yīng)生成白色沉淀BaSO₃，反應(yīng)方程式為H₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+H₂O；
H₂SO₃不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成H₂SO₄，H₂SO₄和BaCl₂反應(yīng)生成白色沉淀BaSO₄，反應(yīng)方程式為H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+H₂O；
但BaSO₃能溶于稀鹽酸，而BaSO₄不溶于稀鹽酸，所以可以用稀鹽酸檢驗(yàn)白色沉淀成分，其檢驗(yàn)方法為：將過濾后的沉淀轉(zhuǎn)移到試管中，向試管中加入足量稀鹽酸，如果白色沉淀完全消失，說明只含亞硫酸鋇，如果沉淀部分消失，說明含有亞硫酸鋇和硫酸鋇，如果沒有明顯現(xiàn)象，則完全是硫酸鋇，
故答案為：H₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+H₂O；H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+H₂O；將過濾后的沉淀轉(zhuǎn)移到試管中，向試管中加入足量稀鹽酸，如果白色沉淀完全消失，說明只含亞硫酸鋇，如果沉淀部分消失，說明含有亞硫酸鋇和硫酸鋇，如果沒有明顯現(xiàn)象，則完全是硫酸鋇．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，根據(jù)亞硫酸鋇和硫酸鋇性質(zhì)差異性確定檢驗(yàn)方法，題目難度不大．