3．下列各組混合物中，無(wú)論以何種比例混合，取1mol充分燃燒，耗氧量為定值的是（　�。�
A．C2H6、C2H4OB．C2H4O、C2H4O2C．C2H6O、C3H6O3D．C3H8O3、C2H4O2

分析 根據(jù)題意可知，有機(jī)物無(wú)論以何種物質(zhì)的量的比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，完全燃燒消耗氧氣的量為一恒定值，可假設(shè)有機(jī)物的物質(zhì)的量都為1mol，混合物中的兩種有機(jī)物物質(zhì)的量相同時(shí)，完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量相等，無(wú)論以何種物質(zhì)的量的比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量為一恒定值，根據(jù)消耗氧氣的量為x+$\frac{y}{4}$（x為C原子數(shù)，y為H原子數(shù)）計(jì)算，如有機(jī)物中含有O原子，利用分子式拆寫的方法計(jì)算．

解答 解：A.1molC2H6完全燃燒消耗3.5mol氧氣，1molC2H4O完全燃燒消耗2.5mol氧氣，二者不相等，故A錯(cuò)誤；
B.1molC2H4O完全燃燒消耗2.5mol氧氣，1molC2H4O2完全燃燒消耗2mol氧氣，二者不相等，故B錯(cuò)誤；
C.1molC2H6O完全燃燒消耗3mol氧氣，1molC3H6O3完全燃燒消耗3mol氧氣，二者相等，故C正確；
D.1molC3H8O3完全燃燒消耗3.5mol氧氣，1molC2H4O2完全燃燒消耗2mol氧氣，二者不相等，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算，題目難度不大，正確分析題干選項(xiàng)得出各組分耗氧量相等為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖裝置所示，以二甲醚為燃料形成的燃料電池，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電流流向：右邊Pt電極→導(dǎo)線→左邊Pt電極
B．通入氧氣這邊的Pt電極為負(fù)極
C．溶液中OH-向右邊Pt電極移動(dòng)
D．通入二甲醚的電極反應(yīng)式：12OH-+CH3OCH3-12e-=2CO2+9H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液中測(cè)定I-的含量以及碘的回收過程如下：
Ⅰ．含碘廢液中I-含量的測(cè)定
用移液管量取25.00mL廢液于250mL錐形瓶中，分別加入5mL 2mol•L-1 H2SO4溶液和10mL 20% NH4Fe（SO4）2•12H2O溶液，搖勻，小火加熱蒸發(fā)至碘完全揮發(fā)，取下錐形瓶冷卻后，加入10mL 2mol•L-1 H2SO4溶液，加入幾滴二苯胺磺酸鈉（用作指示劑），用0.025 0mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定到終點(diǎn)．重復(fù)3次，數(shù)據(jù)記錄見下表：（已知反應(yīng)：
①2Fe3++2I-═2Fe2++I2�、�6Fe2++Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O）
次數(shù)123
滴定體積/mL19.6019.6519.55
Ⅱ．碘的回收
取250mL含碘廢液于燒杯中，加入Na2S2O3溶液，并將飽和CuSO4溶液在不斷攪拌下滴加到廢液中，加熱至70℃左右完全反應(yīng)生成CuI沉淀．過濾，得到的CuI沉淀按圖1進(jìn)行操作，檢查裝置的氣密性后，從分液漏斗中逐滴加濃硝酸（注意滴液的速度），完全反應(yīng)后，通過減壓過濾，得到粗碘固體產(chǎn)品和抽濾液，然后按圖2進(jìn)行粗碘的提純．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）簡(jiǎn)述圖2實(shí)驗(yàn)裝置中燒瓶的作用升華分離冷凝回收碘．
（2）某同學(xué)欲配制200mL 2mol•L-1的H2SO4，配制方法合理的是C．
A．在200mL 1mol•L-1的H2SO4中加入22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO3
B．向100mL 4mol•L-1的H2SO4中加入100mL水
C．取5mol•L-1的H2SO4 80.0mL，加水至200mL
D．將16g NaOH固體加入到200mL 3mol•L-1的H2SO4溶液中
（3）在盛有廢液的錐形瓶中先加入5mL 2mol•L-1H2SO4的目的是加熱蒸發(fā)碘時(shí)可有效抑制Fe3+水解，使后續(xù)測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確．
（4）根據(jù)滴定的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算該廢液中I-的含量為14.94g•L-1（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．
（5）寫出圖1錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuI+8HNO3=2Cu（NO3）2+NO2↑+I2+4H2O．
（6）按圖2裝置進(jìn)行粗碘提純，采用的分離方法是升華，a、b為冷凝水進(jìn)出口，其中a（填“a”或“b”）接水龍頭，最終能得到較多較高純度的單質(zhì)碘．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子，是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．人體缺E元素會(huì)得軟骨病，D與E位于同主族．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹＞O＜C．
（2）B的氫化物的分子式是NH3，B的氫化物溶于水的電離方程式為NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）寫出化合物AC2的電子式：，它是極性（填“極性”或“非極性”）鍵形成的非極性分子．
（4）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3 +3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列對(duì)有機(jī)物的命名中，正確的是（　�。�
A．2-甲基丙醇B．鄰甲基苯酚
C．CH3CH2OOCCH3   丙酸甲酯D．2-甲基丙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．將SO2通入水中即得亞硫酸溶液，某同學(xué)取少量已放置一段時(shí)間的亞硫酸加入BaCl2溶液中，觀察到溶液中產(chǎn)生白色渾濁，甲同學(xué)認(rèn)為生成的白色沉淀是BaSO3，而乙同學(xué)認(rèn)為是BaSO4．生成沉淀的化學(xué)方程式為①H2SO3+BaCl2=BaSO3↓+H2O，②H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的觀點(diǎn)將過濾后的沉淀轉(zhuǎn)移到試管中，向試管中加入足量稀鹽酸，如果白色沉淀完全消失，說明只含亞硫酸鋇，如果沉淀部分消失，說明含有亞硫酸鋇和硫酸鋇，如果沒有明顯現(xiàn)象，則完全是硫酸鋇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)中金屬或氧化物可以完全溶解的是（　　）
A．1mol銅片與含2molH2SO4的濃硫酸共熱
B．1molMnO2粉末與含2molH2O2的溶液共熱
C．常溫下1mol鋁片投入足量的濃硫酸中
D．常溫下1mol銅片投入含4molHNO3的濃硝酸中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．飽和醇X的分子式為C5H12O，與足量乙酸反應(yīng)生成酯Y，且X可由烯烴與水在一定條件下反應(yīng)制得，Y的結(jié)構(gòu)共有（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害．某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+．②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4．•H2O＞NiC2O4•2H2O   ③Ksp（Ni（OH）2）：5.0×10-16，Ksp（NiC2O4）：4.0×10-10
回答下列問題：
（1）酸溶后所留殘?jiān)闹饕煞萏挤?nbsp;（填物質(zhì)名稱）．
（2）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為Fe（OH）3Al（OH）3（填化學(xué)式）；
（3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2C2O4+NiCl2+2H2O=2NaCl+NiC2O4•2H2O↓．
（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NiC2O4+2OH-=Ni（OH）2↓+C2O42-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.0×105L．mol-1．
（5）電解過程中陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一氧化，寫出氧化反應(yīng)的離子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）鐵鎳蓄電池，放電時(shí)總反應(yīng)：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是
A．電池的電解液為堿性溶液，電池的正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
B．電池充電時(shí)，陰極附近溶液的pH降低
C．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+20H--2e一═Fe（OH）2
D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）2+20H--2e-═Ni2O3+3H2O．

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