18．碳?xì)浠衔锸且环N大氣污染物，下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與碳?xì)浠衔镉嘘P(guān)的是（　�。�
A．臭氧空洞B．光化學(xué)煙霧C．酸雨D．火山爆發(fā)

分析 光化學(xué)煙霧是大量汽車尾氣排放的碳?xì)浠衔铮–xHy）、CO和氮氧化物在強(qiáng)光下引起的一系列光化學(xué)反應(yīng)所致，據(jù)此解題．

解答 解：A．臭氧空洞的形成與氟氯烴或氮氧化物在大氣中泄漏與臭氧（O3）發(fā)生一系列連鎖反應(yīng)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．光化學(xué)煙霧是大量汽車尾氣排放的碳?xì)浠衔铮–xHy）、CO和氮氧化物在強(qiáng)光下引起的一系列光化學(xué)反應(yīng)所致，與碳?xì)浠衔镉嘘P(guān)，故B正確；
C．酸雨與大量排放SO2及氮氧化物有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．火山爆發(fā)是由于熾熱的巖漿在極大的壓力下突破地殼，噴涌而出，與地殼的運(yùn)動有關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查環(huán)境污染問題，題目難度不大，注意人為造成的環(huán)境污染與自然現(xiàn)象的區(qū)別，掌握污染的形成原因是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．LiOH常用于制備鋰離子電池正極材料．工業(yè)上常利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．a是電源的負(fù)極
B．B極區(qū)電解液為LiOH溶液
C．A電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
D．每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氫氣，就有0.1mol陽離子通過交換膜進(jìn)入陰極區(qū)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知，在常溫下，1g H2完全轉(zhuǎn)化為NH3，放出的熱量為15.4kJ．
①請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol．
②Marnellos和Stoukides發(fā)明了電化學(xué)制備氨氣方法，該方法用SCY陶瓷將陽極和陰極隔開，SCY陶瓷具有高質(zhì)子導(dǎo)電性，其作用是傳導(dǎo)H+，這種方法實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨．已知陰極的
電極反應(yīng)為N2+6e-+6H+=2NH3，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為3H2-6e-=6H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)如下，下列說法中正確的是（NaBH4中B元素為+3價(jià)）NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑（　　）
A．NaBH4既是氧化劑也是還原劑
B．NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑
C．硼元素被氧化，氫元素被還原
D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖裝置所示，以二甲醚為燃料形成的燃料電池，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電流流向：右邊Pt電極→導(dǎo)線→左邊Pt電極
B．通入氧氣這邊的Pt電極為負(fù)極
C．溶液中OH-向右邊Pt電極移動
D．通入二甲醚的電極反應(yīng)式：12OH-+CH3OCH3-12e-=2CO2+9H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是（　　）
A．NaCl　MgCl2　Na2OB．H2O　Na2O　CO2
C．CaCl2　NaOH　H2SO4D．NH4Cl　H2O　CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下列物質(zhì)中：①NaCl�、贜aOH  ③CH3COOH　④CO2　 ⑤NaHCO3�、轓H3•H2O�、逨e　⑧金剛石�、酑l2�、獬吻迨宜�
其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有①②⑤；
屬于非電解質(zhì)的有：④；
能導(dǎo)電的有：⑦⑩（填序號）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一種重要的染料及合成農(nóng)藥中間體，受熱可分解，摩爾質(zhì)量為246g•mol-1．某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置略）驗(yàn)證它的部分分解產(chǎn)物，請回答問題：

（1）連接裝置，檢查裝置氣密性，在各裝置中加入相應(yīng)的藥品和試劑．
（2）打開K2、K4，閉合K1、K3，加熱一段時(shí)間后觀察到品紅溶液褪色，寫出NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（3）打開K1、K3，閉合K2、K4，繼續(xù)加熱一段時(shí)間后觀察到濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明分解產(chǎn)物中含有NH3（填化學(xué)式）．
（4）CCl4的作用是防止倒吸．
（5）加熱過程中，還生成Cu、N2和H2O．寫出[Cu（NH3）4]SO4•H2分解的化學(xué)方程式3[Cu（NH3）4]SO4•H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+8NH3↑+2N2↑+3SO2↑+9H2O．
（6）若實(shí)驗(yàn)中稱取ag[Cu（NH3）4]SO4•H2O收集到bmLN2（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），[Cu（NH3）4]SO4•H2O的分解率表達(dá)式為$\frac{3×246×b×1{0}^{-3}}{2×22.4×a}$×100%．
（7）量氣管讀數(shù)時(shí)需注意的事項(xiàng)有：①氣體冷卻到室溫；②量氣裝置兩側(cè)液面相平；③視線與凹液面最低處相平．若某同學(xué)按圖2所示讀數(shù)，則計(jì)算出的分解率偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．將SO2通入水中即得亞硫酸溶液，某同學(xué)取少量已放置一段時(shí)間的亞硫酸加入BaCl2溶液中，觀察到溶液中產(chǎn)生白色渾濁，甲同學(xué)認(rèn)為生成的白色沉淀是BaSO3，而乙同學(xué)認(rèn)為是BaSO4．生成沉淀的化學(xué)方程式為①H2SO3+BaCl2=BaSO3↓+H2O，②H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2O，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的觀點(diǎn)將過濾后的沉淀轉(zhuǎn)移到試管中，向試管中加入足量稀鹽酸，如果白色沉淀完全消失，說明只含亞硫酸鋇，如果沉淀部分消失，說明含有亞硫酸鋇和硫酸鋇，如果沒有明顯現(xiàn)象，則完全是硫酸鋇．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案