已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為(   )

A．920 kJ           B．557 kJ           C．436 kJ           D．188 kJ


選C。設(shè)1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為Q，根據(jù)方程式H2+1/2O2====H2O,ΔH=Q+×496+(-2×463)=-121×2；解得：Q=436 kJ。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列裝置或操作正確的且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知熱化學(xué)方程式：

2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)    ΔH＝571.6 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)   ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

當(dāng)1 g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)，對(duì)其熱量變化的下列描述：①放熱；②吸熱；③2.44 kJ；

④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正確的是(　　)

A．②和⑤           B．①和③           C．②和④           D．②和③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂­KNO3的U形管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是(　　)

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為：Ag＋＋e－—→Ag

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池的反應(yīng)相同

A．①②            B．②③            C．②④          D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某探究活動(dòng)小組想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的稀H2SO4中，乙同學(xué)將電極放入6

mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。

(1)寫(xiě)出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：

負(fù)極_______________________________________________________________，

正極_______________________________________________________________。

(2)寫(xiě)出乙池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：

負(fù)極________________________________________________________________，

正極________________________________________________________________。

總反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_________________________________________________。

(3)如果甲與乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫(xiě)元素符號(hào))。

(4)由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些結(jié)論？________。

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值

D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)條件多變，應(yīng)具體問(wèn)題具體分析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：

Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是(   )

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-====Fe(OH)2

C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-====Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用：

a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；

b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過(guò)程的熱化學(xué)方程式為

a.C(s)+O2(g)====CO2(g)    ΔH=E1                       ①

b.C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)    ΔH=E2           ②

H2(g)+O2(g)====H2O(g)     ΔH=E3                    ③

CO(g)+O2(g)====CO2(g)    ΔH=E4                     ④

回答下列問(wèn)題：

(1)與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即____________________________。

(2)上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)__________________中ΔH>0。

(3)等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是____________。

A.a比b多            B.a比b少            C.a與b在理論上相同

(4)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，在固定容積的密閉容器中，反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)A、B、C物質(zhì)的量之比為1∶1∶2,若保持溫度不變，以1∶1∶2的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C，下列判斷正確的是(   )

A.平衡不移動(dòng)

B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.再次達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度都比原平衡時(shí)大

D.C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X：99 pm　Y：154 pm　Z：125 pm　W：117 pm，X 、Y、 W位置如圖所示(副族省略)，X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是(雙選)(　　)

X

Y

W

A．元素Z處于周期表的陰影位置

B．非金屬性：X>W

C．X與W形成化合物熔點(diǎn)很高，為離子化合物

D．Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)

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