用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂­KNO3的U形管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是(　　)

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為：Ag＋＋e－—→Ag

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池的反應(yīng)相同

A．①②            B．②③            C．②④          D．③④


答案　C

解析　銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、鹽橋構(gòu)成一個(gè)原電池，Cu作負(fù)極，Ag作正極，兩極電極反應(yīng)分別為：負(fù)極：Cu—→Cu2＋＋2e－，正極：2Ag＋＋2e－—→2Ag，鹽橋起到了傳導(dǎo)離子、形成閉合回路的作用，電子的流向是由負(fù)極流向正極，電流的方向和電子的流向相反，因此C正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器的使用及實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A. 蒸發(fā)皿和燒杯均可用于加熱

B. 為減少儀器使用而帶來(lái)的誤差，中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中可用溫度計(jì)兼做攪拌棒

C. 配置1L0.1mol·L－1NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，用托盤天平稱取5.85gNaCl

D. 測(cè)定溶液中草酸含量時(shí)，用堿式滴定管盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定操作

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為－285.8 kJ·mol－1、－282.5 kJ·mol－1、－726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。則CO與H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為(　　)

A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)   ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)   ΔH＝127.4 kJ·mol－1

C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)   ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)   ΔH＝127.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650 kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)已知拆開(kāi)1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、

391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(　　)

A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上的Fe3＋被還原

C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是(　　)

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負(fù)極反應(yīng)式為C6H12O6＋6H2O—→6CO2↑＋24H＋＋24e－

C．放電過(guò)程中，H＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為(   )

A．920 kJ           B．557 kJ           C．436 kJ           D．188 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)的逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為(   )

A.ΔH＜0，ΔS＞0            B.ΔH＜0，ΔS＜0

C.ΔH＞0，ΔS＞0            D.ΔH＞0，ΔS＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室常用鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)來(lái)測(cè)定氫氧化鈉溶液的濃度，反應(yīng)如下：KHC8H4O4+NaOH====KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1。

(1)為測(cè)定NaOH溶液的濃度，準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)加入到250 mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應(yīng)選用__________作指示劑，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液由__________色變?yōu)開(kāi)_________色，且半分鐘不褪色。(提示：指示劑變色范圍與滴定終點(diǎn)pH越接近誤差越小)

(2)在測(cè)定NaOH溶液濃度時(shí)，有下列操作：①向溶液中加入1滴～2滴指示劑； ②向錐形瓶中加20 mL～30 mL蒸餾水溶解； ③用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，半分鐘不褪色；④重復(fù)以上操作； ⑤準(zhǔn)確稱量0.400 0 g～0.600 0 g鄰苯二甲酸氫鉀加入到250 mL錐形瓶中；⑥根據(jù)兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度。

以上各步操作中，正確的操作順序是__________。

(3)上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對(duì)實(shí)驗(yàn)是否有影響？________________________________________。(填“有影響”或“無(wú)影響”)

(4)滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測(cè)定的NaOH溶液滴定，此操作使實(shí)驗(yàn)結(jié)果__________。(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)

(5)現(xiàn)準(zhǔn)確稱取KHC8H4O4(相對(duì)分子質(zhì)量為204.2)晶體兩份質(zhì)量均為0.510 5 g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液體積平均為20.00 mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)

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