13．磚瓦是用含鐵等元素的黏土隔絕空氣燒制而成的．當燒窯作業(yè)臨近結束時，若用淋水的辦法來降低溫度，窯內處于還原性氣氛，則磚呈青色，稱青磚．若用捅開窯頂自然冷卻的辦法，則磚呈紅色，稱紅磚．由此判斷磚塊中的成分，錯誤的是（　　）
A．磚塊中的主要成分是硅酸鹽
B．青磚中的鐵元素主要以氫氧化亞鐵的形式存在
C．紅磚中的鐵元素主要以氧化鐵的形式存在
D．青磚中的鐵元素主要以氧化亞鐵的形式存在

分析 A．磚塊的主要成分是硅酸鹽；
B．磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，因而磚呈青色；
C．紅磚中的鐵元素主要以氧化鐵的形式存在；
D．鐵元素主要以氧化亞鐵的形式存在呈青色．

解答 解：A．磚瓦的主要成分是硅酸鹽，故A正確；
B．磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，因而磚呈青色，故B錯誤；
C．紅磚中的鐵元素主要以氧化鐵的形式存在，鐵元素被氧化生成Fe2O3而呈紅色，故C正確；
D．高溫下青磚中的鐵元素主要以氧化亞鐵的形式存在，故D正確；
故選B．

點評 本題以磚瓦的燒制方法為載體，考查了粘土的主要成分、鐵的氧化物性質的分析判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某金屬A及其化合物之間有如下的轉化關系：

（1）寫出下列物質的化學式：AFe；DFeCl2
（2）向B溶液中加入KSCN溶液現(xiàn)象溶液變?yōu)榧t色，再加入A振蕩后現(xiàn)象加A振蕩后現(xiàn)象，溶液由血紅色變淺綠色
（3）寫出E生成C的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是抑制氯化鐵的水解；若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸逐漸溶解，并產生無色氣體，其離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，同時有紅褐色沉淀生成，原因是CaCO3與上述水解平衡中的H+反應，使c（H+）減小，引起水解平衡向右移動，導致Fe（OH）3增多，形成紅褐色沉淀，若將氯化鐵溶液蒸干后灼燒則得Fe2O3．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可使用的試劑是（　�。�
A．NaOHB．KSCNC．KMnO4D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．6-羰基庚酸是一種重要的化工中間體，下面合成它的流程圖：

已知：①

②R-CH═CH2$→_{過氧化物}^{HBr}$R-CH2-CH2-Br
回答下列問題：
（1）反應①的條件是NaOH的醇溶液、加熱；1mol化合物C完全燃燒需要消耗O210mol
（2）G所含的官能團的名稱是羰基、羧基；
（3）下列說法中正確的是cd：
a．1molC與足量的Na反應生成1molH2         b．C能被催化氧化成酮
c．在Ni催化下1molG最多只能與1molH2加成  d．F能發(fā)生消去反應生成兩種不同烯烴
（4）E與新制Cu（OH）2的化學方程式為+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{加熱}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
（5）G的同分異構體有多種．請寫出符合下列要求的同分異構體：

②構中含有  ②屬于酯類  ③能發(fā)生銀鏡反應
（6）寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用），并注明反應條件．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A～M為中學化學的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示，部分生成物和反應條件省略．已知C、D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．D為無色氣體且不能燃燒，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板．請回答下列問題：

（1）寫出A的化學式：CuCO3或Cu（OH）2（CO3）2．
（2）比較Y與Z的原子半徑大�。篊＞O（填元素符號）．
（3）檢驗L溶液中金屬陽離子的方法是取少量L溶液于試管中，滴加KSCN溶液，如溶液呈血紅色，證明含有Fe3+．
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體．請寫出該反應的化學方程式：3Cu2O+14HNO3（�。�=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示與對應敘述相符的是（　�。�
A．
用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以與Ag+反應生成沉淀），由圖可確定首先沉淀的是C-
B．
圖表示反應中某反應物的正、逆反應速率隨溫度變化情況，由圖可知該反應的正反應是吸熱反應
C．
一定條件下，X和Y反應生成Z，由圖1推出該反應的方程式可表示為：X+3Y?Z
D．
圖表示溶液中反應：I2+I-?I3- 平衡c（I3-）隨溫度變化，反應速度V（正）M＜V（逆）N

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示．其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，常溫下，W和Z的單質均為氣態(tài)．下列說法不正確的是（　�。�
  …W
XY…Z
A．離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Z
C．元素X與Z形成的化合物中只含有離子鍵
D．最高價氧化物對應水化物的堿性X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．常溫下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）寫出MOH的電離方程式：MOH═M++OH-
（2）MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH -；此時，混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）寫出B點，混合溶液中各離子濃度的大小關系B點c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）．
（4）D點時，溶液中c（A-）+c（HA）=2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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