1．檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可使用的試劑是（　�。�
A．NaOHB．KSCNC．KMnO4D．

分析 亞鐵離子具有還原性，可與氯水、高錳酸鉀等氧化劑反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．加入氫氧化鈉，因含有鐵離子，可生成紅褐色沉淀，不能檢驗(yàn)是否含有亞鐵離子，故A錯(cuò)誤；
B．亞鐵離子與KSCN不反應(yīng)，不能鑒別，只能鑒別鐵離子，故B錯(cuò)誤；
C．亞鐵離子具有還原性，可與高錳酸鉀等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色，可鑒別，故C正確；
D．亞鐵離子與苯酚不反應(yīng)，不能鑒別，只能鑒別鐵離子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，本題注意亞鐵離子與鐵離子性質(zhì)的區(qū)別，檢驗(yàn)時(shí)必須有明顯不同的現(xiàn)象．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），能使溶液完全恢復(fù)的是（　�。�
A．CuCl2（CuO）B．NaOH（NaOH）C．CuSO4（CuO）D．NaCl（鹽酸）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)不是常見(jiàn)的室內(nèi)污染物是（　�。�
A．甲苯B．甲醛C．NO2D．氡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列方法可以證明2HI（g）??H2（g）+I2（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI
②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
③百分組成w（HI）=w（I2）    
④反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=v（HI）/2
⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化．
A．②⑥⑨B．①②③④C．⑥⑦⑧⑨D．③④⑤⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鐵表而鍍銅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性
B．用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（CxHy）：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$→_{高溫}^{催化劑}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O
C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D．廢舊電池中含有的重金屬離子對(duì)水和土壤會(huì)造成污染，因而不能隨意丟棄

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA的敘述中正確的是（　�。�
A．惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過(guò)NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L
B．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C．1 mol C12發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.0 g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．磚瓦是用含鐵等元素的黏土隔絕空氣燒制而成的．當(dāng)燒窯作業(yè)臨近結(jié)束時(shí)，若用淋水的辦法來(lái)降低溫度，窯內(nèi)處于還原性氣氛，則磚呈青色，稱青磚．若用捅開(kāi)窯頂自然冷卻的辦法，則磚呈紅色，稱紅磚．由此判斷磚塊中的成分，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．磚塊中的主要成分是硅酸鹽
B．青磚中的鐵元素主要以氫氧化亞鐵的形式存在
C．紅磚中的鐵元素主要以氧化鐵的形式存在
D．青磚中的鐵元素主要以氧化亞鐵的形式存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有密切的聯(lián)系．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．分子式為（C6H10O5）n的淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
B．淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪都是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物
C．在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，雖再加水，也不溶解
D．北京奧運(yùn)吉祥物“福娃”的材質(zhì)是PVC（聚氯乙烯），其單體的結(jié)構(gòu)是CH2=CHCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，
（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其中，反應(yīng)①為：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1反應(yīng)②生成1molCl2（g）的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（g）+Cl2（g），△H=（△H1+△H2）kJ/mol，（反應(yīng)熱用△H1和△H2表示）．
（2）新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性，
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的aHCl-T曲線如圖，則總反應(yīng)的△H＜0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（A）與K（B）中較大的是K（A）．
②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)aHCl-T（HCl的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系）曲線的示意圖，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：增大壓強(qiáng)，平衡右移，ɑHCl增大，相同溫度下，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大．
③下列措施中有利于提高aHCl的有BD．
A、增大n（HCl）       B、增大n（O2）   C、使用更好的催化劑     D、移去H2O
（3）一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n（Cl2）的數(shù)據(jù)如下：
t（min）02.04.06.08.0
n（Cl2）/10-3mol01.83.75.47.2
計(jì)算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率（以mol•min-1為單位，寫出計(jì)算過(guò)程）．
（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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