Question

18．A～M為中學化學的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，部分生成物和反應條件省略．已知C、D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．D為無色氣體且不能燃燒，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板．請回答下列問題：

（1）寫出A的化學式：CuCO₃或Cu（OH）₂（CO₃）₂．
（2）比較Y與Z的原子半徑大小：C＞O（填元素符號）．
（3）檢驗L溶液中金屬陽離子的方法是取少量L溶液于試管中，滴加KSCN溶液，如溶液呈血紅色，證明含有Fe³⁺．
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體．請寫出該反應的化學方程式：3Cu₂O+14HNO₃（�。�=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O．

Answer 1

分析 已知C、D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，則X為H元素；Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10，D為無色氣體且不能燃燒，D為CO₂，Y為C元素、Z為O元素；L為棕黃色溶液，則L中含有Fe³⁺，K為淺綠色溶液，則K中含有Fe²⁺，G為黃綠色單質(zhì)氣體，則G為Cl₂，故L為FeCl₃，K為FeCl₂，反應①常用于制作印刷電路板，則金屬M為Cu，B為CuCl₂，E為Fe（OH）₂，F(xiàn)為Cu₂O，由氯氣與C反應生成H，H與金屬J反應得到FeCl₂，則H為HCl，I有漂白作用，所以I為HClO，C為水，則A為CuCO₃或Cu（OH）₂（CO₃）₂．

解答 解：已知C、D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，則X為H元素；Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10，D為無色氣體且不能燃燒，D為CO₂，Y為C元素、Z為O元素；L為棕黃色溶液，則L中含有Fe³⁺，K為淺綠色溶液，則K中含有Fe²⁺，G為黃綠色單質(zhì)氣體，則G為Cl₂，故L為FeCl₃，K為FeCl₂，反應①常用于制作印刷電路板，則金屬M為Cu，B為CuCl₂，E為Fe（OH）₂，F(xiàn)為Cu₂O，由氯氣與C反應生成H，H與金屬J反應得到FeCl₂，則H為HCl，I有漂白作用，所以I為HClO，C為水，則A為CuCO₃或Cu（OH）₂（CO₃）₂．
（1）A的化學式：CuCO₃或Cu（OH）₂（CO₃）₂，故答案為：CuCO₃或Cu（OH）₂（CO₃）₂；
（2）Y為C元素，Z為O元素，原子半徑C＞O，故答案為：C；O；
（3）檢驗L（FeCl₃）溶液中金屬陽離子的方法是：取少量L溶液于試管中，滴加KSCN溶液，如溶液呈血紅色，證明含有Fe³⁺，
故答案為：取少量L溶液于試管中，滴加KSCN溶液，如溶液呈血紅色，證明含有Fe³⁺，
（4）F（Cu₂O）溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體，反應生成硝酸銅、NO與水，反應的化學方程式：3Cu₂O+14HNO₃（�。�=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，
故答案為：3Cu₂O+14HNO₃（�。�=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O．

點評 本題考查無機物推斷，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，側(cè)重考查學生分析推理能力，難度中等．