14．下列物質(zhì)在一定條件下可與CH4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．氯氣B．溴水C．氫氣D．酸性KMnO4

分析 甲烷可燃燒，在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，與酸、堿等物質(zhì)不反應(yīng)．

解答 解：甲烷性質(zhì)較為穩(wěn)定，與酸、堿、溴水以及酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，但可燃燒，在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查甲烷的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子，在酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Ba2+ K+ OH- NO3-B．Na+ Ca2+ HCO3-  NO3-
C．Ag+ K+ Cl- NO3-D．Na+ Cu2+ SO42- Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．下列物質(zhì)①過氧化鈉、②氧化鋁、③純堿、④二氧化硅．根據(jù)它們的用途填空：（填序號）
（1）可作制玻璃原料的是③
（2）可用于呼吸面具中作為氧氣來源的是①
（3）能作光導(dǎo)纖維的是④
（4）能作耐火材料的是②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示裝置中，可觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)．下表所列M、N、P物質(zhì)中，可以組合成該裝置的是（　　）
選項(xiàng)號MNP
A銅鐵稀鹽酸
B銀鋅硝酸銀溶液
C鋅鐵硝酸鐵溶液
D鋅銅稀硫酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．海水中含有氯化鎂，從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳，②在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、干燥產(chǎn)物，④將得到的產(chǎn)物熔融后電解．關(guān)于提取鎂，下列說法不正確的是（　�。�
A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料豐富
B．進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2
C．第④步電解時(shí)同時(shí)會產(chǎn)生氯氣
D．以上提取鎂的過程中涉及到的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．Na2CO3的制取方法及Na2CO3和NaHCO3綜合實(shí)驗(yàn)探究
Ⅰ．（1）我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：

①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2（氨堿法），而不先通CO2再通NH3的原因是由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，NH3在水中溶解度較大，先通入NH3使食鹽水呈堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生較高濃度的HCO3-，才能析出NaHCO3晶體．
②寫出沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．
Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽．于是，他們先對固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究．
（2）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)到室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論：相同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水．
②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象．其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是b、d（填字母序號）．
a．溶液溫度下降
b．溶液溫度升高
c．滴入酚酞后呈淺紅色
d．滴入酚酞后呈紅色
（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5mol•L-1的溶液，設(shè)計(jì)如表方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測：
實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測現(xiàn)象預(yù)測依據(jù)
操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1 CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)：Ca2++CO32-═CaCO3↓ （離子方程式）
操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液無白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)
實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．今有HA（一元酸）、H2B（二元酸）、H3C（三元酸）三種弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽=較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：
A．HA+HC2?（少量）═A?+H2C?
B．H2B（少量）+2A?═B2?+2HA
C．H2B（少量）+H2C?═HB?+H3C
回答下列問題：
（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強(qiáng)的是H2B．
（2）A?、B2?、C3?、HB?、H2C?、HC2-六種離子，最易結(jié)合質(zhì)子（H?）的是C3-，最難結(jié)合質(zhì)子（H-）的是HB-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化
B．化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)
C．氧化還原反應(yīng)中不一定要有氧氣參與反應(yīng)
D．工業(yè)上利用CO與Fe2O3作用煉鐵的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．N點(diǎn)醋酸與NaOH恰好中和
B．O點(diǎn)溶液的pH＞1
C．M點(diǎn)存在：2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D．W點(diǎn)溶液中水的電離程度最大

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