2．如圖所示裝置中，可觀(guān)察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)．下表所列M、N、P物質(zhì)中，可以組合成該裝置的是（　　）
選項(xiàng)號(hào)MNP
A銅鐵稀鹽酸
B銀鋅硝酸銀溶液
C鋅鐵硝酸鐵溶液
D鋅銅稀硫酸
A．AB．BC．CD．D

分析 該裝置沒(méi)有外接電源，是原電池；M棒變粗，N棒變細(xì)，說(shuō)明N極失電子作負(fù)極，M極得電子作正極；M棒變粗，所以溶液中的金屬陽(yáng)離子析出生成金屬單質(zhì)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子為金屬陽(yáng)離子且活潑性小于N，據(jù)此解答．

解答 解：該裝置沒(méi)有外接電源，所以是原電池．原電池中，負(fù)極材料比正極材料活潑，且負(fù)極材料是隨著反應(yīng)的進(jìn)行質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加或放出氣泡．根據(jù)題意知，N極是負(fù)極，M是正極，且N極材料比M極活潑．
A．鐵作負(fù)極，銅作正極，氫離子在正極得電子產(chǎn)生氫氣，M極上質(zhì)量不增加，故A錯(cuò)誤；
B．N極材料鋅比M極銀活潑，且M極上有銀析出，所以質(zhì)量增加，符合題意，故B正確；
C．M極鋅比N極鐵活潑，M極會(huì)變細(xì)，故C錯(cuò)誤；
D．M極鋅比N極銅活潑，M極會(huì)變細(xì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池的工作原理，難度不大，能根據(jù)電極材料的變化判斷正負(fù)極是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

12．向含有0.2mol Fe3+的500mL 溶液中加入 0.2mol Fe粉，充分反應(yīng)，試計(jì)算：所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．國(guó)際化學(xué)年曾以“化學(xué)，我們的生活，我們的未來(lái)”為主題．下列不符合該主題的做法是（　�。�
A．用CO2合成可降解塑料，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用
B．提高煤炭和石油的產(chǎn)量，以滿(mǎn)足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
C．提倡使用太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)能等清潔能源，減少化石燃料的使用
D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用，即減少資源消耗（Reduce）、增加資源重復(fù)使用（Reuse）、提高資源循環(huán)利用（Recycle）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)不一定都有能量變化
B．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
D．一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．與CH2=CH2→CH2Br-CH2Br的變化屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是（　�。�
A．C2H5Cl→CH2=CH2B．CH3CHO→C2H5OH
C．D．CH3COOH→CH3COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．下列變化中屬于放熱反應(yīng)的是⑤⑦⑧．
①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰劭列遭c固體溶于水④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥干冰升華⑦燃燒木炭⑧酸與堿的中和反應(yīng)⑨氫氧化鋇晶體與固體氯化銨反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)在一定條件下可與CH4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．氯氣B．溴水C．氫氣D．酸性KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe （s）+CO2（g），已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表．
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)4.03.73.5
則：①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
②在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0min后達(dá)到平衡．求CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%．
（2）常溫下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（堿）的溶液pH=11，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式M++H2O?MOH+H+
（3）25℃時(shí)，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四種溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）水 之比為1：10：100：1．
（4）已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4，則0.1mol•L-1 HF溶液中c（H+）=6×10-3mol•L-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．煤的氣化和液化是物理變化
B．煤的干餾是化學(xué)變化
C．石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
D．石油的分餾是物理變化，得到的各個(gè)餾分都是純凈物

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