實驗方案 | 預測現(xiàn)象 | 預測依據(jù) |
操作1:向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1 CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應:Ca2++CO32-═CaCO3↓ (離子方程式) |
操作2:向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液 | 無白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小,不能與CaCl2反應 |
分析 Ⅰ.(1)①由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小,NH3在水中溶解度較大,先通入NH3使食鹽水呈堿性,能夠吸收大量CO2氣體,產生較高濃度的HCO3-;
②制堿法的原料為氨氣、二氧化碳和飽和氯化鈉,沉淀池中得到的是碳酸氫鈉;
Ⅱ.(2)碳酸鈉穩(wěn)定,受熱難分解,碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差,受熱易分解,生成二氧化碳氣體,二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀;
(3)①常溫下,同質量、同體積的溶劑,Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,說明Na2CO3較NaHCO3易溶;
②碳酸鈉溶解過程放熱,碳酸鈉為強堿弱酸鹽,水解使溶液呈堿性;
(4)碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉;CaCl2與NaHCO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和二氧化碳氣體.
解答 解:(1)①氨氣極易溶于水,而二氧化碳微溶于水,先通入氨氣,溶液呈堿性,再通入二氧化碳氣體可之更多地轉化為HCO3-,
故答案為:由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小,NH3在水中溶解度較大,先通入NH3使食鹽水呈堿性,能夠吸收大量CO2氣體,產生較高濃度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶體;
②在沉淀池氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉發(fā)生反應生成碳酸氫鈉和氯化銨,反應方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓;
故答案為:NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓;
Ⅱ.(2)碳酸鈉穩(wěn)定,受熱難分解,碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差,受熱易分解,生成二氧化碳氣體,生成的CO2氣體通入澄清石灰水中發(fā)生反應,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,生成碳酸鈣沉淀變渾濁,故A為碳酸氫鈉,A分解反應方程式為2NaHCO3 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,
故答案為:2NaHCO3 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O;
(3)①稱取兩種固體各2g,分別放入兩個小燒杯中,再各滴加10mL蒸餾水,振蕩,測量溫度變化;待固體充分溶解,并恢復至室溫后,發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,說明在同樣的溫度下,同質量的兩種固體在同體積的溶劑中,Na2CO3比NaHCO3易溶于水,
故答案為:同溫度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水;
②a.碳酸鈉溶解過程為放熱過程,故a錯誤;
b.碳酸鈉溶解過程放熱,溫度升高,故b正確;
c.碳酸鈉為強堿弱酸鹽,水解溶液呈堿性,滴入酚酞后呈紅色,故c錯誤;
d.碳酸鈉為強堿弱酸鹽,水解溶液呈堿性,碳酸鈉俗稱純堿,滴入酚酞后呈紅色,故d正確;
故答案為:b、d;
(4)操作2:CaCl2與NaHCO3溶液反應生成沉淀和氣體,可知沉淀是碳酸鈣,氣體是二氧化碳,反應方程式為:CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,離子反應為Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O,
故答案為:Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O.
點評 本題考查性質實驗方案的設計,為高頻考點,把握物質的性質、發(fā)生的反應及實驗設計能力為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意Na2CO3和NaHCO3性質以及相關反應的方程式的書寫,易錯點為(4),根據(jù)題中信息可知CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生反應:CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.4 mol/L | B. | 0.2mol/L | C. | 0.1mol/L | D. | 0.05mol/L |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 化學反應不一定都有能量變化 | |
B. | 增大反應物濃度,活化分子百分數(shù)增大,化學反應速率一定增大 | |
C. | 升高溫度,活化分子百分數(shù)增大,化學反應速率一定增大 | |
D. | 一般使用催化劑可以降低反應的活化能,增大活化分子百分數(shù),從而提高反應物的轉化率 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 溶劑蒸發(fā)快,得到的晶體顆粒也較大 | |
B. | 減壓過濾可過濾膠狀沉淀物,且較為干燥 | |
C. | 由0.1 mol•L-1一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液有BOH═B++OH- | |
D. | 由0.1 mol•L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液有A-+H2O?HA+OH- |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H2和O2反應生成水 | B. | 鋅片投入稀硫酸中 | ||
C. | KMnO4加熱分解制取O2 | D. | NH3遇HCl氣體生成白煙(NH4Cl) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 與丙三醇互為同系物 | |
B. | 高聚物與的單體相同 | |
C. | 按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱為2-甲基-3,4-乙基己烷 | |
D. | 等物質的量的甲烷和乙酸完全燃燒時,耗氧量相等,生成的CO2的量也相等 |
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