12．亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH+H2?LiNH2+LiH，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．Li2NH中N的化合價是-1B．LiH的電子式為Li+：H-
C．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑D．LiNH2是還原產(chǎn)物，LiH是氧化產(chǎn)物

分析 根據(jù)反應(yīng)Li2NH+H2→LiNH2+LiH可知：Li2NH中N的化合價為-3價，H為+1價，LiNH2中N的化合價為-3價，H為+1價，LiH中H的化合價為-1價，反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑，據(jù)此結(jié)合氧化還原反應(yīng)特征進行判斷．

解答 解：A．Li2NH中N的化合價為-3價，故A錯誤；
B．H-為陰離子，電子式中需要標(biāo)出最外層電子，LiH正確的電子式為，Li+[H：]-，故B錯誤；
C．該反應(yīng)中氫氣中的氫原子部分失電子化合價升高，部分得電子化合價降低，所以氫氣既是氧化劑又是還原劑，故C正確；
D．LiNH2中H為+1價，H元素化合價升高，為氧化產(chǎn)物，LiH中H為-1價，化合價降低被還原，為還原產(chǎn)物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價的角度分析氧化還原反應(yīng)，解答的關(guān)鍵是正確分析各元素的化合價，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素形成的兩種簡單離子X+、Y2-，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．X、Y元素的主族序數(shù)之差為1
B．若X+、Y2-相差兩個電子層，則X2Y可能是離子化合物也可能是共價化合物
C．若X+、Y2-核外電子數(shù)相差8，則原子半徑Y(jié)＞X
D．若X+、Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑X+＞Y2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．汽車排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和的排放．催化裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為：NOx+CO$\stackrel{催化劑}{→}$N2+CO2（未配平），下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中不正確的是（　　）
A．上述氧化物都是酸性氧化物
B．該反應(yīng)中NOx用作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)
C．當(dāng)x=2時，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1時，NOx中氮元素的化合價為+2價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列表述正確的是（　�。�
A．醛基的結(jié)構(gòu)簡式-COHB．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式  
C．四氯化碳分子的電子式  D．丙烷分子的球棍模型   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，下列說法中正確的是（　　）
A．溴離子具有氧化性B．氯氣是還原劑
C．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于化學(xué)變化的敘述錯誤的是（　�。�
A．化學(xué)變化一定伴隨能量變化
B．化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成
C．化學(xué)變化一定放熱
D．化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：

實驗一焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置 II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：
Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）裝置 I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置 II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置 III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d．（填序號）．

實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：餾分中的二氧化硫在滴入碘水時發(fā)生的反應(yīng)為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）在測定時消耗了0.01mol•L-1的I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

1．將11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g．求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．配制240mL 0.4mol•L-1的Na2CO3溶液，試回答下列問題：
（1）選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等．
（2）計算：需要Na2CO3固體的質(zhì)量為10.6g．
（3）稱量：稱量過程中Na2CO3固體應(yīng)放于小燒杯中并放在天平的左盤（填“左盤”或“右盤”）．
（4）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，洗滌燒杯2～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
（5）定容、搖勻．定容的操作是向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1cm～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切．
（6）某學(xué)生實際配制Na2CO3溶液的濃度為0.39mol•L-1，原因可能是C（填字母）．
A．使用濾紙稱量Na2CO3固體
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌．

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