2．短周期元素形成的兩種簡單離子X+、Y2-，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．X、Y元素的主族序數(shù)之差為1
B．若X+、Y2-相差兩個電子層，則X2Y可能是離子化合物也可能是共價化合物
C．若X+、Y2-核外電子數(shù)相差8，則原子半徑Y(jié)＞X
D．若X+、Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑X+＞Y2-

分析 由離子所帶電荷可知X為ⅠA族元素，Y為ⅥA族元素，若X+、Y2-相差兩個電子層，如X應(yīng)為H，則Y為O，如X為Li，則Y為S，若X+、Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X位于Y的下一周期，以此解答該題．

解答 解：由離子所帶電荷可知X為ⅠA族元素，Y為ⅥA族元素，
A．X為ⅠA族元素，Y為ⅥA族元素，X、Y元素的主族序數(shù)之差為5，故A錯誤；
B．若X+、Y2-相差兩個電子層，如X應(yīng)為H，則Y為O，如X為Li，則Y為S，則X2Y可能是離子化合物也可能是共價化合物，故B正確；
C．若X+、Y2-核外電子數(shù)相差8，如X的原子序數(shù)大，則X的原子半徑大，故C錯誤；
D．若X+、Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X位于Y的下一周期，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，關(guān)鍵是結(jié)合原子序數(shù)確定元素，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室里用36.5%的濃鹽酸120克與足量二氧化錳充分反應(yīng)制取氯氣，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.8L的氯氣，比理論上應(yīng)制得的氯氣量要少．
       已知在加熱條件下氯氣在水中的溶解度很小，可以忽略不計(jì)．向上述反應(yīng)后所得的物質(zhì)中加入足量的硝酸銀溶液，計(jì)算生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量的范圍？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍．試回答：
（1）寫出元素的名稱：A硼、D鈉．
（2）寫出由B、D組成的兩種化合物的電子式分別為：、．
（3）寫出C的氧化物一種重要的工業(yè)用途作耐火材料或電解冶鋁．
（4）A、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是H3BO3（寫水化物的分子式）．
（5）寫出C的氧化物與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

已知：NaClO與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH2.34.07.6
完全沉淀pH4.15.29.6
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）請?zhí)岢鰞蓷l加快酸解速率的措施升溫、把硼鎂泥粉碎、攪拌等．
（2）NaClO能將溶液中的還原性離子氧化生成沉淀，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-、2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cll-+4H+．
（3）除去濾渣之前，往往還要加入一定量的硼鎂泥，其原因可能是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO．
（4）“除鈣”MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，應(yīng)將混合溶液蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾；再將濾液進(jìn)行“操作Ⅰ”，則析出晶體后的溶液（20℃）中c（Mg2+）=2.00mol•L-1（該溶液的密度為1.20g•cm-3）．
已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
 溫度（℃） 20 40 50 60 70
 MgSO4 25.0 31.8 33.4 35.636.9 
 CaSO4 0.256 0.212 0.207 0.201 0.190
（5）硫酸鎂分解生成的SO2經(jīng)如圖的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4．寫出循環(huán)Ⅰ中反應(yīng)2的化學(xué)方程式為4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；循環(huán)Ⅱ中電解過程陽極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中，不正確的是（　　）
A．$\frac{1}{1}H$和$\frac{2}{1}H$互為同位素B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
C．和屬于同一種物質(zhì)D．C2H6和C4H10互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．I．乙烯是由裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗(yàn)其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，完成下列問題．

（1）A中碎瓷片的作用是催化作用．
（2）B中反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色．
II．現(xiàn)有CH4、C2H4、C6H6三種有機(jī)化合物：
（3）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是CH4．生成二氧化碳最多的是C6H6，生成水最多的是CH4．
III．（4）分子式為C9H12的苯的同系物有8種，若在苯環(huán)上發(fā)生硝化反應(yīng)時，生成的一硝基取代物只有一種，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）分子中含有22 個共價鍵的烷烴，烷烴的分子式：C7H16．
（6）支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式，其名稱為3-乙基戊烷．
（7）將某種烷烴進(jìn)行氯代反應(yīng)，測出一氯代物有4種．3.6g 該烴完全生成一氯代物時，放出的氣體用蒸餾水完全吸收，所得溶液用0.1mol•L-1NaOH 溶液500mL恰好中和．則此烷烴的分子式為C5H12，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向一潔凈干燥的燒杯中加入44.4gAl粉與Fe粉混合物，然后加入過量的鹽酸，產(chǎn)生標(biāo)況下氣體26.88L．若將該混合物加入500ml15mol•L-的濃HNO3中（不考慮發(fā)生鈍化），產(chǎn)生的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）如圖所示，假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物為NO與NO2，那么理論上從哪一時刻開始產(chǎn)生NO氣體．（　�。�
A．t1B．t2C．t3D．t4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗(yàn)室里鈉保存在下列哪種液體中（　�。�
A．煤油B．水C．苯D．四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH+H2?LiNH2+LiH，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．Li2NH中N的化合價是-1B．LiH的電子式為Li+：H-
C．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑D．LiNH2是還原產(chǎn)物，LiH是氧化產(chǎn)物

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