20．下列表述正確的是（　�。�
A．醛基的結(jié)構簡式-COHB．聚丙烯的結(jié)構簡式  
C．四氯化碳分子的電子式  D．丙烷分子的球棍模型   

分析 A、醛基中-H連在C原子上；
B、聚丙烯的結(jié)構單元的主鏈含有2個C原子；
C、氯原子未成鍵的孤對電子對未標出；
D、球棍模型突出的是原子之間的成鍵的情況及空間結(jié)構．

解答 解：A、醛基中-H連在C原子上，故醛基的結(jié)構簡式為-CHO，故A錯誤；
B、聚丙烯為丙烯通過加聚反應生成的，聚丙烯的結(jié)構簡式為：，故B錯誤；
C、氯原子未成鍵的孤對電子對未標出，四氯化碳電子式為，故C錯誤；
D、原子之間為單鍵，主鏈有3個碳原子，氫原子數(shù)為8個，符合丙烷的結(jié)構，故D正確．
故選D．

點評 考查常用化學用語的書寫，難度不大，掌握常用化學用語的書寫，注意比例模型突出的是原子之間相等大小以及原子的大致連接順序、空間結(jié)構，不能體現(xiàn)原子之間的成鍵的情況．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

已知：NaClO與Mn2+反應產(chǎn)生MnO2沉淀．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH2.34.07.6
完全沉淀pH4.15.29.6
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）請?zhí)岢鰞蓷l加快酸解速率的措施升溫、把硼鎂泥粉碎、攪拌等．
（2）NaClO能將溶液中的還原性離子氧化生成沉淀，寫出有關反應的離子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-、2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cll-+4H+．
（3）除去濾渣之前，往往還要加入一定量的硼鎂泥，其原因可能是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO．
（4）“除鈣”MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，應將混合溶液蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾；再將濾液進行“操作Ⅰ”，則析出晶體后的溶液（20℃）中c（Mg2+）=2.00mol•L-1（該溶液的密度為1.20g•cm-3）．
已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
 溫度（℃） 20 40 50 60 70
 MgSO4 25.0 31.8 33.4 35.636.9 
 CaSO4 0.256 0.212 0.207 0.201 0.190
（5）硫酸鎂分解生成的SO2經(jīng)如圖的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4．寫出循環(huán)Ⅰ中反應2的化學方程式為4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；循環(huán)Ⅱ中電解過程陽極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．實驗室里鈉保存在下列哪種液體中（　�。�
A．煤油B．水C．苯D．四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．

（1）鞣酸的分子式是：C7H6O5；莽草酸分子中有3個手性碳原子．
（2）寫出莽草酸與Br2/CCl4溶液、鞣酸與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：；．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應制取硝基苯的裝置如圖所示．回答下列問題：
（1）反應需在50～60℃的溫度下進行，圖中給反應物加熱的方法是水浴加熱其優(yōu)點是便于控制溫度和受熱均勻．
（2）在配制混合酸時應將濃硫酸加入到濃硝酸中去．
（3）該反應的化學方程式是．
（4）由于裝置的缺陷，該實驗可能會導致的不良后果是苯、濃硝酸等揮發(fā)到空氣中，造成污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在實驗室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出來，最適宜的試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．氨水D．鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH+H2?LiNH2+LiH，下列有關說法正確的是（　�。�
A．Li2NH中N的化合價是-1B．LiH的電子式為Li+：H-
C．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑D．LiNH2是還原產(chǎn)物，LiH是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．J、L、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中J、R、T在周期表中的相對位置如右表：J元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．L與R同周期，且L在該周期中原子半徑最大．
J
RT
（1）R 2-的離子結(jié)構示意圖為．
（2）寫出L元素與T元索組成化合物的電子式．
（3）寫出實驗室制備單質(zhì)T2的離子反應方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）單質(zhì)T2與石灰乳反應的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（5）單質(zhì)L與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（6）由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，放出熱量215kJ．則該反應的熱化學方程式為CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．請設計一個實驗方案驗證元素氯和溴的單質(zhì)的氧化性強弱（寫出步驟、現(xiàn)象、結(jié)論，要求簡潔、準確）．
供選擇的實驗藥品有：NaCl溶液、KBr溶液、氯水、溴水、四氯化碳、酒精；儀器自選．
步驟：取少量KBr溶液于試管中，再滴加足量氯水，然后加入適量CCl4，充分振蕩，靜置分層．
寫出發(fā)生反應的離子方程式Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
現(xiàn)象：下層溶液為橙紅色，上層接近無色．
結(jié)論：證明Cl2的氧化性比Br2的強．

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