Question

6．在KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反應(yīng)中，氧化劑是KClO₃，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl₂，還原產(chǎn)物是Cl₂．請用雙線橋法表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

Answer 1

分析 反應(yīng)中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，Cl元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià)，當(dāng)有3mol Cl₂生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，以此解答該題．

解答 解：該反應(yīng)中，氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氯酸鉀是氧化劑，HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，當(dāng)有3mol Cl₂生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：KClO₃；HCl；Cl₂；Cl₂；．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識相關(guān)概念并把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．