某化學研究性學習小組對硫酸銅分解氣體產(chǎn)物的成分進行如下探究:
【查閱資料】
硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,溫度不同時,氣體可能為SO3,SO2和O2中的一種、兩種或三種。
【提出假設】
假設1:氣體產(chǎn)物只有一種;
假設2:氣體產(chǎn)物只有兩種;
假設3:氣體產(chǎn)物有三種。
(1)若假設1成立,則產(chǎn)物氣體的成分是    ;若假設2成立,則產(chǎn)物氣體的成分是    
【實驗及結(jié)果討論】
(2)甲同學將分解生成的氣體依次通過盛濃硫酸和KMnO4酸性溶液的洗氣瓶,能說明產(chǎn)物氣體中含SO2的現(xiàn)象是                                                   ,該現(xiàn)象說明SO2具有的性質(zhì)是    ,實驗中還發(fā)現(xiàn)盛濃硫酸的洗氣瓶質(zhì)量明顯增加,原因是                     。
(3)乙同學將分解生成的氣體通過堿石灰后,再收集測定剩余氣體的體積,在不同溫度下進行3組實驗。請完成下表(實驗中硫酸銅均完全分解):

實驗
序號
稱取CuSO4
的質(zhì)量/g
堿石灰的
增加質(zhì)量/g
剩余氣體的體積(折算
成標準狀況下)/mL
結(jié)論

6.4
 
 
假設1成立

6.4
2.88
224
 

6.4
2.56
448
 
 

(1)SO3 SO2和O2
(2)高錳酸鉀酸性溶液顏色變淺或褪色 還原性 濃硫酸吸收了SO3
(3)

 
 
 
 
 
 
 
3.2
0
 
 
 
 
 
假設3成立
 
 
 
 
假設2成立
 

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

已知:ICl的熔點為13.90C,沸點為97.40C,易水解,且能發(fā)生反應:ICl(l)+ Cl2(g)=ICl3(l)

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是____________          
(2)裝置B的作用是______。不能用裝置F代替裝置E,理由____________  
(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì),提純的方法是______ (填標號)。

A.過濾 B.蒸發(fā)結(jié)晶 C.蒸餾 D.分液
(4)用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度。進行如下兩個實驗,實驗過程中有關反應為:

②ICl+KI=I2+KCl
③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
實驗1:將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液,從中取出十分之一,加人20mL某ICl的冰醋酸溶液(過量),充分反應后,加人足量KI溶液,生成的碘單質(zhì)用a mol.L-1的Na2S2O3標準溶液滴定。經(jīng)平行實驗,測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。
實驗2(空白實驗):不加油脂樣品,其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗1完全相同,測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。
①滴定過程中可用______ 作指示劑。
②滴定過程中需要不斷振蕩,否則會導致V1______(填“偏大”或“偏。。
③5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為__mol。由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

下圖是研究銅與濃硫酸的反應裝置:

(1)A試管中發(fā)生反應的化學方程式為   
(2)反應一段時間后,可觀察到B試管中的現(xiàn)象為     。
(3)C試管口浸有NaOH溶液的棉團作用是    。
(4)如將B試管換成D試管,并從直立導管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體,產(chǎn)生白色沉淀,則氣體可以是     、     。(要求填一種化合物和一種單質(zhì)的化學式;如有需要,可加裝防倒吸裝置。)
(5)實驗結(jié)束后,證明A試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是     
(6)在銅與濃硫酸反應的過程中,發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn),經(jīng)查閱文獻獲得下列資料。
僅由

資料1

附表銅與濃硫酸反應產(chǎn)生黑色物質(zhì)的相關性質(zhì)
資料2
X射線晶體分析表明,銅與濃硫酸反應生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。
 
上述資料可得出的正確結(jié)論是    。
a.銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
b.硫酸濃度選擇適當,可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
c.該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol·L
d.硫酸濃度越大,黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象,擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物,提出如下4種猜想:
甲:Mg(NO2)2、NO2、O2
乙:MgO、NO2、O2
丙:Mg3N2、O2
。篗gO、NO2、N2
(1)實驗小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立,理由是
_______________________________________________________________。
查閱資料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
針對甲、乙、丙猜想,設計如下圖所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):

(2)實驗過程
①儀器連接后,放入固體試劑之前,關閉k,微熱硬質(zhì)玻璃管(A),觀察到E中有氣泡連續(xù)放出,表明__________。
②稱取Mg(NO3)2固體3.7 g置于A中,加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣,其目的是________;關閉k,用酒精燈加熱時,正確操作是先________,然后固定在管中固體部位下加熱。
③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn),C、D中未見明顯變化。
④待樣品完全分解,A裝置冷卻至室溫、稱量,測得剩余固體的質(zhì)量為1.0 g。
⑤取少量剩余固體于試管中,加入適量水,未見明顯現(xiàn)象。
(3)實驗結(jié)果分析討論
①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想______是正確的。
②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象,一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2,因為若有O2,D中將發(fā)生氧化還原反應:______________(填寫化學方程式),溶液顏色會褪去;小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在,未檢測到的原因是___________________________________________
③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善,需改進裝置進一步探究。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

現(xiàn)有如下儀器,儀器中已注入溶液,回答下列問題。

(1)加熱裝置A,寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式:                 ,燒瓶中的實驗現(xiàn)象為       
(2)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性:H2SO3>H2CO3),若選擇儀器A、B、C、D并相連接,則B、C、D中所選擇的試劑分別為     、     、     。能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是           。
(3)驗證SO2的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器,并按A、E、F順序連接。
①則證明SO2有氧化性的實驗現(xiàn)象是       ,反應方程式為:
                            
②若證明SO2具有還原性,在E中采取的實驗操作為         ,其實驗現(xiàn)象為         ,反應原理為                     

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

氯氣是一種重要的化工原料。某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣,發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導管外還需用到的玻璃儀器有__________________。
(2)裝置A中盛有的試劑是________,作用是___________________________________。
(3)若D中品紅溶液褪色,則B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是________________。
(4)證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是__________(填操作方法)。
某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣。經(jīng)分析吸收尾氣一段時間后,吸收液(呈強堿性)中肯定存在Cl、OH、CO32和SO42,對于可能存在的其他陰離子,研究小組提出以下3種假設。假設1:只存在SO32;假設2:只存在ClO;假設3:既不存在SO32,也不存在ClO
(5)學習小組判斷同時存在SO32和ClO是不可能的理由是_____________________。
(6)現(xiàn)限選以下試劑,設計實驗方案,進行實驗,請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。
a.3 mol·L1 H2SO4  b.0.01 mol·L1 KMnO4
c.1 mol·L1 BaCl2溶液  d.淀粉碘化鉀溶液
e.酚酞試液
步驟一:取少量吸收液于試管中,滴加3 mol·L1 H2SO4至溶液呈中性,然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中。
步驟二:向A試管中滴加少量__________(填序號),若溶液____________________(填現(xiàn)象),則假設1成立。
步驟三:向B試管中滴加少量__________(填序號),若溶液____________________(填現(xiàn)象),則假設2成立。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

無水FeCl3呈棕紅色,極易潮解,100℃左右時升華,工業(yè)上常用作有機合成催化劑。實驗室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3

請回答:
(1)裝置A中反應的離子方程式為__________________________________________。
(2)裝置F中所加的試劑為_________________________________________________。
(3)導管b的作用為_____________________________________________________;
裝置B的作用為________________________________________________________。
(4)實驗時應先點燃A處的酒精燈,反應一會兒后,再點燃D處的酒精燈,原因為_______________________________________________________。
(5)反應結(jié)束后,拆卸裝置前,必須進行的操作是_________________________________
(6)為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有FeCl2,可進行如下實驗:取E中收集的產(chǎn)物少許,加水溶解,向所得溶液中加入一種試劑,該試劑為________(填序號)。
①Fe粉、贙SCN溶液 ③酸性KMnO4溶液、躈aOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

某化學探究小組欲對SO2的化學性質(zhì)進行如下探究,請你幫助他完成實驗報告。

物質(zhì)
類別
化學性
質(zhì)預測
實驗驗證
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實質(zhì)(用離子
方程式表示)
二氧
化硫
酸性
氧化物
與水
反應
將盛滿SO2氣體的試管倒立在水中,并測定試管中溶液的pH
     
SO2+H2O
H2SO3
與堿
反應
                           
出現(xiàn)白
色沉淀
           
 
(2)該探究小組還根據(jù)SO2中S元素的化合價,預測并通過實驗探究SO2的其他性質(zhì)。探究過程中選用的實驗藥品有:濃硫酸、亞硫酸鈉固體、Na2S溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液等。探究過程的實驗裝置圖如圖所示,請回答下列問題。

①請你完成下列表格。
裝置
藥品
作用
A
 
驗證二氧化硫的還原性
B
 
 
C
品紅溶液
 
 
②A中發(fā)生反應的離子方程式為                            。
③實驗時C中的實驗現(xiàn)象是                               。
④D裝置的作用是       。E是尾氣處理裝置,有人認為E裝置中可以加入足量的Ba(NO3)2溶液,你認為是否合理,請結(jié)合離子方程式加以說明:                          

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

在一支試管中放入一塊很小的銅片,再加入少量濃硫酸,然后把試管固定在鐵架臺上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口,在玻璃導管口處纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花。給試管加熱,觀察現(xiàn)象。反應一段時間后,停止加熱。回答下列問題:

(1)寫出a處反應的化學方程式                          。
(2)試管中的液體反應一段時間后,b處濾紙條的變化為        。待試管中反應停止后,給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜,濾紙條的變化為                 
(3)待試管中的液體冷卻后,將試管上層液體倒去,再將剩余物質(zhì)慢慢加入水中,可觀察溶液呈        色。
(4)玻璃導管口處纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是        ,反應的化學方程式為                 
(5)若用濃度為18 mol/L的濃硫酸100 mL與過量的銅片,加熱使之反應,則被還原的硫酸(選填“大于”、“等于”或“小于”)        0.9 mol 。

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同步練習冊答案