無(wú)水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，100℃左右時(shí)升華，工業(yè)上常用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無(wú)水FeCl3。

請(qǐng)回答：
(1)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。
(2)裝置F中所加的試劑為_(kāi)________________________________________________。
(3)導(dǎo)管b的作用為_(kāi)____________________________________________________；
裝置B的作用為_(kāi)_______________________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，反應(yīng)一會(huì)兒后，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，原因?yàn)開(kāi)______________________________________________________。
(5)反應(yīng)結(jié)束后，拆卸裝置前，必須進(jìn)行的操作是_________________________________
(6)為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有FeCl2，可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取E中收集的產(chǎn)物少許，加水溶解，向所得溶液中加入一種試劑，該試劑為_(kāi)_______(填序號(hào))。
①Fe粉　②KSCN溶液�、鬯嵝訩MnO4溶液�、躈aOH溶液

(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　(2)濃硫酸或濃H2SO4　(3)平衡壓強(qiáng)(或使?jié)恹}酸順利流下)　除去Cl2中的HCl氣體，判斷實(shí)驗(yàn)過(guò)程中導(dǎo)管是否被產(chǎn)品堵塞　(4)排盡實(shí)驗(yàn)裝置中的空氣
(5)打開(kāi)活塞a，通入空氣，排出裝置內(nèi)殘留的Cl2，保證吸收更徹底(其他合理答案均可)　(6)③

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450～500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息：①四氯化硅遇水極易水解；②SiCl4沸點(diǎn)為57.7℃，熔點(diǎn)為－70.0℃。請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                          。
（2）裝置C中的試劑是             ；裝置F的作用是                            ；
裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是                                            。
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾（類(lèi)似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定。
①反應(yīng)的離子方程式：                                                       。
②滴定前是否要滴加指示劑？    （填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由                  。
③滴定前檢驗(yàn)Fe3＋是否被完全還原的實(shí)驗(yàn)操作是                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某校學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組，為驗(yàn)證非金屬元素氯的氧化性強(qiáng)于硫和氮，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置：（部分夾持裝置已略去）

A           B          C               D                              E
（1）寫(xiě)出A中反應(yīng)的離子方程式                                        。
（2）B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式                           。
（3）試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋氯的氧化性大于硫的原因                                    。
（4）D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式                                          。
（5）有同學(xué)認(rèn)為D中的現(xiàn)象并不能說(shuō)明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請(qǐng)畫(huà)出其裝置圖      （并注明盛裝試劑）。
（6）還有什么方法能證明氧化性Cl2 > S，用一種相關(guān)事實(shí)說(shuō)明                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸銅分解氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行如下探究:
【查閱資料】
硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,溫度不同時(shí),氣體可能為SO3,SO2和O2中的一種、兩種或三種。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1:氣體產(chǎn)物只有一種;
假設(shè)2:氣體產(chǎn)物只有兩種;
假設(shè)3:氣體產(chǎn)物有三種。
(1)若假設(shè)1成立,則產(chǎn)物氣體的成分是　　　　;若假設(shè)2成立,則產(chǎn)物氣體的成分是　　　　。
【實(shí)驗(yàn)及結(jié)果討論】
(2)甲同學(xué)將分解生成的氣體依次通過(guò)盛濃硫酸和KMnO4酸性溶液的洗氣瓶,能說(shuō)明產(chǎn)物氣體中含SO2的現(xiàn)象是                                                  　,該現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是　　　　,實(shí)驗(yàn)中還發(fā)現(xiàn)盛濃硫酸的洗氣瓶質(zhì)量明顯增加,原因是　　　　　　　             　。
(3)乙同學(xué)將分解生成的氣體通過(guò)堿石灰后,再收集測(cè)定剩余氣體的體積,在不同溫度下進(jìn)行3組實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表(實(shí)驗(yàn)中硫酸銅均完全分解):

實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
稱(chēng)取CuSO4
的質(zhì)量/g
堿石灰的
增加質(zhì)量/g
剩余氣體的體積(折算
成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)/mL
結(jié)論
Ⅰ
6.4
 
 
假設(shè)1成立
Ⅱ
6.4
2.88
224
 
Ⅲ
6.4
2.56
448
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

為探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO，某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。圖中D為止水夾，F(xiàn)是裝有一半空氣的注射器，其中加熱裝置和固定裝置均已略去。

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）組裝好裝置后，關(guān)閉D，若裝置的氣密性良好，向外抽注射器活塞，C裝置中有什么現(xiàn)象？
                                                                                 ；
（2）反應(yīng)開(kāi)始前要向體系中通入氣體A，為什么？                                         ；A可以是                （填序號(hào)）  ①N2     ②O2   ③空氣  ④CO2
（3）當(dāng)完成裝置A的實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮�，關(guān)閉D，再將裝置B中的銅絲插入稀硝酸。B中反應(yīng)的離子方程式是：                                          。
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，將F中空氣推入E中，證明生成了NO實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：                               。
（5）裝置C的作用是：                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知AgNO3晶體加熱分解生成兩種單質(zhì)和紅棕色氣體。用下列某些裝置粗略測(cè)定混入了其他不分解也不參與反應(yīng)的雜質(zhì)的硝酸銀的純度，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等已略去)，填寫(xiě)下列空白。

（1）寫(xiě)出AgNO3受熱分解的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________。
（2）測(cè)定AgNO3的純度，可選用由A、B、C、D組成的裝置，但其中不合理的是____________，該錯(cuò)誤引起的后果是____________________________________________。
（3）B瓶中的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果________(填“有”或“無(wú)”)影響，理由是____________________________________________________________________________。
（4）如果改進(jìn)裝置后，稱(chēng)取硝酸銀試樣4.00 g置于A中緩緩加熱，待反應(yīng)完全后，產(chǎn)生的氣體通過(guò)B、C裝置后，測(cè)得量筒中水的體積，并折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為112 mL，則試樣的純度為_(kāi)_______。
（5）如果加熱Cu(NO3)2生成氧化銅，則加熱分解所得氣體應(yīng)通入裝置________(填“E”或“F”)，其理由是__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。
（1）某研究小組設(shè)計(jì)的制備N(xiāo)a2S2O3·5H2O的裝置和部分操作步驟如下。

Ⅰ.打開(kāi)K1關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。
Ⅱ.C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少，當(dāng)C中溶液的pH 接近7時(shí)，打開(kāi)K2，關(guān)閉K1即停止C中的反應(yīng)，停止加熱。
Ⅲ.過(guò)濾C中的混合液。
Ⅳ.將濾液經(jīng)過(guò)       、       、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品Na2S2O3·5H2O。
①Ⅱ中，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是                             （用離子方程式表示）。
②Ⅳ中，操作步驟是           、           。
③裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）           溶液。
④有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，二氧化硫氣體產(chǎn)生緩慢以致后續(xù)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問(wèn)題，請(qǐng)你推測(cè)可能的原因                                                                                                                                               。
（2）常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2＋的濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔?K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過(guò)濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過(guò)KI溶液，充分反應(yīng)后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.001 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：

編號(hào)
1
2
3
4
消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)
 
 
 
 
溶液的體積/mL
18.02
17.98
18.00
20.03
 
部分反應(yīng)離子方程式為：
①Cr2O72-＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；
②I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。
則判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                                                                                                                               ，廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度                                                     _。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置有省略)。請(qǐng)按要求填空：

Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應(yīng)
(1)為制取干燥氨氣，可將裝置C與________(填裝置編號(hào))連接；裝置C中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用________。
a．堿石灰   b．氯化鈣    c．五氧化二磷   d．生石灰
(2)裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是________________。
(3)裝置F可用于探究氯氣與氨氣(已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl)的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)彈簧夾1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入________，然后關(guān)閉1、3，打開(kāi)2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子______________________________________________________________________________。
Ⅱ.探究某些物質(zhì)的性質(zhì)
(4)利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl－和Br－的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________________________。
(5)若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________。
(6)將裝置B、C分別與F相連后，進(jìn)行H2S與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________；F的燒杯所起的作用是________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如圖：

(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。（2分）
(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。（4分）
(3)寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式。
①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：________________________________________。（2分）
②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：__________________________________________ 。（2分）

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