下圖是研究銅與濃硫酸的反應裝置:

(1)A試管中發(fā)生反應的化學方程式為   。
(2)反應一段時間后,可觀察到B試管中的現(xiàn)象為     。
(3)C試管口浸有NaOH溶液的棉團作用是    。
(4)如將B試管換成D試管,并從直立導管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體,產(chǎn)生白色沉淀,則氣體可以是     、     。(要求填一種化合物和一種單質的化學式;如有需要,可加裝防倒吸裝置。)
(5)實驗結束后,證明A試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是     
(6)在銅與濃硫酸反應的過程中,發(fā)現(xiàn)有黑色物質出現(xiàn),經(jīng)查閱文獻獲得下列資料。
僅由

資料1

附表銅與濃硫酸反應產(chǎn)生黑色物質的相關性質
資料2
X射線晶體分析表明,銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。
 
上述資料可得出的正確結論是    。
a.銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
b.硫酸濃度選擇適當,可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質
c.該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol·L
d.硫酸濃度越大,黑色物質越快出現(xiàn)、越難消失

(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)溶液由紅色變成無色
(3)吸收Cl2和SO2,防止污染空氣
(4)NH3(NO2 或ClO2); Cl2(O3 或 O或Br2蒸汽)
(5)向上拉銅絲,終止反應,冷卻后,將A中溶液慢慢倒入盛有少量水的燒杯(試管)里,觀察溶液顏色是否為藍色。
(6)a b d

解析試題分析:(1)銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生發(fā)生反應;(2)生成的二氧化硫通入到品紅溶液中,使品紅溶液褪色;(3)飽和氯水中有揮發(fā)出的氯氣,C中有通入的二氧化硫,故氫氧化鈉吸收氯氣和二氧化硫;(4)二氧化硫和氯化鋇不反應,通入氨氣,在堿性條件下把二氧化硫轉化成亞硫酸根離子,和鋇離子生成亞硫酸鋇沉淀,通入氯氣,把二氧化硫氧化成硫酸根離子,和鋇離子生成硫酸鋇沉淀,故提供堿性環(huán)境或強氧化環(huán)境即可有沉淀生成;(5)檢驗銅離子可通過觀察溶液的顏色來判斷;(6)根據(jù)銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種可以判斷a正確;根據(jù)硫酸濃度為15mol/L和16mol/L時最后黑色物質都消失了,故b正確;通過信息只看出大于15mol/L時發(fā)生反應了,不能說明小于15mol/L時不反應,故c錯誤;根據(jù)資料1中的對比可得D正確。
考點:考查銅與濃硫酸的反應、二氧化硫的化學性質、根據(jù)題目信息分析解決問題的能力等。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

(本題16分)Ⅰ。某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應,進行了如下系列實驗。
【實驗1】銅與濃硫酸反應,實驗裝置如圖所示。

實驗步驟:
①先連接好裝置,檢驗氣密性,加入試劑;
②加熱A試管直到B中品紅褪色,熄滅酒精燈;
③將Cu絲上提離開液面。
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為                                      。
(2)熄滅酒精燈后,因為有導管D的存在,B中的液體不會倒吸,其原因是          
(3)拆除裝置前,不需打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應當采取的操作是                                      。
Ⅱ。飽和的NaHSO3溶液可以與醛發(fā)生加成反應,生成水溶性的α-羥基磺酸鈉。發(fā)生的反應為:
R-CHO + NaHSO3R-CH(OH)SO3Na
反應是可逆的,在通常條件下有70%--90%向正反應方向轉化。
(4)利用Ⅰ中裝置制取少量NaHSO3溶液,應采取措施,將裝置進行部分改變。這種措施是:_____________________________________________________________________;確認有NaHSO3生成的現(xiàn)象是:_______________________________________.
(5)若溴苯中混有雜質乙醛,欲將此雜質除去,可采用的試劑是:__________,其分離的方法是:_____________________.
(6)若在CH3-CH(OH)SO3Na 水溶液中加入足量鹽酸,有機物轉化為:___________,將該轉化產(chǎn)物分離出來的方法常用__________________.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質),粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450~500℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息:①四氯化硅遇水極易水解;②SiCl4沸點為57.7℃,熔點為-70.0℃。請回答:
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式                                          
(2)裝置C中的試劑是             ;裝置F的作用是                            ;
裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是                                            
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中含有鐵元素,為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預處理,使鐵元素還原成Fe2,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。
①反應的離子方程式:                                                       
②滴定前是否要滴加指示劑?    (填“是”或“否”),請說明理由                  。
③滴定前檢驗Fe3是否被完全還原的實驗操作是                                 。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應,進行了如下實驗,實驗裝置如圖所示。

實驗步驟:
①先連接如圖所示的裝置,檢查好氣密性,再加入試劑;
②加熱A試管,待B試管中品紅溶液退色后,熄滅酒精燈;
③將Cu絲向上抽動離開液面。
請回答下列問題:
(1)A試管中發(fā)生反應的化學方程式為                                  。
(2)能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現(xiàn)象是                           。
(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中,除了導管口有氣泡外,無其他明顯現(xiàn)象,若將其中的溶液分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生沉淀的化學式填入表中對應的位置。

滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化學式
 
 
 
寫出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應方程式:                                  。
(4)實驗完畢后,先熄滅酒精燈,由于導管E的存在,試管B中的液體不會倒吸入試管A中,其原因是                                                        。
(5)實驗完畢后,裝置中殘留的氣體有毒,不能打開導管上的膠塞。為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境,拆除裝置前,應當采取的操作是                                
(6)將SO2氣體通入含有n mol Na2S的溶液中,充分反應后,溶液中出現(xiàn)黃色渾濁,試分析該溶液最多能吸收SO2氣體        mol(不考慮溶解的SO2)。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

某化學興趣小組在實驗室探究氨的有關性質,設計了下圖所示實驗,A處是氣體發(fā)生裝置,A中所用的實驗藥品從下列物質中選。
①碳酸鈉  ②碳酸氫鈉  ③碳酸氫銨  ④氯化銨  ⑤熟石灰  ⑥氫氧化鈉

按上圖連接好各儀器,現(xiàn)將C處的鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱,再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈,部分實驗的現(xiàn)象如下:鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài),D中的銅片慢慢溶解,回答下列問題:
(1)若A中制取氣體時只用了一種藥品,則該藥品是   (填物質序號)
(2)B裝置的作用為              
(3)D中銅片發(fā)生反應的離子方程式為           ,為了使Cu片溶解的速率加快,可向D處的溶液中加入下列少量物質中的      (填下列各項序號)

A.Na2CO3B.AgNO3C.H2SO4D.FeSO4
(4)圖E中持續(xù)通人氧氣的作用為           
(5)有人認為他們設計的這套實驗裝置還存在明顯的不足,對其不足之處以及應如何改進,談談你的意見:         。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

Na2S2O3·5H2O(俗稱海波或大蘇打)是照相業(yè)常用的一種定影劑。
(一)常用下列途徑制備海波:

已知反應:4FeS+7O2  2Fe2O3+4SO2、Na2SO3+SNa2S2O3
(1)計算原料FeS在反應(a)和(b)中的理論分配比:_________。
(2)現(xiàn)有88gFeS,設NaOH溶液吸收SO2的吸收率為96%,問最多制備海波質量為____克(精確到0.1克)
(二)工業(yè)上制得的海波晶體中可能含有少量的亞硫酸鈉和硫酸鈉雜質。為了測定某海波樣品的成分,稱取三份質量不同的該樣品,分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL,充分反應后過濾出硫,微熱濾液使生成的SO2全部逸出(Na2S2O3+ H2SO4® Na2SO4+ SO2↑+ S↓+ H2O)。測得有關實驗數(shù)據(jù)如下(標準狀況):

 
第一份
第二份
第三份
樣品的質量/g
7.54
15.08
35.00
二氧化硫的體積/L
0.672
1.344
2.688
硫的質量/g
0.80
1.60
3.20
 
(3)計算所用硫酸溶液的物質的量濃度。(寫出計算過程)
(4)分析以上實驗數(shù)據(jù),可判斷該樣品__________(填字母)
A.不含Na2SO3和Na2SO4         B.不含Na2SO3 含Na2SO4
C.含Na2SO3不含Na2SO4        D.含Na2SO3和Na2SO4
(5)若將30.16g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱。試討論:當加入硫酸的體積______(aL)在不同取值范圍時,生成SO2體積___________(bL,標態(tài))的值。(可用含a和b的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

某校學生化學實驗小組,為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮,設計了一套實驗裝置:(部分夾持裝置已略去)

A           B          C               D                              E
(1)寫出A中反應的離子方程式                                        。
(2)B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象,產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式                           。
(3)試從原子結構角度解釋氯的氧化性大于硫的原因                                    。
(4)D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象及化學方程式                                          。
(5)有同學認為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加裝洗氣裝置,請畫出其裝置圖      (并注明盛裝試劑)。
(6)還有什么方法能證明氧化性Cl2 > S,用一種相關事實說明                             

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

某化學研究性學習小組對硫酸銅分解氣體產(chǎn)物的成分進行如下探究:
【查閱資料】
硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,溫度不同時,氣體可能為SO3,SO2和O2中的一種、兩種或三種。
【提出假設】
假設1:氣體產(chǎn)物只有一種;
假設2:氣體產(chǎn)物只有兩種;
假設3:氣體產(chǎn)物有三種。
(1)若假設1成立,則產(chǎn)物氣體的成分是    ;若假設2成立,則產(chǎn)物氣體的成分是    。
【實驗及結果討論】
(2)甲同學將分解生成的氣體依次通過盛濃硫酸和KMnO4酸性溶液的洗氣瓶,能說明產(chǎn)物氣體中含SO2的現(xiàn)象是                                                   ,該現(xiàn)象說明SO2具有的性質是    ,實驗中還發(fā)現(xiàn)盛濃硫酸的洗氣瓶質量明顯增加,原因是                     。
(3)乙同學將分解生成的氣體通過堿石灰后,再收集測定剩余氣體的體積,在不同溫度下進行3組實驗。請完成下表(實驗中硫酸銅均完全分解):

實驗
序號
稱取CuSO4
的質量/g
堿石灰的
增加質量/g
剩余氣體的體積(折算
成標準狀況下)/mL
結論

6.4
 
 
假設1成立

6.4
2.88
224
 

6.4
2.56
448
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗(圖中夾持裝置有省略)。請按要求填空:

Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應
(1)為制取干燥氨氣,可將裝置C與________(填裝置編號)連接;裝置C中的燒瓶內固體宜選用________。
a.堿石灰   b.氯化鈣    c.五氧化二磷   d.生石灰
(2)裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣,則兩個E裝置內的藥品依次是________________。
(3)裝置F可用于探究氯氣與氨氣(已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應:3Cl2+2NH3===N2+6HCl)的反應。實驗時打開彈簧夾1、3,關閉2,先向燒瓶中通入________,然后關閉1、3,打開2,向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結,請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子______________________________________________________________________________。
Ⅱ.探究某些物質的性質
(4)利用裝置A、E,可設計實驗比較Cl和Br的還原性強弱,能證明結論的實驗現(xiàn)象是______________________________________________________。
(5)若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗,寫出反應的化學方程式________________________________________________________________。
(6)將裝置B、C分別與F相連后,進行H2S與SO2反應的實驗。F的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______________________;F的燒杯所起的作用是________________________________________________________________。

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