已知:ICl的熔點(diǎn)為13.90C,沸點(diǎn)為97.40C,易水解,且能發(fā)生反應(yīng):ICl(l)+ Cl2(g)=ICl3(l)
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________ 。
(2)裝置B的作用是______。不能用裝置F代替裝置E,理由____________ 。
(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì),提純的方法是______ (填標(biāo)號(hào))。
A.過(guò)濾 | B.蒸發(fā)結(jié)晶 | C.蒸餾 | D.分液 |
(1)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
(2)除去氯氣中的氯化氫。裝置中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置D中,使ICl水解
(3)C(4)①淀粉溶液 ②偏小 ③)5a(V2-V1)×10-3
解析試題分析:(1)氯酸鉀具有氧化性能把濃鹽酸氧化生成氯氣,則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O。
(2)濃鹽酸易揮發(fā)生成的氯氣中含有氯化氫,所以裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫。由于ICl易水解,所以不能用裝置F代替裝置E的理由是裝置中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置D中,使ICl水解。
(3)由于ICl與ICl3的沸點(diǎn)相差較大,因此若所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì),提純的方法是蒸餾,答案選C。
(4)①由于碘遇淀粉顯藍(lán)色,因此滴定過(guò)程中可用淀粉溶液作指示劑。
②由于碘離子預(yù)備氧化,因此滴定過(guò)程中需要不斷振蕩,如果不振蕩,則生成的單質(zhì)碘減小,從而導(dǎo)致消耗硫代硫酸鈉的量減小,即會(huì)導(dǎo)致V1偏小。
③實(shí)驗(yàn)2中比實(shí)驗(yàn)1多消耗的溶液體積為(V2-V1)ml,其物質(zhì)的量的是0.001a(V2-V1)mol。根據(jù)方程式②ICl+KI=I2+KCl和③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知:ICl~2Na2S2O3,所以ICl的物質(zhì)的量是0.001a(V2-V1)mol÷2,因此根據(jù)方程式①可知,5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為0.0005a(V2-V1)mol×=5a(V2-V1)×10-3mol。
考點(diǎn):考查物質(zhì)制備以及含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題
(13分)平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題以此粉末為原料,設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨:
已知:
。嵝詶l件下,鈰在水溶液中有、兩種主要存在形式,易水解,有較強(qiáng)氧化性。
ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ.硫酸鐵銨[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于水的凈化處理。
(1).操作Ⅰ的名稱(chēng)是 ,檢驗(yàn)硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是: 。
(2).反應(yīng)①之前先要洗滌濾渣B,其目的是為了除去 (填離子符號(hào))。
(3).寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 。
(4).用滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。
滴定時(shí)所用定量?jī)x器的讀數(shù)精確為 ;若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)進(jìn)行滴定,則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
(5).稱(chēng)取14.00g硫酸鐵銨樣品,將其溶于水配制成100mL溶液,分成兩等份,向其中一份加入足量NaOH溶液,過(guò)濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體;向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL,恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(本題16分)Ⅰ。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
實(shí)驗(yàn)步驟:
①先連接好裝置,檢驗(yàn)氣密性,加入試劑;
②加熱A試管直到B中品紅褪色,熄滅酒精燈;
③將Cu絲上提離開(kāi)液面。
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)熄滅酒精燈后,因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在,B中的液體不會(huì)倒吸,其原因是 。
(3)拆除裝置前,不需打開(kāi)膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應(yīng)當(dāng)采取的操作是 。
Ⅱ。飽和的NaHSO3溶液可以與醛發(fā)生加成反應(yīng),生成水溶性的α-羥基磺酸鈉。發(fā)生的反應(yīng)為:
R-CHO + NaHSO3R-CH(OH)SO3Na
反應(yīng)是可逆的,在通常條件下有70%--90%向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化。
(4)利用Ⅰ中裝置制取少量NaHSO3溶液,應(yīng)采取措施,將裝置進(jìn)行部分改變。這種措施是:_____________________________________________________________________;確認(rèn)有NaHSO3生成的現(xiàn)象是:_______________________________________.
(5)若溴苯中混有雜質(zhì)乙醛,欲將此雜質(zhì)除去,可采用的試劑是:__________,其分離的方法是:_____________________.
(6)若在CH3-CH(OH)SO3Na 水溶液中加入足量鹽酸,有機(jī)物轉(zhuǎn)化為:___________,將該轉(zhuǎn)化產(chǎn)物分離出來(lái)的方法常用__________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律,利用下圖裝置完成了Cl元素的非金屬性比Br強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)研究;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)圖中E裝置名稱(chēng)是_____________。
(2) N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是:_____________;從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì):試劑A為_(kāi)______;試劑C為_(kāi)________(填序號(hào))。
①稀HNO3溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
(3) 乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中(酒精燈加熱裝置在圖中未畫(huà)出),若試劑C為溴化鉀溶液溶液外,還需要用到的試劑有:試劑A為_(kāi)_______;試劑B為 ________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
如圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。
(l)A是氯氣發(fā)生裝置,寫(xiě)出其中的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(2)a儀器的名稱(chēng)為 。
(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開(kāi)活塞K,讓氯氣充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處酒精燈,連接上E裝置。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,反應(yīng)產(chǎn)物為CO2和HC1。寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,裝置C的作用是 。
(4)在E處,若漏斗內(nèi)氣體帶有黃綠色,則紫色石蕊試液的顏色變化為 。
(5)若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水,反應(yīng)過(guò)程中現(xiàn)象為 (填序號(hào))。
①有白色沉淀生成;②無(wú)白色沉淀生成;③先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失。
(6)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉活塞K,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有Cl2
產(chǎn)生,則裝置B中的現(xiàn)象是 ;若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯,可能的
原因是 ;查找原因時(shí)可用肥皂水或濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙等,若用蘸
有濃氨水的玻璃棒檢查時(shí)觀察到有白煙產(chǎn)生,寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程
式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置
(1)若裝置A中的固體藥品為KClO3,則寫(xiě)出離子方程式 。
(2)裝置B既能除去氯氣中的氯化氫,還能檢測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置C是否發(fā)生堵塞。若C中發(fā)生堵塞,B中將觀察到的現(xiàn)象是 。
(3)裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,l處是濕潤(rùn)的有色布條,則Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是 , 。
(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請(qǐng)簡(jiǎn)述能說(shuō)明氯、溴、碘非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 。(夾持裝置略去)制備Cl2并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì):
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450~500℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。
相關(guān)信息:①四氯化硅遇水極易水解;②SiCl4沸點(diǎn)為57.7℃,熔點(diǎn)為-70.0℃。請(qǐng)回答:
(1)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(2)裝置C中的試劑是 ;裝置F的作用是 ;
裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是 。
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾(類(lèi)似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中含有鐵元素,為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定。
①反應(yīng)的離子方程式: 。
②滴定前是否要滴加指示劑? (填“是”或“否”),請(qǐng)說(shuō)明理由 。
③滴定前檢驗(yàn)Fe3+是否被完全還原的實(shí)驗(yàn)操作是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
實(shí)驗(yàn)步驟:
①先連接如圖所示的裝置,檢查好氣密性,再加入試劑;
②加熱A試管,待B試管中品紅溶液退色后,熄滅酒精燈;
③將Cu絲向上抽動(dòng)離開(kāi)液面。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中,除了導(dǎo)管口有氣泡外,無(wú)其他明顯現(xiàn)象,若將其中的溶液分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入表中對(duì)應(yīng)的位置。
滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
沉淀的化學(xué)式 | | |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸銅分解氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行如下探究:
【查閱資料】
硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,溫度不同時(shí),氣體可能為SO3,SO2和O2中的一種、兩種或三種。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1:氣體產(chǎn)物只有一種;
假設(shè)2:氣體產(chǎn)物只有兩種;
假設(shè)3:氣體產(chǎn)物有三種。
(1)若假設(shè)1成立,則產(chǎn)物氣體的成分是 ;若假設(shè)2成立,則產(chǎn)物氣體的成分是 。
【實(shí)驗(yàn)及結(jié)果討論】
(2)甲同學(xué)將分解生成的氣體依次通過(guò)盛濃硫酸和KMnO4酸性溶液的洗氣瓶,能說(shuō)明產(chǎn)物氣體中含SO2的現(xiàn)象是 ,該現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是 ,實(shí)驗(yàn)中還發(fā)現(xiàn)盛濃硫酸的洗氣瓶質(zhì)量明顯增加,原因是 。
(3)乙同學(xué)將分解生成的氣體通過(guò)堿石灰后,再收集測(cè)定剩余氣體的體積,在不同溫度下進(jìn)行3組實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表(實(shí)驗(yàn)中硫酸銅均完全分解):
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 稱(chēng)取CuSO4 的質(zhì)量/g | 堿石灰的 增加質(zhì)量/g | 剩余氣體的體積(折算 成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)/mL | 結(jié)論 |
Ⅰ | 6.4 | | | 假設(shè)1成立 |
Ⅱ | 6.4 | 2.88 | 224 | |
Ⅲ | 6.4 | 2.56 | 448 | |
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