Question

6．有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H₂SO₄中，A極為負極  ②C、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，電子由C→導線→D  ③A、C相連后，同時浸入稀H₂SO₄，C極產(chǎn)生大量氣泡  ④B、D相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，D極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為（　　）

• A． A＞B＞C＞D
• B． B＞D＞C＞A
• C． C＞A＞B＞D
• D． A＞C＞D＞B

Answer 1

分析 活潑性較強的金屬作原電池的負極，易失去電子而被氧化；原電池中電子從負極流經(jīng)外電路流向正極，金屬的活潑性只取決于失電子的能力，與失電子多少無關(guān)，以此解答該題．

解答 解：①活潑性較強的金屬作原電池的負極，A、B用導線相連后，同時插入稀H₂SO₄中，A極為負極，則活潑性：A＞B；
②原電池中電子從負極流經(jīng)外電路流向正極，C、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，電子由C→導線→D，則活潑性：C＞D；
③A、C相連后，同時浸入稀H₂SO₄，C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C為原電池的正極，較不活潑，則活潑性：A＞C；
④B、D相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，D極發(fā)生氧化反應，應為原電池的負極，則活潑性：D＞B，
所以有：A＞C＞D＞B，
故選D．

點評 本題考查金屬活潑性的比較，為高頻考點，題目難度不大，本題注意把握如何從原電池的角度比較金屬的活潑性，注意原電池中，較為活潑的金屬作負極．