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15．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)可知，不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)不同B．中子數(shù)不同C．電子數(shù)不同D．質(zhì)量數(shù)不同

分析 根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，進(jìn)行解答．

解答 解：根據(jù)元素的概念，元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素種類的微粒是質(zhì)子數(shù)即元素的最本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查元素概念的理解與掌握，并應(yīng)用于解題，屬于基礎(chǔ)知識(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列試劑中，能鑒別乙醇、乙酸和葡萄糖三種溶液的是（　　）
A．水B．新制氫氧化銅濁液
C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極  ②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D  ③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡  ④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．A＞B＞C＞DB．B＞D＞C＞AC．C＞A＞B＞DD．A＞C＞D＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池放電過程中，正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量減小
B．將0.1 mol•L-1的NH3•H2O溶液加水稀釋，c（NH+4）c（NH3•H2O）比值減小
C．NaHCO3溶于水，溶液中存在電離平衡
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），△H＞0，該反應(yīng)在任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組，用稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中，進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定．請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中裝置缺少一種儀器，該儀器名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ•mol-1）：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）═12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
（3）如果用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（　�。�
①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液能發(fā)生反應(yīng)生成鹽
②同濃度的Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性Y＜Z
③Z的單質(zhì)常溫下是深紅棕色液體，具有氧化性
④Z的原子序數(shù)比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32種元素．
A．只有③B．只有①④C．只有①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖1為元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）在上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中：屬于強(qiáng)酸的是H2SO4、HNO3（用化學(xué)式表示，下同）；堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Mg2+（用離子符號(hào)表示）．
（3）有兩種離子化合物，均由①、④、⑤、⑧四種元素組成，這兩種物質(zhì)可在水溶液中發(fā)生反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式：H++HSO3-=SO2+H2O．
（4）請(qǐng)寫出涉及上述有關(guān)元素的兩個(gè)置換反應(yīng)（要求：同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素既不同周期也不同主族）2Mg+CO2點(diǎn)燃_C+2MgO、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（5）由表中元素形成的常見無機(jī)化合物A、B、C、X有如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系：

若A、B、C含同一金屬元素，X為強(qiáng)電解質(zhì)，且反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行．B的化學(xué)式為Al（OH）3．X的化學(xué)式可能為（寫出不同類物質(zhì)）NaOH或H2SO4或HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鉻是一種銀白色的金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于金屬加工、電鍍等行業(yè)中．
工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是Fe（CrO2）2]為原料冶煉鉻及獲得強(qiáng)氧化劑Na2Cr2O7，其工藝流程如圖1所示：

（1）高溫氧化時(shí)，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7：4．
（2）Na2Cr2O7中鉻元素的化合價(jià)為+6，已知Cr（OH）3為兩性氫氧化物，寫出其電離方程式：H++H2O+CrO2-?Cr（OH）3?Cr3++3OH-．
（3）酸化過程中，不選用鹽酸的原因是鹽酸中氯離子會(huì)被氧化生成氯氣．
（4）固體a的主要成分是Na2SO4．10H2O，根據(jù)如圖2分析操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（5）加入Na2 S溶液反應(yīng)后，硫元素全部以S2O32-的形式存在，寫出生成S2O32-的離子方程式6S2-+8CrO42-+23H2O=3S2O32-+8Cr（OH）3+22OH-．
（6）寫出利用鋁熱反應(yīng)制取鉻的化學(xué)方程式2Al+Cr2O3高溫_Al2O3+2Cr，試劑c通常還可以是（至少寫兩種）CO、C、H2等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．C+O2點(diǎn)燃_CO2B．NH3+HCl=NH4Cl
C．2Fe（OH）3加熱_Fe2O3+3H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

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