18．下列說法正確的是（　�。�
A．將廢電池深埋，可防止重金屬污染
B．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
C．開發(fā)太陽能、風能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
D．開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑

分析 A．電池中的重金屬離子污染土壤和水源；
B．反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)為△G=△H-T•△S；
C．太陽能、風能和氫能是潔凈能源；
D．可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）可作燃料．

解答 解：A．為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理，不能深埋，故A錯誤；
B．反應能否自發(fā)取決于焓變和熵變的復合判據(jù)，對于吸熱反應，在一定溫度下也能進行，故B錯誤；
C．開發(fā)太陽能、風能和氫能等潔凈能源可減少化石燃料的使用，減少污染物的排放，故C正確；
D．可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）可作燃料，合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺，但這不是緩解能源緊缺的唯一途徑，開發(fā)氫能、地熱能、風能等都有助于緩解能源緊缺，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學知識在生活實際的應用，熟悉能源問題、廢舊電池回收等即可解答，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在標況下，22.4L SO3和22.4L C2H4原子個數(shù)比為2：3
B．將78g Na2O2與過量CO2反應，CO2轉移的電子數(shù)為2NA
C．含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅充分反應，生成SO2分子的數(shù)目少于0.1NA
D．電解精煉銅時，若陽極質量減少32g，則陰極轉移的電子的數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．碳酸鈉一種重要的化工原料．工業(yè)碳酸鈉純度約為 98%，其中含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和 SO42-等雜質，提純工藝線路如圖：

有關物質的溶度積如表：
物質CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3
Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39
請回答下列問題：
（1）碳酸鈉是制造普通玻璃的主要原料，請寫出制造普通玻璃過程中發(fā)生的化學反應方程式SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
（2）上述提純過程中加入NaOH溶液時，反應的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2+CO32-；當溶液的pH=8時，溶液中c（Mg 2+）：c（Fe3+）=2.125×1021．
（3）“母液”中除了含有 Na+、CO32-離子外，還含有Cl-、SO42-等離子．
（4）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”直接進行循環(huán)使用．請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行不可行（填“可行”或“不可行”）并說明理由若“母液”循環(huán)使用，則溶液中 c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產(chǎn)物
Na2 CO3混有雜質．
（5）試劑級碳酸鈉的檢驗標準為：純度≥99.5%，為了檢驗提純后的碳酸鈉是否達標，實驗室稱取1.06g樣品，溶于水配制成100mL溶液，量取20.00mL，滴入2滴甲基橙作為指示劑，用0.1000mol/L的標準鹽酸進行滴定，三次滴定后使用鹽酸的平均體積為39.84mL，請計算，該樣品碳酸鈉的純度為99.6%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極  ②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D  ③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡  ④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為（　　）
A．A＞B＞C＞DB．B＞D＞C＞AC．C＞A＞B＞DD．A＞C＞D＞B

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質中化學鍵的類型完全相同的是（　�。�
A．NaCl   MgCl2    Na2OB．H2O     Na2O   ? CO2
C．CaCl2 ? NaOH    H2SO4D．NH4Cl   H2O     CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池放電過程中，正極質量增加，負極質量減小
B．將0.1 mol•L-1的NH3•H2O溶液加水稀釋，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$比值減小
C．NaHCO3溶于水，溶液中存在電離平衡
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），△H＞0，該反應在任意溫度下都能自發(fā)進行

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某學生實驗小組，用稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中，進行中和反應反應熱的測定．請回答下列問題：
（1）圖中裝置缺少一種儀器，該儀器名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ•mol-1）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
（3）如果用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖1為元素周期表的一部分，請根據(jù)元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）在上述元素的最高價氧化物對應的水化物中：屬于強酸的是H2SO4、HNO3（用化學式表示，下同）；堿性最強的是NaOH．
（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Mg2+（用離子符號表示）．
（3）有兩種離子化合物，均由①、④、⑤、⑧四種元素組成，這兩種物質可在水溶液中發(fā)生反應．寫出該反應的離子方程式：H++HSO3-=SO2+H2O．
（4）請寫出涉及上述有關元素的兩個置換反應（要求：同一反應中兩種單質對應元素既不同周期也不同主族）2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（5）由表中元素形成的常見無機化合物A、B、C、X有如圖2轉化關系：

若A、B、C含同一金屬元素，X為強電解質，且反應都在溶液中進行．B的化學式為Al（OH）3．X的化學式可能為（寫出不同類物質）NaOH或H2SO4或HNO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．Na2O2晶體中含有的化學鍵有（　�。�
A．離子鍵、σ鍵B．極性鍵、離子鍵C．離子鍵D．離子鍵、π鍵

查看答案和解析>>

同步練習冊答案