14.氯吡格雷(clopidogrel-1)是一種用于抑制血小板聚集的藥物,可通過如圖方法合成:

已知:①,②中氯原子較難水解.
(1)A→B的轉(zhuǎn)化中存在產(chǎn)率低的問題,請(qǐng)寫出該步可能存在的有機(jī)物雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
(2)E→F的反應(yīng)類型是取代或酯化反應(yīng)
(3)X的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式
(5)兩分子E可在一定條件下反應(yīng),生成的有機(jī)產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(6)物質(zhì)F的某種同分異構(gòu)體滿足以下條件:
①結(jié)構(gòu)中存在氨基;
②苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫;
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
寫出符合條件的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式
(7)已知:③,寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選).合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

分析 E和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)取代反應(yīng)生成G,根據(jù)F、G結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合X分子式知,X結(jié)構(gòu)簡式為,G發(fā)生取代反應(yīng)生成氯砒格雷,
(1)A→B是甲基在光照條件下的取代反應(yīng),其是連續(xù)取代的過程,可能是1取代、2取代或3取代;
(2)E和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F;
(3)根據(jù)F、G結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合X分子式知,X結(jié)構(gòu)簡式為;
(4)B→C是鹵代烴的水解,結(jié)合題給信息解答;
(5)兩分子E可在一定條件下反應(yīng),生成的有機(jī)產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán),是2分子E生成二肽的反應(yīng);
(6)據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式和題給條件書寫其同分異構(gòu)體;
(7)乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,再發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇,甲醇催化氧化生成HCHO,最后乙二醇與甲醛反應(yīng)生成

解答 解:(1)鄰氯甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物有除A外還有,故答案為:;
(2)E和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,故答案為:取代或酯化;
(3)根據(jù)F、G結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合X分子式知,X結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(4)鹵代烴在NaOH溶液中水解,生成2個(gè)羥基,脫水生成醛基,化學(xué)方程式為
故答案為:;
(5)2分子E生成二肽的反應(yīng)的化學(xué)方程式為,
故答案為:;
(6)①結(jié)構(gòu)中存在氨基;
②苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,說明氨基和甲酯基在對(duì)位;
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有甲酯基;
其結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(7)由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物,首先乙烯與鹵素加成生成1,2-二溴乙烷,其在NaOH的水溶液中水解生成乙二醇,甲醇氧化生成甲醛,甲醛與乙二醇反應(yīng)生成,合成路線為,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物合成,側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)遷移能力,為高考高頻點(diǎn),能根據(jù)流程圖中結(jié)構(gòu)簡式變化方式判斷反應(yīng)類型,難點(diǎn)是合成路線的設(shè)計(jì),根據(jù)反應(yīng)物及目標(biāo)產(chǎn)物結(jié)合有機(jī)物中官能團(tuán)及其性質(zhì)設(shè)計(jì)合成路線即可,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列各化合物中,能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是( 。
A.CH3-CH=CH-CHOB.CH3---CH3
C.HOCH2-CH2-CH=CH-CHOD.HOCH2--CH2-CHO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列試劑中,能鑒別乙醇、乙酸和葡萄糖三種溶液的是( 。
A.B.新制氫氧化銅濁液
C.碳酸鈉溶液D.紫色石蕊試液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.關(guān)于各組溶液中微粒濃度的關(guān)系正確的是( 。
A.將一定量氨氣通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
B.等物質(zhì)的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有:c(HClO)+c(ClO-)=c( HCO3-)+c( H2CO3)+c(CO32-
C.向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性時(shí)有:c(Cl-)>c( Na+)>c( CH3COOH)
D.等濃度等體積的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均勻后:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.碳酸鈉一種重要的化工原料.工業(yè)碳酸鈉純度約為 98%,其中含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和 SO42-等雜質(zhì),提純工藝線路如圖:

有關(guān)物質(zhì)的溶度積如表:
物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3
Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39
請(qǐng)回答下列問題:
(1)碳酸鈉是制造普通玻璃的主要原料,請(qǐng)寫出制造普通玻璃過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑.
(2)上述提純過程中加入NaOH溶液時(shí),反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,MgCO3+2OH-=Mg(OH )2+CO32-;當(dāng)溶液的pH=8時(shí),溶液中c(Mg 2+):c(Fe3+)=2.125×1021
(3)“母液”中除了含有 Na+、CO32-離子外,還含有Cl-、SO42-等離子.
(4)有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”直接進(jìn)行循環(huán)使用.請(qǐng)你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行不可行(填“可行”或“不可行”)并說明理由若“母液”循環(huán)使用,則溶液中 c(Cl-)和c(SO42-)增大,最后所得產(chǎn)物
Na2 CO3混有雜質(zhì).
(5)試劑級(jí)碳酸鈉的檢驗(yàn)標(biāo)準(zhǔn)為:純度≥99.5%,為了檢驗(yàn)提純后的碳酸鈉是否達(dá)標(biāo),實(shí)驗(yàn)室稱取1.06g樣品,溶于水配制成100mL溶液,量取20.00mL,滴入2滴甲基橙作為指示劑,用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定,三次滴定后使用鹽酸的平均體積為39.84mL,請(qǐng)計(jì)算,該樣品碳酸鈉的純度為99.6%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中的一步反應(yīng)是2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).如果該反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行,能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(  )
A.SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3
B.消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3
C.SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2
D.SO2、O2與SO3的濃度不再隨時(shí)間變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.有A、B、C、D四塊金屬片,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),①A、B用導(dǎo)線相連后,同時(shí)插入稀H2SO4中,A極為負(fù)極  ②C、D用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4中,電子由C→導(dǎo)線→D  ③A、C相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4,C極產(chǎn)生大量氣泡  ④B、D相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4中,D極發(fā)生氧化反應(yīng),則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ā 。?table class="qanwser">A.A>B>C>DB.B>D>C>AC.C>A>B>DD.A>C>D>B

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列敘述正確的是(  )
A.鉛蓄電池放電過程中,正極質(zhì)量增加,負(fù)極質(zhì)量減小
B.將0.1 mol•L-1的NH3•H2O溶液加水稀釋,$\frac{c(N{H}_{4}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$比值減小
C.NaHCO3溶于水,溶液中存在電離平衡
D.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g),△H>0,該反應(yīng)在任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.鉻是一種銀白色的金屬,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,常用于金屬加工、電鍍等行業(yè)中.
工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO22]為原料冶煉鉻及獲得強(qiáng)氧化劑Na2Cr2O7,其工藝流程如圖1所示:

(1)高溫氧化時(shí),反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7:4.
(2)Na2Cr2O7中鉻元素的化合價(jià)為+6,已知Cr(OH)3為兩性氫氧化物,寫出其電離方程式:H++H2O+CrO2-?Cr(OH)3?Cr3++3OH-
(3)酸化過程中,不選用鹽酸的原因是鹽酸中氯離子會(huì)被氧化生成氯氣.
(4)固體a的主要成分是Na2SO4.10H2O,根據(jù)如圖2分析操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾.
(5)加入Na2 S溶液反應(yīng)后,硫元素全部以S2O32-的形式存在,寫出生成S2O32-的離子方程式6S2-+8CrO42-+23H2O=3S2O32-+8Cr(OH)3+22OH-
(6)寫出利用鋁熱反應(yīng)制取鉻的化學(xué)方程式2Al+Cr2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr,試劑c通常還可以是(至少寫兩種)CO、C、H2等.

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