下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是( 。
A、乙烯與溴反應(yīng)制1,2-二溴乙烷
B、苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚
C、甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷
考點(diǎn):取代反應(yīng)與加成反應(yīng)
專(zhuān)題:有機(jī)反應(yīng)
分析:消去反應(yīng)是指在一定條件下,有機(jī)物脫去小分子生成含有不飽和的有機(jī)物的反應(yīng);
加成反應(yīng):有機(jī)物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂,加進(jìn)(結(jié)合)其它原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫加成反應(yīng);
取代反應(yīng):有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng);
氧化反應(yīng):有機(jī)反應(yīng)中得氧或失氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng);
根據(jù)定義進(jìn)行判斷.
解答: 解:A.乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵,能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,不屬于取代反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚,該反應(yīng)為取代反應(yīng),故B正確;
C.甲苯的側(cè)鏈甲基能夠倍酸性高錳酸鉀溶液氧化,該反應(yīng)為氧化反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷,該反應(yīng)為加成反應(yīng),不屬于取代反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)的判斷,題目難度不大,注意掌握有機(jī)反應(yīng)的概念及判斷方法,明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.
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某金屬A及其化合物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系.請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)A的化學(xué)式為
 

(2)A+B→D 反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)E置于空氣中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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下列微粒不具有氧化性的是( 。
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B、Cl-
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(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的“先”與“后”,對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果、師生安全等具有十分重要的意義.我們?cè)谶M(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí),若遇到下列情況,應(yīng)如何操作.
①給試管中的藥品加熱,必須先
 
,后集中加熱.
②點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO等)時(shí),都要先
 
,后點(diǎn)燃.
(2)實(shí)驗(yàn)室要配制250ml,1mol/L的NaCl溶液,請(qǐng)按使用的先后順序?qū)懗鏊鑳x器名稱(chēng)
 

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下列不屬于人體的微量元素的是( 。
A、碘B、鐵C、鋅D、鈣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是( 。
A、300 mL 3.5 mol/L KCl溶液
B、1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液
C、250 mL 1 mol/L AlCl3溶液
D、200 mL 2 mol/L MgCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列幾種物質(zhì):①淀粉、②纖維素、③油脂、④雞蛋清溶液、⑤維生素c,其中遇碘水變藍(lán)的是
 
.(填序號(hào))在一定條件下水解后的最終產(chǎn)物能與銀氨溶液反應(yīng)的是
 
(填序號(hào)),上述某物質(zhì)加入硫酸鈉后,出現(xiàn)凝聚,如果繼續(xù)加水,還能溶解,這種過(guò)程叫做
 

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下列說(shuō)法正確的是( 。
A、Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol Na2O2和22.4 L SO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
C、等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液,褪色更快
D、在Na2O2中陰陽(yáng)離子所含的電子數(shù)目相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,沸點(diǎn)卻依次升高
B、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵;金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C、NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、NaHSO4晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)是1:2且熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵

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