下列微粒不具有氧化性的是（　　）
A、Cl2
B、Cl-
C、H+
D、Fe2+
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：處于最高價(jià)的微粒具有氧化性，處于最低價(jià)的微粒具有還原性，處于中間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．Cl元素的化合價(jià)為0，為中間價(jià)態(tài)，有氧化性，故A不選；
B．Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)，為最低價(jià)，只具有還原性，故B選；
C．H元素的化合價(jià)為+1價(jià)，為最高價(jià)，只具有氧化性，故C不選；
D．Fe元素的化合價(jià)為+2價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，有氧化性，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)與微粒性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有下列儀器：鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、坩堝鉗、火柴、濾紙，從缺乏必要的儀器和用品的角度考慮，不能進(jìn)行的分離操作是（　�。�
A、蒸發(fā)B、萃取C、過(guò)濾D、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=Q 在密閉容器中進(jìn)行，在不同溫度（T1和T2 ）及壓強(qiáng)（P1 和P2 ）下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（B）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A、T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＞0
B、T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＜0
C、T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0
D、T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L密閉容器中加入或通入一定量A、B、C三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)（如圖1），3min后給體系加熱，氣體C的體積分?jǐn)?shù)Ψ（C）和混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M均隨溫度分別發(fā)生了圖示變化（如圖2、圖3）．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、前2min中C的平均反應(yīng)速率為1mol/L?min
B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B?2C
C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D、A、B一定均為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為（　�。�
A、△H1=△H2＞△H3
B、△H3＞△H2＞△H1
C、△H2＞△H1＞△H3
D、△H3＞△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組為了探究原電池工作原理，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果后回答相應(yīng)問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)一中銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，但較短時(shí)間內(nèi)電流明顯減�。� 實(shí)驗(yàn)二中剛將銅、鋅片插入溶液中時(shí)電流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn)，但立即就歸零了．為什么鋅失去的電子不能持續(xù)通過(guò)導(dǎo)線流向銅極給Cu2+？
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)三中鹽橋中的K+流向
 
溶液（填“ZnSO4”或“CuSO4”）．與實(shí)驗(yàn)一比較，實(shí)驗(yàn)三原電池的工作效率大大提高，原因是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)四中，“+”連接到電源的正極上，“-”連接到電源的負(fù)極上，電解氫氧化鉀溶液制取氫氣、氧氣，去掉電源，用帶有一小燈泡的導(dǎo)線連接a、b，形成氫氧燃料電池，燈泡即可發(fā)亮．下列說(shuō)法不正確的是
 
．
A．在電解KOH溶液制備H2和O2時(shí)，KOH的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，一段時(shí)間后其pH增大
B．當(dāng)作為氫氧燃料電池時(shí)，c極發(fā)生還原反應(yīng)，d極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．當(dāng)作為氫氧燃料電池時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OH-向著d極移動(dòng)
D．如將KOH溶液換成稀H2SO4，且作為氫氧燃料電池時(shí)，c極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車尾氣（含烴類、CO、NO與SO2等）是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，其反應(yīng)原理是：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、101kPa下△H=-113kJ?mol-1，△S=-145J?mol-1?K-1．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量
B、該反應(yīng)只能在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行
C、該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行，高溫和催化劑條件只是加快反應(yīng)的速率
D、汽車尾氣中的這兩種氣體會(huì)與人體血紅蛋白結(jié)合而使人中毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、乙烯與溴反應(yīng)制1，2-二溴乙烷
B、苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚
C、甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）物質(zhì)的量的符號(hào)為
 
，科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明：在0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)約為
 
，如果在一定量的粒子集體中所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，我們就說(shuō)它為1摩爾，簡(jiǎn)稱1摩，可以寫為
 
．
（2）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①Fe、②H2、③Fe2O3、④白酒、⑤酒精、⑥鹽酸、⑦H2SO4、⑧NaCl、⑨NaHCO3、⑩H2O；
其中屬于混合物的是
 
（填序號(hào)，下同），屬于單質(zhì)的是
 
，屬于氧化物的是
 
，屬于鹽的是
 
．
（3）當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的
 
來(lái)分，可以把分散系分為溶液、膠體和
 
，區(qū)分溶液和膠體的常用方法是
 
．

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