某金屬A及其化合物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）A的化學(xué)式為
 
．
（2）A+B→D 反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）E置于空氣中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：紅褐色C為Fe（OH）3，根據(jù)元素守恒可知金屬A為Fe，與氯氣反應(yīng)得到B為FeCl3，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)得到D，D與NaOH溶液得到E，E在空氣中得到C，則D為FeCl2、E為Fe（OH）2，據(jù)此解答．
解答： 解：紅褐色C為Fe（OH）3，根據(jù)元素守恒可知金屬A為Fe，與氯氣反應(yīng)得到B為FeCl3，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)得到D，D與NaOH溶液得到E，E在空氣中得到C，則D為FeCl2、E為Fe（OH）2，
（1）由上述分析可知，A為Fe；
故答案為：Fe；
（2）A+B→D 反應(yīng)是鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=2Fe2+；
故答案為：Fe+2Fe3+=2Fe2+；
（3）E→C的反應(yīng)為氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及Fe元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，C為紅褐色是推斷突破口，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去．某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）寫(xiě)出KIO3檢測(cè)原理的離子方程式：
 
該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比是
 

（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，震蕩，這時(shí)候，觀察到的現(xiàn)象是
 
；
某學(xué)生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)溶液都是無(wú)色液體，無(wú)法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機(jī)層，哪一層是水層，請(qǐng)你用簡(jiǎn)單的方法幫他鑒別出來(lái)，寫(xiě)出有關(guān)步驟及判斷依據(jù)
 
．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（4）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
 mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
 mL量筒最好．
（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是
 

A．溶解的時(shí)候溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有下列儀器：鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、坩堝鉗、火柴、濾紙，從缺乏必要的儀器和用品的角度考慮，不能進(jìn)行的分離操作是（　　）
A、蒸發(fā)B、萃取C、過(guò)濾D、蒸餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉬（元素符號(hào)Mo）是銀灰色的難熔金屬，常見(jiàn)化合價(jià)為+6、+5、+4，常溫下鉬在空氣中很穩(wěn)定，高于600℃時(shí)很快地氧化生成三氧化鉬（MoO3）；
輝鉬精礦（主要成分為MoS2）是生產(chǎn)鉬的主要原料．制取過(guò)程包括氧化焙燒，三氧化鉬、鉬粉和致密鉬的制取等主要步驟，工藝流程如圖：

（1）輝鉬精礦在600℃下進(jìn)行氧化焙燒 轉(zhuǎn)化為MoO3，同時(shí)產(chǎn)生SO2氣體．主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．鉬冶煉廠對(duì)大氣的污染主要來(lái)自于
 
，你認(rèn)為利用并處理該副產(chǎn)物的最好措施是
 
；
（2）三氧化鉬的制取
將焙砂（主要成分：MoO3）用氨水浸出，與氨水反應(yīng)生成鉬酸銨[（NH4）2MoO4]溶液：反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
該反應(yīng)：
 
（填是或不是）氧化還原反應(yīng)．
將所得鉬酸銨[（NH4）2MoO4]溶液加熱到55～65℃，用鹽酸調(diào)節(jié)至溶液的pH為2，攪拌析出多鉬酸銨[（NH4）2O?mMoO3?nH2O]晶體；為除去鈣、鎂、鈉等雜質(zhì)，將多鉬酸銨重新溶于氨水形成鉬酸銨，使氨揮發(fā)后生成仲鉬酸銨晶體[（NH4）2O?7MoO3?4H2O]，將仲鉬酸銨晶體脫水、煅燒得純度為99.95%的三氧化鉬（MoO3）．
（3）金屬鉬粉的生產(chǎn)：工業(yè)上在管狀電爐中用氫氣分兩步還原三氧化鉬得到鉬粉：
①在450～650℃下：MoO3+3H2═MoO2+3H2O
②在900～950℃下：MoO2+2H2═Mo+2H2O
某同學(xué)根據(jù)上述還原原理，認(rèn)為還可用
 
等還原劑還原MoO3得到鉬粉．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c（SO42-）=c（NH4+）
B、兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1＜10c2
C、室溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，溶液呈酸性
D、
向冰醋酸中逐漸加水，有如圖變化．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是b點(diǎn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷正確的是（　�。�
A、硒化氫是無(wú)色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體
B、砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀
C、硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸
D、鈹（Be）是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=Q 在密閉容器中進(jìn)行，在不同溫度（T1和T2 ）及壓強(qiáng)（P1 和P2 ）下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（B）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A、T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＞0
B、T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＜0
C、T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0
D、T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L密閉容器中加入或通入一定量A、B、C三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)（如圖1），3min后給體系加熱，氣體C的體積分?jǐn)?shù)Ψ（C）和混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M均隨溫度分別發(fā)生了圖示變化（如圖2、圖3）．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、前2min中C的平均反應(yīng)速率為1mol/L?min
B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B?2C
C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D、A、B一定均為氣態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、乙烯與溴反應(yīng)制1，2-二溴乙烷
B、苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚
C、甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案