Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高
• B、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
• C、NCl₃分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• D、NaHSO₄晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)是1：2且熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵

Answer 1

考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),原子核外電子排布

專(zhuān)題：

分析：A．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，但HF分子之間含氫鍵；
B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵，金屬與非金屬元素形成的化合物可能為共價(jià)化合物；
C．NCl₃分子中N元素的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8；
D．NaHSO₄晶體中及熔化狀態(tài)下電離，均存在鈉離子和硫酸氫根離子．

解答： 解：A．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；而相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，但HF分子之間含氫鍵，則沸點(diǎn)為HF、HI、HBr、Cl依次減弱，故A錯(cuò)誤；
B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵，屬于離子化合物，而金屬與非金屬元素形成的化合物可能為共價(jià)化合物，如氯化鋁，故B錯(cuò)誤；
C．NCl₃分子中N元素的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8，則分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．NaHSO₄晶體中及熔化狀態(tài)下電離，均存在鈉離子和硫酸氫根離子，離子個(gè)數(shù)比為1：1，熔化只破壞離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及化學(xué)鍵、非金屬性比較、原子的核外電子排布等，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及常見(jiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．