14．將2gNaOH溶于90g水中，恰好使Na+離子與水分子數(shù)之比為1：100．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算水的物質(zhì)的量，進而計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氫氧化鈉的質(zhì)量；

解答 解：90g 水的物質(zhì)的量=$\frac{90g}{18g/mol}$=5mol，要使每100個水分子中溶有一個鈉離子，則：n（NaOH）=$\frac{5mol}{100}$=0.05mol，故m（NaOH）=0.05mol×40g/mol=2g，
故答案為：2．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關計算，難度不大，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計算公式及靈活應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的四種電解質(zhì)溶液：
①NaHCO3②NaAlO2③CH3COONa  ④NaOH
（1）若上述四種溶液pH相同，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是3＞1＞2＞4（填編號）．
（2）將四種溶液稀釋相同倍數(shù)時，其pH變化最大的是4（填編號）．
（3）在上述四種溶液中，分別加入FeCl3溶液，能產(chǎn)生的共同現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀，能產(chǎn)生氣體的1（填編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾．
（1）取少量濾渣，加入過量NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應的化學方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（2）往（1）中所得濾液中通入過量二氧化碳，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．在向其中加入過量稀鹽酸，現(xiàn)象為有氣體生成，沉淀溶解．
（3）取少量（1）中所得濾渣，加入稀鹽酸，反應的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑可以用澄清的石灰水檢驗該反應生成的氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與生產(chǎn)、生活緊密相連，下列敘述正確的是（　�。�
A．石油的分餾、煤的氣化屬物理變化；石油的裂解、煤的干餾屬化學變化
B．鋁及合金是日常生活廣泛使用的材料，通常用電解氯化鋁的方法制取鋁
C．綠色化學期望從源頭消除污染，生產(chǎn)過程中充分利用原料，實現(xiàn)零排放
D．在江河入�？诘匿撹F閘門上安裝銅塊或鋅塊，均可防止鋼鐵閘門被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于鋁及其化合物的離子方程式不正確的是（　　）
A．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O═Al（OH）3↓+HCO${\;}_{3}^{-}$
C．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2↑
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO${\;}_{4}^{2-}$恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：：
實驗序號反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL
①2010.00.1010.00.500
②40V10.10V20.50V3
③20V40.104.00.50V5
（1）該實驗①、②可探究溫度對反應速率的影響，因此V1=V2=10.0，V3=0；
（2）若V4=10.0，V5=6.0，則實驗①、③可探究濃度對反應速率的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H2C2O4•2H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水，升華，170℃以上分解．
回答下列問題．
（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物．裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2．裝置B的主要作用是冷凝（水蒸氣和草酸），防止草酸進入裝置C反應生成沉淀而干擾CO2的檢驗．
（2）乙組同學認為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和圖2所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗．
①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、F、D、G、H、D、I，裝置H反應管中盛有的物質(zhì)是CuO．
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁．
（3）設計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生就說明草酸酸性大于碳酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列敘述中不能認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．v正（CO）=v逆（H2O）
B．2 mol H-O鍵斷裂的同時有1 mol H-H鍵形成
C．生成n mol CO的同時生成n mol H2O（g）
D．體系的壓強不再發(fā)生變化

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