Question

4．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L^-1的四種電解質(zhì)溶液：
①NaHCO₃②NaAlO₂③CH₃COONa  ④NaOH
（1）若上述四種溶液pH相同，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是3＞1＞2＞4（填編號）．
（2）將四種溶液稀釋相同倍數(shù)時，其pH變化最大的是4（填編號）．
（3）在上述四種溶液中，分別加入FeCl₃溶液，能產(chǎn)生的共同現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀，能產(chǎn)生氣體的1（填編號）．

Answer 1

分析 （1）電解質(zhì)溶液：①NaHCO 溶液中碳酸氫根離子水解顯堿性，②NaAlO₂ 溶液中偏鋁酸根離子水解顯堿性，③CH₃COONa 醋酸根離子水解顯堿性，④NaOH氫氧化鈉是強(qiáng)堿溶液；依據(jù)陰離子水解程度分析判斷；
（2）四種溶液濃度相同，稀釋相同倍數(shù)，稀釋促進(jìn)鹽類水解，根據(jù)是否存在平衡分析判斷，不存在平衡的pH值變化大；
（3）碳酸氫根與鐵離子發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成氫氧化鐵與二氧化碳．

解答 解：（1）氫氧化鈉是強(qiáng)堿，不水解，相同濃度的三種溶液氫氧化鈉的pH最大，所以pH相同的三種溶液中，氫氧化鈉濃度最低，已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HAlO₂，所以NaAlO₂的水解程度大于碳酸氫鈉，大于醋酸鈉，則當(dāng)四種溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是3＞1＞2＞4，
故答案為：3＞1＞2＞4；
（2）①NaHCO₃②NaAlO₂③CH₃COONa  都存在水解平衡，當(dāng)稀釋時，鹽的弱酸根又水解出部分離子進(jìn)行補(bǔ)充；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，不存在電離平衡，所以當(dāng)稀釋時，其pH變化最大，
故答案為：4；
（3）碳酸氫根與鐵離子發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成氫氧化鐵與二氧化碳，NaOH、NaAlO₂與CH₃COONa和氯化鐵反應(yīng)無氣體只生成氫氧化鐵沉淀，故答案為：生成紅褐色沉淀，1．

點(diǎn)評 本題考查鹽類的水解，會運(yùn)用逆向思維進(jìn)行分析解答本題，注意鹽溶液的堿性強(qiáng)弱取決于陰離子的水解能力，當(dāng)pH相同時，越難水解的鹽，其濃度越大，難度中等．