8．${\;}_{6}^{12}$C原子的質(zhì)量約為（　　）
A．2×10-23gB．2×10-24gC．2×10-25gD．2×10-26g

分析 1mol${\;}_{6}^{12}$C的質(zhì)量為：1mol×12g/mol=12g，即6.02×1023個${\;}_{6}^{12}$C的質(zhì)量為：12g，由此求1個${\;}_{6}^{12}$C的質(zhì)量．

解答 解：1mol${\;}_{6}^{12}$C的質(zhì)量為：1mol×12g/mol=12g，即6.02×1023個${\;}_{6}^{12}$C的質(zhì)量為：12g，所以1個${\;}_{6}^{12}$C的質(zhì)量為$\frac{12g}{6.02×1{0}^{23}}$=2×10-23g，故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，學(xué)生要熟練掌握公式，如N=$\frac{n}{{N}_{A}}$進行計算求解，比較容易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示，向A、B中均充入1mol x、1mol Y，起始過A、B的體積都等于1L．在同溫、同壓和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中都發(fā)生下述反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0，達平衡時，A的體積為1.4L．下列說法錯誤的是（　�。�
A．兩容器中的反應(yīng)分別達到平衡時，反應(yīng)物X的速率：v（B）＞v（A）
B．A容器中x的轉(zhuǎn)化率為80%
C．平衡時的壓強：PA＜PB
D．平衡時Y體積分數(shù)：A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示．R與X能形成X2R、X2R2化合物，Z是地殼中含量最多的金屬元素，T原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．下列推斷正確的是（　�。�
A．X和Y組成的化合物的水溶液保存在塑料瓶中
B．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Z＞T
D．含Z元素的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．含有非極性共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．HC≡CHB．KOHC．Na2O2D．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．工業(yè)上可用還原法制取某些金屬單質(zhì)，以下各項中不屬于常用還原劑的是（　�。�
A．CB．COC．AlD．K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某同學(xué)用如圖所示裝置進行氨堿法制取純堿的主要反應(yīng)．下列說法合理的是（　�。�
A．先從b管通入NH3再從a管通入CO2B．先從a管通入CO2再從b管通入NH3
C．廣口瓶內(nèi)有白色沉淀析出D．c中試劑為堿石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．鐵片與稀鹽酸制取氫氣時，加入NaNO3固體或Na2SO4固體都不影響生成氫氣的速率
B．加入反應(yīng)物，單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C．汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強反應(yīng)速率減慢
D．將 0.1 mol•L-1NH4A1（SO4）2 溶液與 0.3 mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++40H-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)裝置I～Ⅳ的實驗方法及操作的說法正確的是（　�。�
A．利用甲裝置甲從海水中提取NaCl晶體
B．利用裝置乙制備并收集Cl2
C．利用裝置丙測定變質(zhì)Na2O2的純度
D．利用裝置丁吸收HCl尾氣，防止液體倒吸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．草酸鈣晶體（CaC2O4•H2O）可用作分離稀有金屬的載體．
①在一定溫度下向2L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計）發(fā)生反應(yīng)：CaC2O4（s）?CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2g，則該段時間內(nèi)v（CO）=0.02mol•L-1•min-1；當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，則下列說法正確的是C（填答案選項編號）．
A．平衡不移動，CaO的質(zhì)量不變
B．平衡發(fā)生移動，且CaC2O4的分解率增大
C．平衡發(fā)生移動，但CO和CO2的濃度都沒有改變
D．平衡向逆反應(yīng)方向移動，且該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小
②某溫度下，向0.3mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液體積變化），充分攪拌，發(fā)生反應(yīng)：CO32-（aq）+CaC2O4（s）?CaCO3（s）+C2O42-（aq）．靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達到平衡．求此時溶液中的c（C2O42-）=0.2mol•L-1．已知：該溫度下，KSP（CaC2O4）=5.0×10-9；KSP（CaCO3）=2.5×10-9．

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