Question

18．如圖所示，向A、B中均充入1mol x、1mol Y，起始過A、B的體積都等于1L．在同溫、同壓和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中都發(fā)生下述反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0，達(dá)平衡時，A的體積為1.4L．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 兩容器中的反應(yīng)分別達(dá)到平衡時，反應(yīng)物X的速率：v（B）＞v（A）
• B． A容器中x的轉(zhuǎn)化率為80%
• C． 平衡時的壓強(qiáng)：P_A＜P_B
• D． 平衡時Y體積分?jǐn)?shù)：A＞B

Answer 1

分析 由圖可知，A為恒壓過程，B為恒容過程，而且該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中B的壓強(qiáng)大于A，根據(jù)壓強(qiáng)對平衡移動的影響可判斷X的反應(yīng)速率以及A、B的壓強(qiáng)以及Y的體積分?jǐn)?shù)大��；A為恒壓，根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比，計(jì)算出平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再計(jì)算出轉(zhuǎn)化率，以此解答該題．

解答 解：A．由圖可知，A為恒壓過程，B為恒容過程，而且該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中B的壓強(qiáng)大于A，根據(jù)壓強(qiáng)對速率的影響反應(yīng)速率：v（B）＞v（A），故A正確；
B．根據(jù)阿伏伽德羅定律（同溫同容時，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比），達(dá)平衡后，混合氣體的物質(zhì)的量是初始時物質(zhì)的量的1.4倍，即1.4×2mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算可知，
 X （g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△n
  1                                                     1
  0.8mol                                            0.8mol
即達(dá)平衡后，反應(yīng)掉0.8mol，A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%，故B正確；
C．A為恒壓過程，B為恒容過程，而且該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中B的壓強(qiáng)大于A，平衡時B的壓強(qiáng)也大于A，即P_B＞P_A，故C正確；
D．A為恒壓過程，B為恒容過程，而且該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中B的壓強(qiáng)大于A，所以A中的反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大于B中的，所以A中Y的體積分?jǐn)?shù)小于B中的，即平衡時Y體積分?jǐn)?shù)A＜B，故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算以及平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力，注意把握壓強(qiáng)對平衡移動的影響，難度不大．