20．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鐵片與稀鹽酸制取氫氣時(shí)，加入NaNO3固體或Na2SO4固體都不影響生成氫氣的速率
B．加入反應(yīng)物，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C．汽車(chē)尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢
D．將 0.1 mol•L-1NH4A1（SO4）2 溶液與 0.3 mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++40H-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

分析 A．加入NaNO3固體，酸性條件下與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣；
B．反應(yīng)物為純固體或液體時(shí)，改變用量，反應(yīng)速率不變；
C．減小壓強(qiáng)，活化分子數(shù)目減少；
D．等體積混合，物質(zhì)的量比為1：3，反應(yīng)生成硫酸鋇、一水合氨、偏鋁酸鋇．

解答 解：A．加入NaNO3固體，酸性條件下與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，而Na2SO4固體不影響生成氫氣的速率，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)物為純固體或液體時(shí)，改變用量，反應(yīng)速率不變，若均為氣體時(shí)，加入反應(yīng)物單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；
C．減小壓強(qiáng)，活化分子數(shù)目減少，則反應(yīng)速率減小，故C正確；
D．等體積混合，物質(zhì)的量比為1：3，反應(yīng)生成硫酸鋇、一水合氨、偏鋁酸鋇，離子反應(yīng)為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O+NH3．H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握速率的影響因素、與量有關(guān)的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子組能大量共存且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)
AK+、Fe2+、I-少量的酸性KMnO4溶液5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
BFe3+、I-、SO42-NaOH溶液Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
CBa2+、HCO3-、Cl-NaOH溶液HCO3-+OH-═CO32-+H2O
DAl3+、Cl-、NO3-過(guò)量濃氨水Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．5.5g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L，則混合物中Fe與Al的物質(zhì)的量之比（　�。�
A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．${\;}_{6}^{12}$C原子的質(zhì)量約為（　　）
A．2×10-23gB．2×10-24gC．2×10-25gD．2×10-26g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列物質(zhì)所含粒子數(shù)目為NA的是（　�。�
A．7 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)目
B．0.5 mol Fe溶于過(guò)量HNO3溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目
C．2.5 L 0.4 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-數(shù)目
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏伽徳羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)大于3NA
B．常溫常壓下，20gD2O分子中所含中子數(shù)為10NA
C．50ml12mol•L-1的鹽酸與足量的MnO2共熱轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
D．密閉容器中2mol NO和Imol的O2，充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molCl2作為反應(yīng)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B．25℃時(shí)，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
C．17g烴基和17gOH-含有的電子數(shù)均為10NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)NO分子和0.5NA個(gè)O2分子充分反應(yīng)后氣體分子數(shù)小于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鐵在自然界以化合態(tài)存在，重要的鐵礦石有磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）等．
（1）ag鐵分別與足量稀硫酸和高溫水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積比為3：4．
（2）現(xiàn)有某條件下（室溫）mL CO2、H2的混合氣體，通過(guò)足量灼熱的Fe3O4反應(yīng)后，得到相同條件下（室溫）的氣體nL．原氣體中H2的體積為m-nL．
（3）在800mL 1mol•L-1的稀硝酸中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO4.48L．反應(yīng)后將溶液過(guò)濾（損失溶液忽略不計(jì)），向?yàn)V液中加入100mL 1mol•L-1稀硫酸又產(chǎn)生NO，再次產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．向含amolBa（OH）2的溶液中逐滴加入含bmolNaHCO3的溶液，充分反應(yīng)（不考慮鹽類(lèi)的水解反應(yīng)及沉淀溶解）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．a=2b時(shí)，生成沉淀98.5ag
B．a≤b≤2a時(shí)，溶液中含n（NaOH）：n（Na2CO3）=（2a-b）：（b-a）
C．0＜b＜2a時(shí)，沉淀質(zhì)量隨著NaHCO3的加入而不斷增加
D．b=$\frac{3}{2}$a時(shí)，總離子方程式為：3HCO3-+2Ba2++3OH-=2BaCO3↓+CO32-+3H2O

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