13．某同學用如圖所示裝置進行氨堿法制取純堿的主要反應．下列說法合理的是（　　）
A．先從b管通入NH3再從a管通入CO2B．先從a管通入CO2再從b管通入NH3
C．廣口瓶內(nèi)有白色沉淀析出D．c中試劑為堿石灰

分析 氨氣極易溶于水，需要防止倒吸，則a通入NH3、b通CO2；二氧化碳與水反應形成不穩(wěn)定的碳酸，使水吸收二氧化碳量較少，而把二氧化碳通入溶有氨氣而呈堿性的水中，會使生成的碳酸與氨水發(fā)生反應，而增大二氧化碳氣體的吸收，所以正確操作為：先從a管通入NH3再從b管通入CO2，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．應該a通入NH3、b通CO2，否則氨氣易發(fā)生倒吸，故A錯誤；
B．二氧化碳與水反應形成不穩(wěn)定的碳酸，使水吸收二氧化碳量較少，而把二氧化碳通入溶有氨氣而呈堿性的水中，會使生成的碳酸與氨水發(fā)生反應，而增大二氧化碳氣體的吸收，應該先通入氨氣再通二氧化碳，故B錯誤；
C．反應的化學方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，由于碳酸氫鈉的溶解度很小，以晶體形式析出，故C正確；
D．氨氣有毒，c的作用是吸收逸出氨氣，防止環(huán)境污染，堿石灰不能吸收氨氣，可用氯化鈣，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查侯氏制堿法的應用，題目難度中等，明確通入氣體的導管及先后順序為解答關(guān)鍵，注意掌握侯氏制堿法原理，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一種有機物的化學式為C4H4，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，將該有機物與適量氯氣混合后光照，生成的氯代烴的種類共有（　　）
A．1種B．2種C．4種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．寫出同時符合下列條件的A（C7H7NO2）的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)筒式
①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基
②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子、、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．從滴定管中滴下1滴溶液的體積接近（　�。�
A．0.5mLB．0.1mLC．0.05mLD．0.01mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．${\;}_{6}^{12}$C原子的質(zhì)量約為（　　）
A．2×10-23gB．2×10-24gC．2×10-25gD．2×10-26g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A是形成化合物種類最多的元素，C是短周期中金屬性最強的元素，B、E同主族且B的原子序數(shù)是E的$\frac{1}{2}$，D在地殼中的含量僅次于B．下列敘述正確的是（　�。�
A．C與氧元素形成的化合物一定屬于堿性氧化物
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：E＞D＞A
C．簡單氫化物的沸點：E＞B
D．原子半徑：C＞D＞E

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏伽徳羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的陰陽離子總數(shù)大于3NA
B．常溫常壓下，20gD2O分子中所含中子數(shù)為10NA
C．50ml12mol•L-1的鹽酸與足量的MnO2共熱轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
D．密閉容器中2mol NO和Imol的O2，充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”．實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢．該小組設(shè)計了如下方案．
編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度℃
濃度/（mol•L-1）體積/mL濃度/（mol•L-1）體積/mL
①0.102.00.0104.025
②0.202.00.0104.025
③0.202.00.0104.050
（1）已知反應后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子．寫出H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O．
（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是②和③（填編號，下同），可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是①和②．
（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v（KMnO4）=0.010或1.0×10-2mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-═H2O     CO32-+H+═HCO3-
B．A點溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3
C．混合物中NaOH的質(zhì)量0.60 g
D．當加入35 mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為224 mL

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