Question

20．下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥	⑦		⑩
三	①	③	⑤			④	⑧	⑪
四	②						⑨

（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素是鋁（寫元素名稱），該元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，寫出該元素對(duì)應(yīng)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O．
（2）①②⑤中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH．（寫化學(xué)式）
⑧⑨⑩對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是HF＞HCl＞HBr．（用化學(xué)式表示）
（3）元素⑦的氫化物電子式為，該氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵，屬于離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）
（4）判斷元素④和⑧對(duì)應(yīng)的常見(jiàn)單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱Cl₂＞S（用化學(xué)式表示），并用化學(xué)方程式闡明你的判斷：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S．

Answer 1

分析 由元素在元素周期表中的位置可知，①為Na，②為K，③為Mg，④為S，⑤為Al，⑥為C，⑦為N，⑧為Cl，⑨為Br，⑩為F，⑪為Ar，
（1）能形成兩性氫氧化物的元素為Al；該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al（OH）₃，與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（2）同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素自上而下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，以此判斷對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的相關(guān)性質(zhì)；
（3）元素⑦的氫化物為氨氣；氨氣與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成的化合物為硝酸銨；
（4）同周期元素自左而右非金屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)氧化性強(qiáng)．

解答 解：由元素在元素周期表中的位置可知，①為Na，②為K，③為Mg，④為S，⑤為Al，⑥為C，⑦為N，⑧為Cl，⑨為Br，⑩為F，⑪為Ar，
（1）能形成兩性氫氧化物的元素為鋁，處于周期表中第三周期第ⅢA族；該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al（OH）₃，與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：鋁；第三周期第ⅢA族；NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O；
（2）金屬性最強(qiáng)的為K，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素是K，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為KOH．非金屬性最強(qiáng)的元素為F，其次為Cl，最弱的為Br，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是HF＞HCl＞HBr，
故答案為：KOH；HF＞HCl＞HBr；
（3）氨氣的電子式為，氨氣與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成的化合物為硝酸銨，硝酸銨中銨根離子與硝酸根離子間形成離子鍵，屬于離子化合物，銨根離子與硝酸根離子均由共價(jià)鍵形成，
故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；離子；
（4）元素④和⑧對(duì)應(yīng)的常見(jiàn)單質(zhì)分別為S和Cl₂，S的氧化性弱于Cl₂的，氯氣與硫化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與硫，可以說(shuō)明氯氣的氧化性更強(qiáng)，該反應(yīng)方程式為Na₂S+Cl₂=2NaCl+S，故答案為：Cl₂＞S；Na₂S+Cl₂=2NaCl+S．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握同周期元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．