Question

10．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合放入V L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bB?cC（s）+dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第t min時(shí)，測(cè)得A減少了n mol，B減少了$\frac{n}{2}$mol，C增加了$\frac{3n}{2}$mol，D增加了n mol．此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．
（1）該化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：a=2，b=1，c=3，d=2．
（2）以B的濃度變化表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率為v（B）=$\frac{n}{2tV}$mol•（L•min）^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)的同一時(shí)間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與計(jì)量數(shù)成正比判斷；
（2）根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算出以B的濃度變化表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率．

解答 解：（1）同一化學(xué)反應(yīng)的同一時(shí)間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以a：b：c：d=n mol：$\frac{n}{2}$mol：$\frac{3}{2}$nmol：n mol=2：1：3：2，
故答案為：2；1；3；2；
（2）以B表示的平均反應(yīng)速率為：v（B）=$\frac{\frac{\frac{n}{2}mol}{VL}}{tmin}$=$\frac{n}{2tV}$mol•（L•min）^-1，
故答案為：$\frac{n}{2tV}$mol•（L•min）^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．