11．如圖所示裝置：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，兩極反應(yīng)式為：正極2H++2e-=H2↑；負(fù)極Mg-2e-=Mg2+．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

分析 Mg比Al活潑，二者都可與酸反應(yīng)，如電解池溶液為酸，則Mg為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Al為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；如電解質(zhì)溶液為堿性，因Mg與堿不反應(yīng)，而Al反應(yīng)，則Al為負(fù)極，以此可解答該題．

解答 解：（1）該裝置為原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽V比鋁活潑，當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，鎂作原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，電極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，鋁作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，
故答案為：2H++2e-=H2↑；Mg-2e-=Mg2+；化學(xué)；電；
（2）當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，而鎂不反應(yīng)，所以鋁作負(fù)極，鎂作正極，為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，
故答案為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的組成和工作原理，題目難度不大，注意把握以鎂、鋁為電極材料，電解質(zhì)溶液的酸堿性不同，電極反應(yīng)不同，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室從海帶灰中提取碘的操作過程中，儀器選用不正確的是（　�。�
A．稱取5 g左右的干海帶--托盤天平
B．灼燒干海帶至完全變成灰燼--坩堝
C．過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物--漏斗
D．用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘--長頸漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．
（1）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（2）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是I．
氟氯溴碘
第一電離能（kJ/mol）1681125111401008
（3）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（結(jié)構(gòu)如上圖）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6＜HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-．I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數(shù)為2．與KI3類似的，還有CsICl2等．已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列A式發(fā)生．
A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
（5）已知CaF2晶體的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，CaF2晶胞的邊長為a pm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為$\frac{{a}^{3}×ρ×1{0}^{-30}×{N}_{A}}{4}$（用含a的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．最近科學(xué)家研制的一種新型“微生物電池”可以將污水中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為電能，其原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　　）
A．電池工作時(shí)，H+向石墨電極移動(dòng)
B．氧化銀電極上反應(yīng)為：Ag2O+2e-═2Ag+O2-
C．石墨電極上反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+
D．該電池每轉(zhuǎn)移4mol電子，石墨電極產(chǎn)生33.6LCO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）A和B中含有的官能團(tuán)名稱分別為氯原子，醛基．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：ClCH2CH2Cl．
（3）①③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)和水解（取代）反應(yīng)．
（4）寫出乙醇的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OCH3．
（5）寫出反應(yīng)②和③的化學(xué)方程式：②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；④2CH3COOH+HOCH2-CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O．
（6）寫出B與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（　　）
A．增加反應(yīng)物的量B．增加壓強(qiáng)C．升高溫度D．縮小容器的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．反應(yīng)A+3B=2C+D在四種不同情況下的反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椋ā　。?br />①V（A）=0.15mol/（L•s）        
②V（B）=36mol/（L•min）
③V（C）=0.5mol/（L•s）             
④V（D）=0.45mol/（L•s）
A．④＞③＞①＞②B．④＞③＞②＞①C．②＞③＞④＞①D．②＞④＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二⑥⑦⑩
三①③⑤④⑧⑪
四②⑨
（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素是鋁（寫元素名稱），該元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，寫出該元素對應(yīng)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O．
（2）①②⑤中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH．（寫化學(xué)式）
⑧⑨⑩對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是HF＞HCl＞HBr．（用化學(xué)式表示）
（3）元素⑦的氫化物電子式為，該氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵，屬于離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）
（4）判斷元素④和⑧對應(yīng)的常見單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱Cl2＞S（用化學(xué)式表示），并用化學(xué)方程式闡明你的判斷：Na2S+Cl2=2NaCl+S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2=2H2O．
（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有ABC（填序號(hào)，下同）．
A．使用催化劑B．適當(dāng)提高氧氣的濃度C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度
（2）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，電池的電解液為堿性溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2
①工作時(shí)電池負(fù)極是Fe（填電極材料）．
②負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2．
③當(dāng)外電路中通過0.2mol電子時(shí)，理論上消耗的鐵的質(zhì)量5.6克
（3）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是A．
（4）電池對環(huán)境的污染已經(jīng)越來越被重視，下列有關(guān)電池的說法正確的是BD
A、電池一般比較小，即使埋到土壤中也不會(huì)造成太大危害
B、電池不僅污染土壤，也污染地下水
C、廢舊電池可以直接通過燃燒的方式集中銷毀
D、廢舊電池集中處理，回收其中的汞、鎘、鎳等有價(jià)金屬，有很好的發(fā)展前景．

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