2．如圖為銅絲與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，其中銅發(fā)生了氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，判斷依據(jù)為Cu元素化合價(jià)升高．
（2）②中飽和NaHSO3溶液的作用是除去①中揮發(fā)出的硫酸．加熱一段時(shí)間后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色．想要立即終止銅與硫酸的反應(yīng)，最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ莂．
a．上移銅絲，使其脫離硫酸
b．撤去酒精燈
c．拔去橡膠塞倒出硫酸
（3）反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，把③取下后將其中溶液分成兩份做如下實(shí)驗(yàn)：
加入試劑現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式
第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成SO2+2OH-═SO32-+H2O、Ba2++SO32-═BaSO3↓
第二份加入氯水有白色沉淀生成SO2+Cl2+H2O═4H++2Cl-+SO42-、Ba2++SO42-═BaSO4↓
完成上述反應(yīng)的離子方程式．
（4）④中棉花團(tuán)的作用是吸收二氧化硫．
（5）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)①中試管內(nèi)有少量白色固體出現(xiàn)，冷卻后將試管中的物質(zhì)緩緩倒入水中，溶液呈藍(lán)色．取少量藍(lán)色溶液于試管中，滴加NaOH溶液至過量，出現(xiàn)的現(xiàn)象是開始沒有明顯現(xiàn)象，后有藍(lán)色沉淀生成．

分析 （1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫、水；
（2）加熱揮發(fā)出的硫酸能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，對(duì)二氧化硫的性質(zhì)檢驗(yàn)造成干擾，可以用亞硫酸氫鈉除去揮發(fā)的硫酸，要立即終止銅與硫酸的反應(yīng)，可以上移銅絲，使其脫離硫酸，撤去酒精燈，容易發(fā)生倒吸，
拔去橡膠塞倒出硫酸，操作復(fù)雜；
（3）二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮c氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀；
二氧化硫具有還原性，能夠被氯氣氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
（4）棉花團(tuán)應(yīng)浸有堿液，可吸收二氧化硫，防止污染空氣；
（5）藍(lán)色溶液中含有硫酸和硫酸銅，加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，再與硫酸銅反應(yīng)．

解答 解：（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫、水，化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)生成硫酸銅，銅被氧化；
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；氧化；Cu元素化合價(jià)升高；
（2）加熱揮發(fā)出的硫酸能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，對(duì)二氧化硫的性質(zhì)檢驗(yàn)造成干擾，可以用亞硫酸氫鈉除去揮發(fā)的硫酸，要立即終止銅與硫酸的反應(yīng)，可以上移銅絲，使其脫離硫酸，撤去酒精燈，容易發(fā)生倒吸，拔去橡膠塞倒出硫酸，操作復(fù)雜；
故答案為：a；
（3）二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，離子方程式：SO2+2OH-═SO32-+H2O    Ba2++SO32-═BaSO3↓；
二氧化硫具有還原性，能夠被氯氣氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式：SO2+Cl2+H2O═4H++2Cl-+SO42-   Ba2++SO42-═BaSO4↓；
故答案為：SO2+2OH-═SO32-+H2O、Ba2++SO32-═BaSO3↓；SO2+Cl2+H2O═4H++2Cl-+SO42-、Ba2++SO42-═BaSO4↓；
（4）棉花團(tuán)應(yīng)浸有堿液，可吸收二氧化硫，防止污染空氣，故答案為：吸收二氧化硫；
（5）（4）藍(lán)色溶液中含有硫酸和硫酸銅，加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，再與硫酸銅反應(yīng)，看到現(xiàn)象為：開始沒有明顯現(xiàn)象，后有藍(lán)色沉淀生成；
故答案為：開始沒有明顯現(xiàn)象，后有藍(lán)色沉淀生成．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)、二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度中等，注意掌握濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D四種短周期元素的核電荷數(shù)依次增大．A原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍，C原子的L能層中有兩對(duì)成對(duì)電子，C、D同主族． E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds區(qū)，F(xiàn)原子核外有33種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．根據(jù)以上信息用相應(yīng)的元素符號(hào)填空：
（1）E+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，F(xiàn)C43-離子的空間構(gòu)型為正四面體，與其互為等電子體的一種有機(jī)分子為CCl4（填化學(xué)式）．
（2）B元素所在周期第一電離能最大的元素是Be（填元素符號(hào)）．
（3）D所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）；能導(dǎo)電的A單質(zhì)與B、D、E的單質(zhì)形成的晶體相比較，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是C＞Cu＞S＞N2（填化學(xué)式）．
（4）已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其結(jié)構(gòu)如圖所示：
①配合物A中碳原子的軌道雜化類型為sp3、sp2 ．
②1mol氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）含有σ鍵的數(shù)目為8×6.02×1023．
（5）化合物F2C3常用于標(biāo)定未知濃度的酸性KMnO4溶液，反應(yīng)生成F的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的離子方程式是5As2O3+4MnO4-+9H2O+12H+═10H3AsO4+4Mn2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知：①CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
③4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H3
（1）下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷中正確的是D
A．△H1＜0        B．△H2＞0       C．△H3＞0
D．反應(yīng)C（s）+O2（g）═CO2（g）的△H=△H1+△H2
（2）反應(yīng)3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s） 的△H=$\frac{2△{H}_{2}}{3}-\frac{△{H}_{3}}{2}$（用△H1、△H2和△H3表示）．　
（3）反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lg K隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如圖所示．曲線A表示反應(yīng)③，曲線B表示反應(yīng)①（填寫①或②），結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lg K～T曲線變化規(guī)律：吸熱反應(yīng)，升高溫度，lgK增大；放熱反應(yīng)，升高溫度，lgK減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列表示“氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合”過程能量變化的示意圖中，合理的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列關(guān)于它的說法正確的是（　�。�
A．X的一個(gè)分子中有32個(gè)氫原子B．X的一個(gè)分子中含有三個(gè)
C．X是一種醇D．X不能使溴的CCl4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖

（1）寫出用發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：C12＞Fe3+則裝置B中的溶液的作用是除去氯氣中的氯化氫；裝置D中加的最佳試劑是（填序號(hào)）c：
供選試劑：a．濃H2SO4  b．FeCl2溶液  c．KSCN與FeCl2的混合溶液  d．無水氯化鈣
（3）在如圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：證明SO2具有氧化性和漂白性
實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)、
證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的酸性高錳酸鉀（填溶液名稱），E中加入Na2SiO3溶液（填化學(xué)式）．
（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁；實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．現(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL氯化鐵濃溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉．取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中還存在4.8g不溶解的物質(zhì)．（設(shè)溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）充分反應(yīng)后，溶液中存在4.8g不溶物的成分為Cu（用化學(xué)式表示）．
（2）充分反應(yīng)后溶液中一定不存在的金屬離子為Fe3+．
（3）比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大�。篎e3+＞Cu2+＞Fe2+．
（4）試計(jì)算最后溶液中Fe2+離子的物質(zhì)的量濃度5.0mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知NO2與N2O4相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-24.2kJ/mol
在恒溫下，將一定量NO2和N2O4（g）的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．下列推理分析合理的是（　�。�
A．a，b，c，d四點(diǎn)中c正與v逆均相等
B．反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，體系吸收的熱量為9.68kJ
C．前10min內(nèi)，用v（NO2）表示的該反應(yīng)速率為0.02mol/L•min
D．25min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的不同對(duì)它們進(jìn)行分類：①NaCl；②豆?jié){；③SO2；④Cu（NO3）2溶液；⑤H2SO4；⑥乙醇；⑦KOH；⑧Fe（OH）3膠體．（填序號(hào)）
混合物②④⑧；膠體②⑧；化合物①③⑤⑥⑦；電解質(zhì)①⑤⑦；非電解質(zhì)③⑥．

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