12．根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的不同對它們進(jìn)行分類：①NaCl；②豆?jié){；③SO2；④Cu（NO3）2溶液；⑤H2SO4；⑥乙醇；⑦KOH；⑧Fe（OH）3膠體．（填序號）
混合物②④⑧；膠體②⑧；化合物①③⑤⑥⑦；電解質(zhì)①⑤⑦；非電解質(zhì)③⑥．

分析 混合物是不同物質(zhì)組成的物質(zhì)；
膠體是分散質(zhì)微粒直徑為1nm-100nm在分散劑中形成的分散系；
化合物是不同元素組成的純凈物；
電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物；
非電解質(zhì)是水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物．

解答 解：①NaCl是一種物質(zhì)組成的純凈的化合物，水溶液中導(dǎo)電屬于電解質(zhì)；
②豆?jié){是蛋白質(zhì)形成的膠體；
③SO2是兩種元素組成的氧化物為純凈的化合物，自身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)；
④Cu（NO3）2溶液是分散系屬于混合物；
⑤H2SO4是一種物質(zhì)組成的純凈化合物，水溶液中導(dǎo)電屬于電解質(zhì)；
⑥乙醇是純凈的化合物，自身不能電離屬于非電解質(zhì)；
⑦KOH是純凈的化合物水溶液中導(dǎo)電屬于電解質(zhì)；
⑧Fe（OH）3膠體是分散系中的膠體屬于混合物，
屬于混合物的是②④⑧，屬于膠體的是：②⑧，屬于化合物的是：①③⑤⑥⑦，屬于電解質(zhì)的是：①⑤⑦，屬于非電解質(zhì)的是：③⑥，
故答案為：②④⑧，②⑧，①③⑤⑥⑦，①⑤⑦，③⑥．

點(diǎn)評 本題主要考查物質(zhì)的分類，解答時(shí)要分析物質(zhì)的組成，主要是膠體、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念理解應(yīng)用，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖為銅絲與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，其中銅發(fā)生了氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，判斷依據(jù)為Cu元素化合價(jià)升高．
（2）②中飽和NaHSO3溶液的作用是除去①中揮發(fā)出的硫酸．加熱一段時(shí)間后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色．想要立即終止銅與硫酸的反應(yīng)，最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ莂．
a．上移銅絲，使其脫離硫酸
b．撤去酒精燈
c．拔去橡膠塞倒出硫酸
（3）反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，把③取下后將其中溶液分成兩份做如下實(shí)驗(yàn)：
加入試劑現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式
第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成SO2+2OH-═SO32-+H2O、Ba2++SO32-═BaSO3↓
第二份加入氯水有白色沉淀生成SO2+Cl2+H2O═4H++2Cl-+SO42-、Ba2++SO42-═BaSO4↓
完成上述反應(yīng)的離子方程式．
（4）④中棉花團(tuán)的作用是吸收二氧化硫．
（5）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)①中試管內(nèi)有少量白色固體出現(xiàn)，冷卻后將試管中的物質(zhì)緩緩倒入水中，溶液呈藍(lán)色．取少量藍(lán)色溶液于試管中，滴加NaOH溶液至過量，出現(xiàn)的現(xiàn)象是開始沒有明顯現(xiàn)象，后有藍(lán)色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知X元素的某種同位素的氯化物XCln 為離子化合物，在該化合物中X元素的微粒的核內(nèi)中子數(shù)為m，核外電子數(shù)為y，則該同位素的符號是（　　）
A．${\;}_y^m$XB．${\;}_y^{y+m}$XC．${\;}_{y+n}^{m+y-n}$XD．${\;}_{y+n}^{m+y+n}$X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用酒精燈對下列實(shí)驗(yàn)儀器加熱時(shí)，可以免用石棉網(wǎng)的是（　　）
A．試管B．燒杯C．錐形瓶D．蒸餾燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料．如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得分散系的有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．是純凈物B．所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液
C．能通過過濾的方法得到納米材料D．有丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氮元素有著多變價(jià)態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用．完成下列問題：
（1）在一密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T298K398K498K…
K4.1×106K1K2…
①比較K1、K2的大�。篕1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是acd（填序號）．
a．2v正（H2）=3v逆（NH3）    b．容器內(nèi)N2、H2和NH3濃度相等的狀態(tài)
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變        d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
③若維持容器的體積不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時(shí)逆反應(yīng)速率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡向正反應(yīng)方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp（AgCl）＞ Ksp（AgBr）．
（2）肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4．
①寫出肼的電子式．
②298K時(shí)，1.00g N2H4（l）與足量的N2O4（l）完全反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出19.15kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6kJ/mol．
③肼也可以在純氧中燃燒生成氮?dú)夂退�，為了充分利用其能量有人設(shè)計(jì)了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H+的固體電解質(zhì)，請寫出負(fù)極反應(yīng)式N2H4-4e-═N2+4H+．

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4．“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，對形成的物質(zhì)的描述正確的是（　�。�
①是溶液　　②是膠體　�、勰墚a(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)　�、苣芡高^半透膜　　⑤不能透過半透膜
⑥能透過濾紙　�、卟荒芡高^濾紙  　　⑧靜置后會析出黑色沉淀．
A．①⑤⑦⑧B．②③④⑦C．②③⑤⑥D．①④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．式量相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)
B．分子式相同的不同有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體
C．具有同一通式的物質(zhì)屬于同系物
D．分子中含有碳與氫的化合物是烴類

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2．高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素．從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對環(huán)境的危害．下圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程．

已知：
①20℃時(shí)，0.1mol．L-1的金屬離子沉淀時(shí)的pH
pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
開始沉淀1.96.08.14.7
沉淀完全3.78.010.16.7
沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
②過二硫酸銨是一種強(qiáng)氧化劑．
③ZnSO4+4NH3═[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
回答下列問題：
（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？（舉出1種）增大硫酸濃度/升高溫度/邊加硫酸邊攪攔/增加浸出時(shí)間等．
（2）上述流程測得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測量儀器是pH計(jì)（或者酸度計(jì)或試紙）．
（3）加入MnO2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+．
（4）寫出過二硫酸銨把硫酸錳（MnSO4）氧化的化學(xué)方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
（5）寫出還原過程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是C
A鋅粉    B氨水    C（ NH4）2CO3    D NaOH
（7）若pH=5.0時(shí)，溶液中的Cu2+尚未開始沉淀，求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值．

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